2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题 word版

2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题 word版

湖南省湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学学科问 卷 时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填入答题卡中。‎ ‎1、下列试剂中，标签上应标注右图标志的是（ ） ‎ A．汽油 B．浓硫酸 C．食盐 D．酒精 ‎2、下列说法不正确的是（ ）‎ A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．用CCl4萃取溴水中的溴 ‎ D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-‎ ‎3、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）‎ A.质量为2g B.含氢原子数为NA C.含氢分子数为NA D.标准状况下体积约为22.4L ‎4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）‎ A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸 ‎5、下列化合物中，属于盐的是（ ）‎ A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3‎ ‎6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－‎ ‎7、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3其中叙述错误的是：（ ）‎ A.属置换反应 B. 属氧化还原反应 C.Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化 ‎8、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ）‎ A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2(红棕色) ‎ C．NO(无色) D．铁锈(黑色)‎ ‎9、下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（ ）‎ A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中 ‎ C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声 ‎10、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（ ）‎ A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色 ‎11、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）‎ A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3 ‎ B．SiO2可用于制造光导纤维 ‎ C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 ‎12、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（ ） ‎ A.钢筋 B.水泥 C.铝合金 D.陶瓷 ‎13、下列对SO2的性质描述不正确的是（ ）‎ A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸 ‎ C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化 ‎14、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（ ）‎ A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2‎ ‎15、铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是（ ）‎ A．51 B．92 C．143 D．235‎ ‎16、下列化合物中，只含有共价键的是（ ）‎ A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH ‎17、将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应（ ）‎ A.为放热反应 B.为吸热反应 C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎18、下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）‎ A B C D 两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 稀H2SO4‎ NaCl溶液 植物油 酒精 ‎19、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl该反应属于（ ）‎ A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应 ‎20、水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是（ ）‎ A.含重金属离子的废水大量排放 B.含磷洗衣粉的大量使用 C.生活污水的任意排放 D.利用太阳能将海水淡化 ‎21、工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）‎ A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂 ‎22、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最 终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）‎ A.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C. CH2= CH2+Br2‎ D. +Br2+HBr ‎ 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共36分）‎ ‎23、(10分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ F Ne ‎3‎ ‎③‎ Mg ‎④‎ Si ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(1)②表示的元素名称是 ; ‎ ‎(2) ⑤的原子序数是 ；‎ ‎(3) ①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；‎ ‎(4) ③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；‎ ‎(5)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式__________。‎ ‎24、（16分）请回答下列问题：‎ ‎(1) 浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；（填“吸水性”或“脱水性”）‎ ‎(2) 实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；‎ ‎(3)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物 ‎(4) 氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性 ‎(5) 检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；‎ ‎(6)新制氯水中含有Cl2 、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空（填符号）。‎ ‎①新制绿水呈现浅黄绿色的物质是___________________.‎ ‎②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________.‎ ‎③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________.‎ ‎25、（10分）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：‎ ‎（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团名称为 。‎ ‎（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应方程式为 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸（填“＜”或“＞”）‎ ‎（3）在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。‎ 请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ ，‎ ‎（4）要检验酒精中是否含有极少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸铜白色粉末，若粉末变成 色则证明其中含有水。‎ ‎（5）将钠块投入酒精中产生无色无味气体，但产生气体的速度比钠块投入水中慢，产生的气体都是 。‎ 三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共20分）‎ ‎26、（10分）实验室需配制100ml 2.00mol/L NaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）‎ 实验原理 m=cVM 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml （仪器①）、胶头滴管 实验步骤 ‎（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。‎ ‎（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。‎ ‎（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。‎ ‎（5） ：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。‎ ‎（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置 思考探究 ‎1、实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。‎ ‎2、某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度 （填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L ‎27、（10分）某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的化学性质，设计如右图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。‎ ‎(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；‎ ‎(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；‎ ‎(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）。 完成化学方程式C12 + H2O == 。‎ 湘南中学2019年下期高二年级期中非选考化学学科答案 ‎1-22 BBBAD CDDBB ABBBD AAAAD DC ‎23. 氧 15 ＜ ＞ ‎ ‎24. 吸水性 煤油 两性 碱 KSCN ‎ Cl2 HClO Cl－‎ ‎25.羟基 ＞ H2O 蓝 氢气（H2）‎ ‎26.容量瓶 11.7 定容 引流 ＜‎ ‎27. 褪色 恢复 不恢复 不相同 HClO + HCl