2018-2019学年山东省泰安市宁阳一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019学年山东省泰安市宁阳一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

宁阳一中2017级高二下学期期中考试 ‎ 化 学 试 题 2019.05‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共50分)‎ 一、 选择题(1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. ‎2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如、等。下列说法正确的是( )‎ A. 和的化学性质完全不同 B. 元素Ts的相对原子质量为 C. 基态原子核外电子共占据7个能级 D.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族 ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小 B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 ‎3.以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ ‎ A. 具有下列电子排布式的原子中,‎ ‎①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①‎ B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578,1817,2745,11578、15630,‎ 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ C. ‎ ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,‎ 元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④‎ D. ‎ 具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,‎ 第一电离能最大的是④‎ ‎4.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是( )‎ A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点 C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大 D. MgO 比MgCl2的熔点高 ‎5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ‎ A.BeCl2 B.BF3 C.PCl5   D.SiCl4 ‎ ‎6.下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )‎ A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定 ‎7.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(  )‎ A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3‎ C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3‎ ‎8.某烃的结构简式为 CH2=CH-C≡C,下列有关其几何结构的说法正确的是( )‎ ‎  A.所有碳原子不可能在同一平面上 ‎ ‎  B.有4个碳原子在同一直线上 ‎ ‎  C.有5个碳原子在同一直线上 ‎ ‎  D.有6个碳原子在同一直线上 ‎9.下列物质中,与苯酚互为同系物的是(  )‎ ‎ A.CH3CH2OH B.(CH3)3C—OH ‎ ‎ 10. 某气态烃能与加成,转变为氯代烷烃,加成后产物分子上的氢原子又可被氯  ‎ ‎ 分子完全取代,则该烃可能是( )‎ ‎  A、 B、— ‎ ‎ C、—— D、—‎ ‎11.1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是(  )‎ ‎  A. SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCl3和BF3‎ ‎12.某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )‎ A.Co3+只与NH3形成配位键 ‎ B.配合物配位数为3‎ C.该配合物可能是平面正方形结构 ‎ D.此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2]Cl ‎13.下面的排序不正确的是(  )‎ ‎ A. 晶体熔点由低到高:F2Mg>Al ‎ C. 硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅  ‎ ‎ D. 晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl ‎14.下列晶体中,化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是( )‎ ‎ A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl ‎15..绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是(  )‎ ‎  A. 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 ‎  B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2‎ ‎  C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH ‎  D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 ‎16.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环,并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色,这种化合物的同分异构体有 ( )‎ ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎17.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是(  )‎ A.CH3CH2CH2CH2Cl D.‎ B.CH3CH2Cl C.CH3Br ‎ ‎18.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 ‎ ‎ ‎19.有下列离子晶体立体结构示意图:‎ 若以M代表阳离子,以R代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 ( )‎ A. ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 B. ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④‎ MR C. ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR D. ①MR ②MR ③MR2 ④MR2 ‎ ‎20.25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到25℃,此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎为真空,该烃的分子式为( )‎ ‎ A.C2H4 B.C3H6 C.C2H6 D.C4H8‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题 ‎21.(8 分)按要求填空:‎ ‎(1)在下列物质中:①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空) 其中只含有非极性键的是 ; 含有极性键的非极性分子是 ;含有离子键、共价键、配位键的是 ;‎ ‎(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:(均填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能;‎ ‎②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长;‎ (3) 已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N),则氰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 杂化, 一个氰胺分子中有______个σ键。‎ ‎22.(6 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X X的价电子排布式为nsnnpn Y Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同 Z 常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 W W原子共有6个价电子,其中五个价电子位于第三能层d轨道 ‎ ‎ ‎(1)Z在元素周期表中的位置 ,Z的氢化物空间构型是________‎ ‎(2)在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是____________(用相应的元素符号表示该共价键)。‎ ‎(3)XZ2分子中X以________方式杂化。‎ ‎(4)写出W元素的原子核外电子排布式 。‎ ‎(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。‎ ‎23.(6分)按要求填空:‎ ‎(1)有机物的系统名称是 ,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是 ‎ 。‎ ‎(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:‎ ‎(R、R′表示烷基或氢原子),但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键,则不容易被氧化得到,‎ ‎①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是 ;‎ ‎②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种,写出其余三种:‎ ‎__________、_________________、______________ ‎ ‎24.(6分)(1)已知A的结构简式为 写出A中所有的官能团名称 ‎ ‎(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空:‎ ‎①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 ‎_____________________ _ 。‎ ‎② α-甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得,写出用另一种方法制得α-甲基苯乙烯的有关化学反应方程式:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25.(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示 提示:①RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烷基。‎ ‎②RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH ‎ ‎③酸性:RCOOH > H2CO3 ‎ 回答下列问题:‎ (1) 直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为 。‎ ‎ (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1︰2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ,反应类型为 。‎ ‎(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是 。‎ ‎(4)A还能发生多种化学反应,写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件:‎ ‎   加聚反应:                        ‎ 消去反应: ‎ ‎26.(7分)铁及其化合物有重要且广泛的应用 ‎(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_____________‎ ‎(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液,写出SCN-的一种等电子体分子_______。‎ ‎(3)部分电离能数据如下表:‎ 元素 Mn Fe 电离能(KJ/mol)‎ ‎717‎ ‎759‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 根据表中数据可知,气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难,其原因是________ 。‎ ‎(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子:价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6).Fe原子也能与CO形成配合物,其化学式为________.‎ ‎ (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。‎ 三、实验题 ‎27.(7分)某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:‎ 已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH ‎②有关有机物的沸点:‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ ‎③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ‎ I.制备过程: 装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ ‎(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是      (填入正确选项前的字母)‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL (2) 球形干燥管的主要作用是 。‎ ‎(3)饱和Na2CO3溶液的作用是 ‎ ‎ 。‎ II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。‎ ‎②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。‎ ‎③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。‎ ‎(4)第①步分离混合液时,选用的主要玻璃仪器的名称是 。‎ ‎(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的 , 。‎ 宁阳一中2017级高二下学期期中考试 ‎ 化学试题答案 2019.05‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D D A D D D D C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B B C B D B C A ‎21(9 分)答案:每空各1分.‎ ‎(1) ④ ② ⑤ ‎ ‎ (2)大于 小于 ‎ ‎ (3)sp1 sp3 , 4‎ ‎22(6分)答案.每空各1分.‎ ‎(1) 第三周期ⅥA族 V型 (2) H—Cl ‎ ‎ (3)sp1 (4)1s22s22p63s23p63d54s1 (5)A ‎23(6分)答案:每空各1分 ‎(1) 5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 2,3—二甲基—5—乙基庚烷 ‎ ‎(2) ①‎ ‎ ‎ ‎ ② ‎ ‎24(6分)答案(1)酚羟基、碳碳双键、羧基(各1分)‎ ‎(2) ①Br2/FeBr3(或Br2/Fe) (1分)‎ ‎② (2分)‎ ‎25(8分)答案.(1)C5H10O (2分)‎ ‎(2)HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O ‎ ‎(2分)‎ ‎ 酯化反应(或取代反应) (1分)‎ ‎(3)HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 (1分)‎ ‎(4)(每个方程式各2分)‎ n HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 ‎ HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 CH2=CH—CH=CH—CH3 + H2O ‎26 (7分)答案(1) (1分) ‎ ‎(2)CO2或N2O等合理答案 (1分)‎ ‎(3)Mn2+3d能级为半充满结构,较稳定,不易失去电子。 (2分)‎ ‎(4)Fe(CO)5 (1分) ‎ ‎(5) (2分)‎ ‎27答案(共7分)‎ ‎(1)B (1分) (2)防倒吸 (1分) ‎ ‎(3)溶解挥发出的乙醇;中和挥发出的乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出(2分)。‎ ‎(4)分液漏斗 (1分) (5)乙醇(1分) 氯化钙(1分)‎
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