2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期第一次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年内蒙古通辽实验中学（原通辽铁路中学）高二上学期第一次月考化学试题 命题人：朱豪杰 审题人:周庆新 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23‎ 第Ⅰ卷（共40分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）‎ ‎1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( )‎ A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污 C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 ‎2.下列物质分类组合正确的是( )‎ A B C D 强电解质 HBr FeCl3‎ H3PO4‎ Ca(OH)2‎ 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ HCl 非电解质 CCl4‎ Cu H2O C2H5OH 3. ‎25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋ + OH－; ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO, HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)‎ A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH ‎5．以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH、⑨CO32-，‎ 在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )‎ A．①②⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑥⑧‎ ‎6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )‎ ‎　 A． B． C．n(H+) D．n(OH-)‎ ‎7.0.1mol/L HA酸溶液加入0.1mol/L MOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( )‎ ‎ A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解 ‎ C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A-)=c(M＋) ‎ ‎8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 从以上表格中判断下列说法正确的是( )‎ A． 在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ‎ B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-‎ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 ‎9.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )‎ A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)‎ C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+ c(HCO3-)‎ ‎10.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(　　)‎ A.c(OH-)=c(H+)+c(HA) B.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)‎ C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)‎ ‎11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B． 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－‎ D．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ ‎12.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )‎ 选项 加入的物质 结论 A ‎50mL 1mol·L﹣1H2SO4m]‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)‎ B ‎0.05mol CaO 溶液中 增大[]‎ C ‎50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变 D ‎0.1mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 ‎13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )‎ ‎ A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3‎ ‎14．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)‎ Ka1‎ Ka2‎ H2A ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-6‎ H2B ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ A．H2A的电离方程式：H2A ⇌ 2H＋＋A2-‎ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：‎ C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)‎ D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A⇌A2－＋H2B ‎15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( 　 )‎ ‎　 A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl–)= c(NH4+)＞c(OH–)=c(H+)‎ ‎　 B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(H2CO3)‎ ‎　 C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c(H+)– 2c(OH–)= ‎ c(CH3COO–)– c(CH3COOH)‎ ‎　 D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl–)+ c(ClO–)+ c(OH–)‎ ‎16.下列关系式错误的是( 　 )‎ A．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)‎ B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3- + H2O ⇌ H3O++ CO32-‎ D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) ‎ ‎17．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )‎ A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va >10Vb ‎18．常温下，下列说法不正确的是( )‎ A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子总数大于NaClO溶液中离子总数 B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)‎ D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) = c(H+)‎ ‎19.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1‎ B．NaHA水溶液中：c(Na+)＋ c(H+)＝2c(A2-)＋c(OH-)‎ C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ ‎ c(A2-)＋c(B2-)＋c(HB-)‎ D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)‎ ‎20．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )‎ A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)‎ B．点③和点④所示溶液中：c (Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)‎ D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 第Ⅱ卷（共60分）‎ 二．填空题 ‎21. （15分）‎ ‎（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=　　　　　　　　　　　。已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH=　　　　。‎ ‎（2）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，‎ ‎①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为 。‎ ‎②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系 。‎ ‎（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；原因是 。‎ ‎（结合相关离子方程式和文字加以解释） ‎ ‎22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。‎ ‎（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。‎ ‎（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母） 。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；‎ ‎③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42-)= ‎ ‎23．(13分)25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离常数 ‎1.7×10-5‎ K1＝4.3×10-7‎ K2＝5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式　　　　　　　　，‎ ‎(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。‎ ‎(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。‎ A．相同 B．中和CH3COOH的多 ‎ C．中和HClO的多 D．无法比较 ‎(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。‎ ‎(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B　‎ ‎④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余 ‎24.（16分）‎ Ⅰ.（1）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；‎ ‎②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。‎ ‎（2）pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 。‎ Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液 B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL 回答下列问题：‎ ‎（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → ‎ ‎（2）使用滴定管之前应进行的操作是 。‎ ‎（3）恰好达到滴定终点时的实验现象为 。‎ ‎（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（5）该烧碱样品的纯度计算式是 。‎ ‎‎ 高二月考答案 ‎1-21题：选择题，每题2分，共42分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6[]‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B B B B D D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D C C D D D B C ‎22（15分）‎ ‎(1) Kh= c(HCO3-)·c(OH-)/ c(CO32-)； 10；‎ ‎（2） c>a>b ； n3>n1=n2； （3）Al2O3；‎ ‎（4）产生白色沉淀，且红色褪去。‎ 在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3=BaCO3↓(白色)，由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色；（3分） ‎ ‎ 23.（16分） 每空2分。‎ ‎(1)10－14 ； 10－12 ； （2）2∶9； （3）中性，＞；‎ ‎（4）① A ； ②NH3·H2O和NH4Cl； ③ a/2mol/L ‎24.（13分）每空2分，最后一空3分 ‎(1)CH3COOH>H2CO3>HClO; HCO3-+H2O H2CO3+OH-；‎ ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(3)C；　 (4)大于；　 (5)③④⑤ （3分）‎ ‎25．（16分）‎ Ⅰ. (1)＞（1分） Al3+＋ 2SO42-＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2-+ 2BaSO4↓＋2H2O ‎ (2)＝（1分） 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎（3）①＝②＞③；‎ ‎ Ⅱ. （1）CABDE； （2） 检查是否漏液；（1分）‎ ‎（3）溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复； （4） 偏高；（1分）‎ （5） ‎；‎