新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
沙雅县第二中学2018-2019年（一）期中考试试卷
高二年级化学
满分：100分 考试时间：90分钟
命题人：门春亮
注意事项：
1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。
2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。
3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。
4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
2．下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有能量的变化 D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应
3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
4．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率
5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l
6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
8．反应X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
9．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒
容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L
10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y
甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
16．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为
A．小于0.1mol/L B．0.1mol/L
C．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L
17．反应2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间T的关系如图所示．下列判断正确的是
A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＜T2，p1＞p2 C．T1＞T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2
18．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是
①保持容器容积不变，向其中加入1molH2
②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)
③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)
⑤提高起始的反应温度
A．只有③ B．只有④ C．①②⑤ D．①②④⑤
19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O⇌CO2＋H2
20．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A．A→F ΔH＝－ΔH6
B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、填空题
21．写出下列热化学反应方程式：
(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2KJ热量：
(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：
(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：
(4)1molC8H18(l)在与O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量：
22．按要求作答：
(1)1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，计算CH4的燃烧热为 kJ/mol
(2)4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为 kJ/mol
(3)已知下列反应：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为△H= kJ/mol
23．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
____________________
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
24．已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g) △H>0
（1）能判断该反应达到平衡的依据是 。
A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变 C．v正(CO2)=v逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)
（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡
Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）
Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________
a.升温 b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压
沙雅县第二中学2018-2019年（一）期中高二年级化学
参考答案及评分标准
一、 单选题：1-5ACCCA 6-10CDDCB 11-15ACACD 16-20ACAAD
二、 填空题
21.答案略（每个方程式3分，全对3分，系数与△H不对应扣1分，方程式错不给分）
22.889.6；296；-488.3（单位不写不扣分，最后一空3分）
23.（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kl/mol（3分，写化学方程式也给分）
（2）C（3）D（4）①3.4②acd
24.（1）BC（2）K=c(CO)/c(CO2)；增大；减小（3）a
