化学卷·2018届四川省资阳中学高二下学期3月月考（2017

化学卷·2018届四川省资阳中学高二下学期3月月考（2017

资阳中学2016-2017学年高二第二学期3月月考 化学试题 一、单项选择题（共17题，每题2分）‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．中国古代利用明矾溶液的碱性清除铜镜表面的铜锈 B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理 C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 D．能设计成原电池和电解池的必须是能自发进行的氧化还原反应 ‎2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g） H2O(l)的 △H=+40.69kJ/mol B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量。‎ C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO (g)△H2 则△H1>△H2‎ D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S+O2=SO2△H=-297.3kJ/mol ‎3、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．平衡时，Y的转化率为50% ‎ B．t℃时，该反应的平衡常数为40 ‎ C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =0.03 mol·L－1·min－1‎ ‎4、一定条件下的恒容密闭容器中，发生反应2NO22NO+O2，以下各项不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．2ν正（NO2）=ν逆（O2） B．容器内的压强不再变化 C．NO的体积分数不再变化 D．容器内气体颜色不再发生变化 ‎5、以下电离或水解方程式中正确的是（ ）‎ A．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++ HSO4-‎ B．NH4Cl溶于重水：NH4++D2ONH3·HDO+D+‎ C．HF溶于水：HF=H++F-‎ D．明矾溶于水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+‎ ‎6、常温下，某酸HB的电离常数K=1×10-5，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，0.1mol/LHB溶液中水电离的c(H+)为10-11mol/L B．HB溶液中，加入NaB固体后，增大 C．HB溶液中加入一定量的NaB固体至溶液呈中性，则2c(Na+)=c(B-)‎ D．pH相同且等体积的HB和HCl分别与相同的NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的体积为VHB=VHCl ‎7、25℃时，相同体积和相同pH的NaX、NaY、NaZ三种pH V（H2O）‎ NaZ NaY NaX 盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是（ ）‎ A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)‎ C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)＝c(HY)/c(Y－)‎ D．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 ‎ c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)‎ ‎8、根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：‎ CaCO3‎ CaSO4‎ Mg(OH)2‎ MgCO3‎ ‎1.4×10-3‎ ‎2.55×10-2‎ ‎9×10-4‎ ‎1.1×10-2‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s） Mg2＋（aq）+ CO32－（aq）‎ B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3‎ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2‎ D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀只有Mg(OH)2 ‎ ‎9、常温下，下列判断正确的是（ ）‎ A．由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，由水电离出的c（OH-）=10-10mol/L D．0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，稀释1000倍后pH变为6‎ ‎10、室温下，取浓度相同的H2SO4和NaOH溶液，以2:3体积比混合，所得溶液的pH等于2，则原溶液的浓度为（ ）‎ A．0.05mol/L B．0.04 mol/L C．0.02mol/L D．0.01mol/L ‎11、已知H2A能定量完成下列反应：R-+H2A(少量)=HR+HA-,2Z-+H2A(少量)=2HZ+A2-。下列叙述正确的是（ ）‎ A．酸性强弱：HZ>HA-‎ B．同温同浓度下，溶液的pH：NaHA>NaR>Na2A>NaZ C．结合H+的能力：Z->A2->R->HA-‎ D．HR与Na2A反应的离子方程式：HR+A2-=H2A+R-‎ ‎12、某温度下，体积和pH都相同的CH3COONa和NaOH溶液加 水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．a、c两点溶液的导电能力：c>a B．a、b、c三点溶液中由水电离的氢离子浓度大小为：‎ ‎ ca(H+)>cb(H+)>cc(H+)‎ C．b点溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D．用相同浓度的盐酸溶液和等体积a、b处溶液反应，消耗 盐酸溶液的体积Va=Vb ‎13、以下物质的水溶液在敞口容器中加热蒸干，能得到原溶质固体的是（ ）‎ ‎ A．FeSO4 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．AgNO3‎ ‎14、用惰性电极电解1L 0.1mol/LCuSO4溶液，当阴极产生标况下2.24L气体时停止电解，若要使溶液恢复为原来的状态，则应加入下列哪种物质（ ）‎ A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2 D．CuSO4‎ ‎15、下列设计方案都正确的是（ ）‎ A．制备绿矾（FeSO4·7H2O）：将FeSO4溶液在空气中低温蒸发即得绿矾 B．将0.1000mol/L的KMnO4溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度 C．探究催化剂对H2O2分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂 ‎16、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中 ‎(NaCl足量)。下列分析正确的是（ ）‎ A．K1闭合，K2断开，石墨电极上有黄绿色气体产生 B．K1闭合，K2断开，铁棒电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑‎ C．K1断开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K1断开，K2闭合，电路中通过NA个电子时，两极共产生标况下 ‎ 22.4L气体 ‎17、Al-空气电池是一种以海水为电解池的燃料电池，总反应式为4Al+3O2+6H2O == 4Al(OH)3，如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．A电极附近产生大量白色沉淀 B．正极电极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-‎ C．B电极需选择比Al更不活泼的金属作电极材料 D．A电极上发生氧化反应 二、单项选择题（每空3分）‎ ‎18、同温同体积下，反应2A(g)+2B（g）=C（g）+3D(g)分别从表中两个途径建立化学平衡，以下叙述不正确的是（ ）‎ A B C D 途径1‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 途径2‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎6‎ A．1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．1、2途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C．达到平衡时，途径1的反应速率νB等于途径2的反应速率νB D．达到平衡时，途径1所得混合气体的密度为途径2所得混合气体密度的一半 ‎19、关于下列装置的说法正确的是（ ）‎ A．若装置中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀 B．若该装置用于铁棒上镀铜，则M极为铁棒 C．若装置用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变 D．若M、N为惰性电极，随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大，最后不变 ‎20、已知H2CO3(Ka1=4.3×10-7)，HClO(Ka=3×10-8)，现将等浓度等体积的NaClO 和NaHCO3溶液混合，下列各项不正确的是（ ）‎ A．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)‎ B．c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)‎ C．c(HCO3-)> c(ClO-) > c(OH-)‎ D．c(ClO-)+ c(HClO)= c(HCO3-) +c(CO32-)+ c(H2CO3)‎ ‎21、将溶液的c(H+)、c(OH-)之比取为,25℃时，用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A． A点时c(CH3COO-)>c(Na+)‎ B．室温时0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=6‎ C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)‎ D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：‎ c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)= c(OH-) - c(H+)‎ ‎22、用石墨电极完成下列电解实验，下列说法错误的是（ ）‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生 A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ‎ B．b处OH-和Cl-参与了放电 C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+‎ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 三、填空题（共6道题，共51分）‎ ‎23、常温下的四种物质(以下横线填“>”,“<”或“=”)：‎ a、NaOH b、CH3COOH c、NH3·H2O d、H2SO4‎ ‎（1）当等体积的a、b两溶液满足pHa+pHb=14混合时，混合液的pH 7‎ ‎（2）pH相同的b、d溶液分别与少量锌反应，反应所需时间tb td；相同条件下产生H2的体积Vb Vd。‎ ‎（3）等浓度等体积的以上四种物质，a和d混合得X溶液，b和c混合得Y溶液，则由水电离产生的c(H+)X c(H+)Y ‎24、某实验小组用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下：‎ A、移取20.00mL待测的盐酸溶液注入已润洗好的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞 B、用标准溶液润洗滴定管2-3次 C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm E、调节液面至0或0刻度以下，记下读数 F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：‎ ‎（1）以上操作错误的有 ，该错误操作最终会引起实验结果 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎（2）实验中，判断达到终点的现象是： ‎ 该小组记录以下三次实验结果，由下表可求出盐酸的浓度为 mol/L 滴定前（V/mL）‎ 滴定后（V/mL）‎ ‎1‎ ‎0.00‎ ‎14.80‎ ‎2‎ ‎1.20‎ ‎21.09‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎16.70‎ 以下操作会对实验结果造成偏小的有 ‎ A．滴定管未用标准液润洗 B．读数时滴定前俯视，滴定后仰视 C．在配制标准溶液过程中，称取的KOH固体中含有少量的K2O ‎（3）BaSO4可作医药上的钡餐，实验室利用BaCl2溶液可制得钡餐，现用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。‎ 已知：CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4‎ 步骤1：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL 步骤2：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL.‎ BaCl2溶液的浓度可以表示为 mol/L,若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）‎ ‎25、酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示，比较二者的异同，回答问题：‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－38‎ ‎（1）酸性锌锰干电池的正极会产生两种气体，写出正极的电极反应式： ‎ MnO2的作用是（文字描述） ‎ ‎（2）碱性锌锰干电池的负极反应式为： ‎ ‎（3）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假设Zn2+浓度为0.1mol/L）。‎ ‎（4）将锌锰电池中的NH4Cl和KOH按照1：1的比例溶于水，所得溶液中离子浓度大小顺序是： ‎ ‎26、水的电离平衡曲线如图甲所示：‎ ‎（1）B点代表的Kw= ‎ ‎（2）在B点代表的温度条件下，将pH=3的稀盐酸和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，使混合溶液的pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为 ‎ ‎（3）物质A-D为醋酸、氢氧化钠、盐酸、氨水中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图乙所示。回答下列问题：‎ ‎ a、根据pH的变化关系，写出物质的化学式：‎ B D ‎ ‎ b、写出A与C反应的离子方程式 ‎ ‎ c、将含等物质的量的B和D溶液充分混合，其离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎ d、将一定量的CO2通入KOH溶液中，最后得到物质的量浓度为1：1的两种钾盐的混合溶液，下列关系式正确的是 ‎ ‎ A、c(K+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)‎ ‎ B、c(K+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ ‎ C、3c(K+)= 2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ ‎ D、2 c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)- c(HCO3-)-3c(H2CO3)‎ ‎27、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：‎ ‎（1）平衡时SO2转化率为_________。‎ ‎（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______________。‎ ‎ A．容器内压强不再发生变化 B．混合气体的密度不再发生变化 ‎ C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2‎ ‎（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 ‎ A、向容器中通入少量的SO2‎ B、向容器中通入少量的O2‎ C、向容器中通入少量的氦气 ‎ D、升高温度 ‎（4）上述反应达到平衡后，相同温度下再通入0.8molSO2、0.4molO2和0.2molSO3，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）‎ ‎（5）600℃时，在一个密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示。‎ 据图判断，反应进行10min到15min的曲线变化的原因可能是 ‎ ‎ A、减少了SO2和O2的量 B、降低温度 C、缩小容器体积 D、增加SO3的物质的量 ‎28、（1）乙醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1322.8 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0‎ ‎ kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。 （2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：‎ ‎①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应，生成淡黄色沉淀，产生的气体接触空气立即变为红棕色，该离子方程式为： ‎ 图1 图2‎ ‎②在如图1所示的原电池装置中，H＋的移动方向为________（填“从右向左”，“从左向右”）；当交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为1mol时，电路中转移 mol电子。 ③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，电解一段时间后，在Y极滴入几滴紫色石蕊试液，发现变红，则Y电极反应式为 。‎ ‎④以下各物质中c(NH)由大到小的顺序是 。‎ A．NH4NO3 B．NH4Fe(SO4)2 C．NH4CN D．NH3·H2O 资阳中学2016-2017学年高二第二学期3月月考 化学试题参考答案 一、单项选择题（每空2分，共计34分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C B D A B A B D C A C A B C C D A 二、单项选择题（每空3分，共计15分）‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C B B D C 三、填空题（共51分）‎ ‎23、(每空2分，共计8分)‎ ‎（1） < ‎ ‎（2） < ， = ‎ ‎（3） < ‎ ‎24、（除标注外，每空1分，共计8分）‎ ‎（1） A ， 偏大 ‎ ‎（2） 溶液由无色变为淡红色，且30s内不退色 ，0.075 ， C ‎ ‎（3） b（V0-V1）/y （2分）， 偏大 ‎ ‎25、（除标注外，每空1分，共计10分）‎ ‎（1） 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ （2分）， 吸收产生的H2 ‎ ‎（2） Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 （2分）‎ ‎（3） Fe3+ ， 3 ， 6 ‎ ‎（4） c(K+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) （2分）‎ ‎26、（除标注外，每空1分，共计9分）‎ ‎（1） 10-12 （2） 10:1 （2分）‎ ‎（3）a、B NaOH D CH3COOH ‎ b、 NH3·H2O+H+=NH4++H2O ‎ c、 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+) ‎ d、 D （2分）‎ ‎27、（每空1分，共计5分）‎ ‎（1） 20% （2） A （3） B （4） 向右 （5） C ‎ ‎28、（除标注外，每空1分，共计11分）‎ ‎（1）_ C2H5OH(l)＋2O2(g)===2CO (g)＋3H2O(l)ΔH＝－888.8 kJ/mol（2分）‎ ‎（2） 化学 ‎ ‎3Ag2S+8H++2NO3-=6Ag++2NO↑+3S↓+4H2O（2分）‎ ‎② 从左向右 ， 0.5 ‎ ‎③ 2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+ （2分）‎ ‎④ BACD （2分）‎