化学（必修）卷·2019届江苏省扬州中学高二上学期月考（1月）（2018

化学（必修）卷·2019届江苏省扬州中学高二上学期月考（1月）（2018

江苏省扬州中学2017-2018学年度第一学期质量检测 ‎ 高 二 化 学（必修）试 卷 2018.1‎ ‎ 时间:75分钟 满分:100分 本卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 ‎ S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 ‎ 第I卷（选择题共69分）‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 ‎2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是 A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日 ‎3．下列物质属于电解质的是 ‎　‎ A．‎ 氯化钠溶液 B．‎ 铜 C．‎ 蔗糖 D．‎ 硫酸铜 4. 下列化学用语正确的是 ‎ A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图： ‎ C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42- D.NaCl的电子式是Na:Cl ‎ ‎5．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．C2H4 C. N2 D. CaCl2‎ ‎6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎7．可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为 A．131 B．53 C．78 D．25‎ ‎8. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是 A．烧瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸发皿 ‎ ‎9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液 ‎10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是 A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”‎ B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂 C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂 D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药 ‎11．下列反应中热量变化与右图一致的是 生成物 反应物 A．CO 和 O2 反应 ‎ B．Na 和 H2O 反应 C．NaOH 溶液和 HNO3 溶液反应 D．NH4Cl 晶体和 Ba(OH)2·8H2O 晶体反应 ‎12．下列实验不能达到实验目的的是 A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液 B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸 C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用CC14萃取碘水中的碘 ‎13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2 ，下列关于该电池的说法错误的是 ‎ A．电池工作时镁片逐渐被消耗 B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动 ‎ C．镁片作为正极 D．食盐水作为电解质溶液 ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2NA B．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA ‎ D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA ‎15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 ‎ ‎ A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2‎ ‎16．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化铜与盐酸反应: H++OH- =H2O B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑‎ C．铁与稀硝酸反应 Fe +2 H+= Fe2++H2↑ ‎ D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4 ↓‎ 17. 己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是 ‎ A．氮元素被还原 B．该反应不属于离子反应 C．KMnO4作氧化剂 D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO4‎ ‎18．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇 D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化 ‎19．下列说法正确的是 A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂 B．苯的分子结构中含有碳碳双键 C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 D．乙酸的酸性比碳酸弱 ‎20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 A．‎ B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．＋Br2＋HBr ‎21．下列有关说法正确的是 A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 22． 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．金属性：D＞C C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 23． 黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z ]组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 ④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80 g。 下列判断正确的是 A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰 B．y+z=16 C．溶液中存在c(K＋)+ c(NH) + 3 c(Fe3＋)= 2 c(SO)+ c(Cl－) D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小 第II卷(非选择题）共31分 ‎24. (15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，‎ ‎ 选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ ‎(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。‎ ‎① 排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）‎ A．NO2 B．N2 C．CO2‎ ‎②下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是▲ (填字母)。‎ A.漂白粉 B.乙醇 C. 二氧化氯 ‎③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是▲ （填字母)。‎ A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子 C.用氯气除去废水中的悬浮物 ‎④ 氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的 ▲ （填化学式）被破坏。‎ ‎(2) 保证食品安全，合理用药，是人体健康的基础。‎ ‎①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提髙免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是▲ (填字母）。‎ A.苯甲酸钠 B.味精 C.柠橡黄 ‎②下列药品属国际奥委会严格禁止的兴奋剂是▲ (填字母）。‎ A.阿司匹林 B.青霉素 C.吗啡 ‎③氨基酸分子中含有的官能团是氨基（一NH2)和▲ (写名称）。人体中共有 20多种氨基酸，其中人体自身▲ (填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。‎ ‎④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖？写出实验操作方法、现象和结论：▲ ‎ ‎(3) 化学与材料密切关联。‎ ‎①下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是 ▲ (填字母）。 ‎ A.聚氯乙烯 B.聚四氟乙烯 C.有机玻璃 ‎②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 ▲ (填字母）。‎ A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B.将不锈钢制成刀其和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 C.在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新 ‎ ƒ现有下列材料：A．钢化玻璃 B．有机玻璃 C．石英玻璃 其中属于塑料的是 ▲ （填字母）与光导纤维主要成分相同的是 ▲ （填字母）。‎ ‎④SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ B.《有机化学基础》‎ ‎25.⑴ (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎① 分子中所有原子位于同一条直线上的是 ▲ （填字母）。 a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔 ‎② 能发生水解反应的有机物是 ▲ （填字母）。 a．CH3CH2Br b．CH3CH2OH c．葡萄糖 ‎③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 ▲ （填字母）。 a．水 b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液 ‎④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是 ▲ （填字母）。 a．CH3CHO b．HCOOCH3 c．CH3OH ‎⑤能鉴别和两种物质的试剂是 ▲ （填字母）。 a．FeCl3溶液 b．金属钠 c．饱和NaHCO3溶液 ‎⑵ (10分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：‎ ‎① A的名称是 ▲ ；B中官能团的名称是 ▲ ，D中官能团的名称是 ▲ ；‎ ‎② B→C的反应类型为 ▲ ； E→F的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘（）的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基（－CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： ▲ 。‎ ‎25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）C的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26、（10分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：‎ ‎（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精 ‎ 制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3‎ 溶液的作用 ▲ ‎ ‎（2）“电解”分2步进行，其反应分别为 NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2O NaClO4＋H2↑‎ ‎（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为： ▲ ，‎ ‎（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）‎ ‎（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：▲ ‎ ‎（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：‎ ①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。‎ ②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： ▲ （写出计算过程，保留四位有效数字）‎ 高二化学（必修）2018.1 参考答案 单选题（共23题，每题3分，共69分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B B D B D D D C A D D B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ C D B D C D C B B D B ‎24.A. 《化学与生活》（1）①A② B③A ④O3‎ ‎（2）①A ②C ③羧基， 不能④取少量尿液在试管中，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液加热，若出现砖红色沉淀，则说明尿液中含有葡萄糖（2分）‎ ‎（3）①B ②C③ B , C ④ SiO2+3CSiC+2CO↑ ‎ ‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴ ① c ② a ③ b ④ c ⑤ a（每小题1分）‎ ‎⑵ ① 甲苯（2分）；羧基（1分），羰基（1分） ② 取代（2分）； （2分） ③ (写对一个得1分)‎ ‎25.（1）（1分） （2）HCl（1分）‎ ‎（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）‎ ‎（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）‎ ‎26．（10 分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (1分)‎ ‎（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分) （4）趁热过滤(1分)‎ ‎（5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4↓ (2分)‎ ‎（6）25ml溶液中，‎ NaClO4·H2O ~ 4I2 ~ 8Na2S2O3 ( 1分) ‎ 1 ‎ 8‎ n (NaClO4)=5×10-3mol 4×10-2 mol ‎ 3.0g样品中含n (NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol ( 1分)‎ ‎ 3.0g样品中m (NaClO4·H2O)= 2×10-2mol×140.5g·mol -=2.81g ( 1分)‎ ‎3.0g样品中w (NaClO4·H2O)=93.67% ( 1分)‎