2017-2018学年四川省双流中学高二6月月考（期末模拟）化学试题 Word版
本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分
可能用到的原子量: C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)
1、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是
A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为: CaO·3MgO·4SiO2
B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2O
D.纳米级材料(1nm~100m) 是一种胶体
2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是
A. NaHSO4 B. HCl C. NH4Cl D. Na2CO3
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B.32g铜与足量硫反应转移电子数为NA
C.通常状态下，1mol H3O+和OH-含有的质子数均为10NA
D.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为NA
4、下列说法正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-l
B. CO(g)燃烧反应的△H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能
C.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) △H= +285.5kJ·mol-1
D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
5、下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为31的磷原子: B.氟原子的结构示意图:
C.H2O2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3
6、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是
A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D.煤的气化和液化都是物理变化
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A、无色透明的溶液中:K+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: K+、 NH4+、[Fe(CN)6]3-、SO42-
D.含有Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是
选项
实验操作
目的或结论
A
在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2 min
加热的主要目的是除去溶液中的O2，避免I-被氧化
B
常温下，向0.5 mol·L-l的NaHA溶液中，滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色
证明HA-的水解程度大于其电离程度
C
在试管中依次加入碎瓷片、2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热
实验室制备少量乙酸乙酯
D
向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。
Ksp(AgI)
c(Na+) D. c(H+)X>W
B.用惰性电极电解X氯化物的水溶液有白色沉淀生成
C.1mol W的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2NA
D.简单氢化物的热稳定性: Y>Z
14、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
A.在过程①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)， 加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是富集Br2
15、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是
A.以X的浓度变化表示的反应速率为1/8 mol/(L·s)
B.12s后将容器体积扩大为10L，平衡时Z的浓度变为原来的1/5
C.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小
D.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
16、对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是
A.实验甲:匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B.实验乙:充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C.实验丙:由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O
D.装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去
17、下列有关离子方程式正确的是
A.在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液: Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓
B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 3S2O32-+ 2H+=4S↓+ 2SO42-+H2O
18、 己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下:
下列说法错误的是
A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2
19、常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表:
混合后溶液
加酸
酸的浓度/(mol/L)
混合后pH
①
HA
0.10
8.6
②
HB
0.12
2
下列说法正确的是
A. HA为强酸，HB为弱酸
B.溶液①中离子浓度关系: c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小
D.溶液②中存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
20、已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。下列有关叙述不正确的是
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
C. B电极为阴极，电极反应式为: 2I--2e-= I2
D.电源正极反应式为: FeS+2Li++2e-= Fe+Li2S
第II卷(非选择题，共60分)
21、(11分)A、B、C、D、B为短周期元素，A-B原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为______；B、C的氢化物稳定性强的是_____ (用化学式表示，下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______。
(2) D2C2的电子式是______，将D的单质投入A2
C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______ 。
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______ 。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀流酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______。
22、(12分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨气和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
已知: 4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= -541.8kJ/mol， K1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ/mol， K2。
化学平衡常数K1= ______ (写表达式)
用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_______ 。
(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______ (填字母代号)。
A. c(CO)=c(CO2) B.容器中压强不变 0.90-
C. v(N2)正==2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②右图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值P/P0随时间(t)的变化曲线。0~5min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_____， 平衡时NO的转化率为_______。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如右图所示:通入a气体的电极是电池的______ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为____________。
23、(11 分)农作物秸秆是一种富含纤维素的农业副产品。现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用:
已知E是一种具有香味的液体。回答下列问题:
(1)D分子中含有的官能团的名称为_______ 。
(2) A、B、C、D、E五种有机物中，属于糖类的是______ (填字母)
(3)写出E在NaOH溶液中水解的化学方程式______ 。
(4)有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式为______ (无须注明条件)，化学反应类型为______ 。
(5)写出C4H10O的醇类物质有______种同分异构体，写出其中能催化氧化成醛的同分异构体的结构简式______。
24.(12分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验。
(1)甲同学设计如上实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是______ (填字母)。
A.盐酸酸化后的氯化钡溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸酸化后的氯化钡溶液
②判断试剂a是否过量的方法是______。
③样品中Na2SO3的质量分数的表达式为_______ 。
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg，共设计如图所示的实验装置，进行相关实验:
①E装置的作用是_________。
②实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开止水夹P，从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_________。
③装置B中发生反应的化学方程式为_________。
25. (14分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1) c(H+)=______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+ ==Fe2+ + Cu、__________、Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑。
②试剂B是________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是__________。
(3)已知: Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液VmL，则该晶体样品纯度的表达式是________ 。
(4)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_________ (填字母)。
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C.滴定终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点出现气泡
答案
1-10：DCABA ABDBC 11-20：BDBDC DABDC
21、（1）第三周期IIIA族；H2O；离子键、共价键；
（2）；2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2
（3）NaH+H2O==H2+NaOH；（4）H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
22、（1）；4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2kJ/mol
（2）①BD；②0.006mol/(L·min)；80%
（3）负极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
23、（1）羟基；（2）AB；（3）CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
（4）CH2=CH2+H2O→C2H5OH；加成反应
（5）4；CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH
24、(12分，每空2分)
(1)①A；
②取上层清液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明试剂a已过量(其他合理答案也可)；
③[m-(142n/233)]/m×100%
(2)①防止空气中的水和CO2进入D装置
②使生成的SO2全部排入到U形管中被吸收；
③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
25、(14分)
(1) 0.01(2分)
(2)①Fe+2Fe3+==3Fe2+ (2分)；②硫酸(2分)；③过滤(2分)；④FeSO4有还原性，易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水) (2分)
(3) [4.96×10-3V/a]×100% (2分)
(4)BD (2分)
