福建省永泰县第一中学2021届高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

福建省永泰县第一中学2021届高三化学上学期期中试题（Word版附答案）

1 2020～2021 学年度第一学期永泰县一中期中考 高中 三 年 化学 科试卷 完卷时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 K—39 Cu—64 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Co—59 Mn—55 I 卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分） 1．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。 下列有关说法正确的是（ ） A．冠状病毒粒子直径约 60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与 洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 2．下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ） ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ③电 解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚 石 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A. ① ② ③ ④ B. ② ④ ⑤ ⑥ C. ① ③ ④ ⑤ D. ① ② ④ ⑥ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L0.1mol/L 乙醇水溶液中存在的氧原子总数为 0.1NA B．1 mol 二环戊烷（ ）中所含共价键的数目为 6NA C．16gCuO 和 Cu2S 的混合物中含阳离子的数目为 0.2NA D．在标准状况下，2.24L 氯仿含氯原子数目为 0.3NA 4．下列离子方程式中表达正确的是（ ） A．NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑ B．将酸性 KMnO4 溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O C．ICl 和 Cl2 的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O D．1.5 mol·L-1 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- 5．下列图象表达正确的是（ ） A．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 B．在 Ca(OH)2 和 KOH 的混合溶液中通入 CO2 C．H2S气体通入氯水中 D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 6．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过 程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．水在此过程中作还原剂 B．若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体中含有 H2、HD 和 D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 7.向 Fe3O4 发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物 质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（ ） A．通入过量 Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+ B．加入过量 Ba(OH)2 溶液：SO42-、AlO2-、OH- C．加入过量氨气：NH4+、SO42-、AlO2- D．加入过量 Fe(NO3)2 溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+ 8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) 2 A．用装置①制 CaCO3 B．用装置②熔融 Na2CO3 C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 9．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I- 形式存在)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2)：n(KClO3)=5：2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水 CaCl2 可用于吸收氨气）， 下列说法错误的是（ ） A．装置①、②、⑤ 依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、NaOH 溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2 代替 11．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还 是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当 X 是强碱时， B 能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确．．．的是（ ） A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B．当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 C．B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 12．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很 稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A．D 点溶液中的溶质是 NH4NO3、NaNO3 B．DE 段发生的反应为：NH4++OH−= NH3·H2O C．B 点沉淀的物质的量为 0.024mol D．C 点的数值等于 7 13．某溶液 X 中含有 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3 －、 SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水 解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作下列说法正确的是（ ） A．无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物 B．由步骤③可知，原溶液肯定存在 Fe3＋ C．溶液 X 中所含离子种类共有 4 种 D．另取 100mL 原溶液 X，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至 恒重，理论上得到的固体质量为 2.4g 14．某小组同学通过实验研究 FeCl3 溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 3 序 号 I II III 实 验 步 骤 振荡，加入 2mL 蒸馏水 振荡，加入 2mL 蒸馏水 振荡，加入 2mL 蒸馏水 实 验 现 象 铜粉消失，溶液黄色变浅， 加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪 去，加入蒸馏水后生成白色 沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪 去，变成蓝色，加入蒸馏水 后无白色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．实验 I、II、III 中均涉及 Fe3+被还原 B．对比实验 I、II 说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验 II、III 中加入蒸馏水后 c(Cu2+)相同 D．向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀 II 卷 二、填空题（4 小题，共 58 分） 15．以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下： (1)用 H2SO4 溶解后过滤，得到的滤渣是_____________(填化学式)。 将滤渣洗涤 2~3 次，再将洗液与滤液合并的目的是_____________________________， (2)氧化过程中加入 NaClO3 反应的离子方程式是__________________________________。 为了确定 Fe2+已经氧化完全，可选的检验试剂是___________________。 (3)写出溶解 II 的离子方程式__________________________________。 (4)灼烧：准确称取沉淀 II 中所得纯净 CoC2O4 固体 4.410 g，在空气中灼烧得到钴的一种 氧化物 2.410 g，写出该氧化物的化学式_______________。 16．高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料制备 KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。 已知： （1）KClO3、软锰矿和 KOH 熔融的化学方程式为________________________________； （2）整个流程中可以循环利用的物质有_____________________； （3）反应 I 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________； （4）反应 I 中，若 CO2 过量会生成 KHCO3，导致得到的 KMnO4 产品的纯度降低， 其原因是_________________________________________________________； （5）反应Ⅱ的条件为电解，气体 X 是 。（写化学式） （6）途径一、二中的操作 a、b 相同，均包括 、 、过滤等 3 步。 （7）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： 其中除杂过程包括：首先向浸出液中加入一定量的 Y，调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5； 再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤除去 Fe(OH)3 、Al(OH)3； ① 试剂 Y 可以是__________(填出一种即可)；② 浸出时加入植物粉的作用是___________； ③ 写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式 _____________________________________。 ④ 取 100Kg 软锰矿（含 MnO2 量为 87%），最后获取高纯 MnCO3 的（纯度为 99%）质量 为 92kg，则该流程中高纯 MnCO3 的产率为______________。 17．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO 溶液反应制备水合肼与 温度 溶解度/g K2CO3 KHCO3 KMnO4 KOH 20℃ 111 33.7 6.38 112 4 无水 Na2SO3。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 是放热反应；②N2H4·H2O 沸点 118℃ I、制备 NaClO 溶液 (1)步骤 I 制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40℃，有副反应发生生成 NaClO3， 该副反应的离子方程式为_____________________________________________________。 为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有___________________。 (2)配制 100g 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 II、制取水合肼：合成 N2H4·H2O 的装置如图 1 所示。 (3)图 1 中 NaClO 碱性溶液与尿素 CO(NH2)2 水溶液在 40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温 至 110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________________(填“NaClO 碱性溶 液”或“CO(NH2)2 水溶液” )； 使用冷凝管的目的是____________________________________。 (4)三颈烧瓶中反应的化学方程式___________________________________________________。 III、步骤 IV 用步骤 III 得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3，水溶液中 H2SO3、HSO3 -、 SO32-随 pH 的分布如图 2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如图 3 所示。 (5)边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液， 实验中当溶液 pH 约为__________停止通 SO2。 (6)请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案：边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量 晶体析出，________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。 I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。 实验步骤如下 ①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖； ②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比 为 3：2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合 物)，在 55～60℃下水浴加热发生反应； ③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、 减压过滤，即得草酸晶体粗产品。 (1)步骤②中，水浴加热的优点为________________________________。 (2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式： _____C6H12O6 + _____HNO3 ______H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ __________。 (3)称取 m g 草酸晶体粗产品，配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 于锥形瓶中，用 a moL·L-1KMnO4 标准液标定，只发生 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 反应，消耗 KMnO4 标准液 体积为 VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为________（写出计算表达式） II、证明草酸晶体分解得到的产物 (4)甲同学选择上述装置验证产物 CO2， 装置 B 的主要作用是________________________。 (5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H2O 应该还有 CO，为进行验证 CO 的存在，乙同学选用 甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 ①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为 A、B、____、____、____、____、____、____。 ②其中装置 H 反应管中盛有的物质是________________。 ③能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是______________________________________。 5 参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 B D C A B A D 8 9 10 11 12 13 14 A C D B C D C 备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分， 漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，而其它无误得一分 二.填空题（共 4 题，共 58 分） 15.（11 分） (1)SiO2 (1 分) 提高钴元素的利用率(其他合理答案均可) （2 分） (2)6Fe2++6H++ ClO3-=6Fe3++C1-+3H2O （2 分） 铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液（填 KMnO4 溶液不给分）（2 分） (3) CoCO3+2H+=Co2+ +CO2↑+H2O（2 分） (4) Co3O4 （2 分） 16. （20 分） (1)KClO3+3MnO2+6KOH===== 加热 3K2MnO4+KCl+3H2O（2 分） (2) KOH、MnO2 （每个 1 分，共 2 分） (3) 2:1（2 分） (4) 生成的 KHCO3 溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时 KHCO3 会随 KMnO4 一同析出（2 分） (5) H2 （2 分） (6)蒸发浓缩，冷却结晶（每个 1 分，共 2 分） (7)① MnO 或 MnCO3 (其他合理答案均可)（2 分） ② 作还原剂（2 分） ③ Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2 分） ④ 79.2% （只列式给 1 分）（2 分） 17. （14 分） (1)3Cl2+6OH-===== 加热 ClO3-+5Cl-+3H2O（2 分）； 缓慢通入氯气(其他合理答案均可)（2 分）； (2) 量筒(1 分) ； (3) NaClO 碱性溶液（2 分）； 冷凝回流，减少水合肼的挥发（2 分） (4) NaClO+CO(NH2)2+2NaOH===== 加热 N2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3 (2 分) (5) 4（1 分） (6) 在高于 34℃ 条件下趁热过滤（2 分） 18．（13 分） (1) 使受热均匀，便于控制温度（1 分） (2) 1 12 3 9 9H2O（2 分） (3) 12.6aV 100%8m  （2 分） (4) 使升华的草酸冷凝，避免对 CO2 检验的干扰 （2 分） (5) ① F、D、G、H、D、I（2 分） ② CuO（2 分） ③ H 中黑色固体变红色，第一个 D 装置无现象，第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明（2 分）