【化学】陕西省兴平市西郊中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

【化学】陕西省兴平市西郊中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

陕西省兴平市西郊中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 一、单项选择题 ‎1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )‎ A. Na2CO3 属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱 B. Al2O3 可用作耐高温材料，Al(OH)3 可用于中和过多的胃酸 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D. PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3 属于盐类，且是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解生成OH-而显碱性，故A正确；‎ B. Al2O3熔点高，故可用作耐高温材料，Al(OH)3没有腐蚀性，且能与胃酸反应，故可用来中和胃酸，故B正确；‎ C. 菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，故C正确；‎ D.1微米=1000纳米，故2.5微米的颗粒直径约为2500纳米，而胶体的粒子直径介于1-100纳米之间，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎2.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　 　)‎ A. 常温常压下，‎11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7‎ C. 常温常压下，‎2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎【答案】AD ‎【解析】A、常温常压下气体的摩尔体积是‎24.5L/mol，‎11.2 L一氧化碳分子数小于0.5NA，A错误；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，质量比为二者的相对分子质量之比，即为32:28=8:7，B正确；C、常温常压下，‎2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量是‎2.86g÷‎286g/mol＝0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，C正确；D、物质的量浓度为0.5 mol·L ‎－1的MgCl2溶液的体积不能确定，不能计算含有的Cl－个数，D错误，答案选AD。‎ ‎3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl−的物质的量之比为(　 　)‎ A 3：4：3 B. 1：2：‎3 ‎C. 3：2：1 D. 1：1：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cV求出的Cl-的物质的量。‎ ‎【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，‎2c mol/L，‎3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×‎2c：1×‎3c=3：4：3，故选A。‎ ‎4.下列物质的分类合理的是（　　）‎ A. 盐：纯碱 、硝酸铵 、明矾 B. 酸性氧化物：Al2O3 、K2O、CO2‎ C. 电解质：HCl、Ba（OH)2、NH3 D. 非电解质：Cl2 、CO、乙醇（C2H5OH）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 金属阳离子、铵根离子和酸根形成的化合物为盐；‎ B. 与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；‎ C. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；‎ D. 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。‎ ‎【详解】A. 纯碱 、硝酸铵 、明矾均属于盐，A项正确；‎ B. Al2O3是两性氧化物，B项错误；‎ C. NH3属于非电解质，C项错误；‎ D. Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是( )。‎ A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑‎ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+‎ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3＋++2Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、不符合电子转移守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，A错误；‎ B、NH3·H2O 是弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；‎ C、不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++ Fe = 3Fe2+，C错误；‎ D、正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎6.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是(　 　)‎ A. Ca2+、、、Na+ B. Na+、Mg2+、‎ C. 、Cu2+、K+、Clˉ D. 、K+、Ba2+、OHˉ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】加入铝粉能放出氢气的无色溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液。‎ ‎【详解】A. 碱溶液中OH-与Ca2+形成微溶物Ca(OH)2，且Ca2+与结合生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+与生成气体不能共存，A项错误；‎ B.碱溶液中Mg2+与OH-生成白色沉淀，不能共存，酸溶液中H+、OH-均可与反应，不能共存，B项错误；‎ C. 无色溶液中有色离子不能存在，因此Cu2+不能共存，C项错误；‎ D. 酸性溶液中H+与OHˉ不能共存，但碱性溶液中均可共存，因此有可能大量共存，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )‎ A. 制高铁酸钾用KClO做还原剂 B. KCl是还原产物 C. 高铁酸钾中铁化合价为+7‎ D. 制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，故A错误；B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe(OH)3失去3mol电子，故D错误；故选B。‎ ‎8.根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KC1②6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是(　 　)‎ A. Br－Fe2+；反应②中FeCl2为还原剂，FeBr3为还原产物，还原性Fe2+>Br-，因此离子的还原性由弱到强的顺序是Br－

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