甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

‎2018—2019学年第一学期第二次月考试卷 高二化学 ‎ 出题人：（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32‎ 第Ⅰ卷(50分)‎ 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)‎ A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ‎2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)‎ A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 ‎4. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)。 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 5.下列仪器使用前不需检验是否漏水的有(　　)。 A．移液管　　　　B．分液漏斗 C．滴定管　　　　D．容量瓶 6.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（　　）。 A．质量　　　B．物质的量 C．物质的量浓度　　D．Ｈ＋和OH－的物质的量 7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度(　　)。 A．偏高　　　　B．偏低 C．不受影响　　D．不能确定 8.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是(　　)。 A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验室制取氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管 9．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1‎ ‎②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1‎ ‎③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1‎ ‎④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1‎ A．仅有② 　 B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 ‎10．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎11．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )‎ A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s ‎12．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是(　　)‎ A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 13． 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)‎ ‎①C生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强（分压）不再变化；⑤混合气体总压强不再变化；⑥混合气体物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎14．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）‎ A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 ‎15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) >v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎16．某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~2 min，A的化学反应速率v(A)=0.2 mol·L-1·min-1‎ B．2 min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强 C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小 D．其他条件不变，3 min时体系的压强不再发生变化 ‎17．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(　　)‎ A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎18．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)‎ 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 ‎19.在0.01mol·L－１的Ｈ２ＳＯ４溶液中由水电离出的c（ＯＨ－）是(　) A．５×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１　 B．０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ C．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ D．１×１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１ 20．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)‎ A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)‎ ‎21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是(　　)‎ A．pH=7的溶液显中性 B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1‎ C．c(H+)= c(OH−)的溶液显中性 D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性 ‎22. 25 ℃ a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)‎ A．a＝b B．a>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=−b kJ·mol−1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol−1 ①‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？ ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。‎ ‎31．（ 8 分，每空2分）硫是一种很活泼的元素，能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。(ClO2有强氧化性)‎ 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。‎ 步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O 未配平)‎ 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+22I−+)‎ ‎（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）确定滴定终点的现象为    。‎ ‎（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L−1(用含字母的代数式表示)。‎ ‎（4）下列操作会导致测定结果偏高的是　　　               　(填字母)。‎ A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视