2020届人教版离子浓度大小比较作业(1)

2020届人教版离子浓度大小比较作业(1)

离子浓度大小比较 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)‎ A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)‎ C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+‎2 c(CO32－)‎ D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)‎ ‎2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）‎ C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=‎2c（CO32﹣）‎ D．含等物质的量NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液：‎3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H‎2C2O4）]‎ ‎3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）‎ B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：‎ c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）‎ D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）‎ ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c (CH3COONa)‎ C．0.1 moL／L NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA－)＞c (H+)＞c (A2－)＞c (H‎2A)‎ D．向NH4HSO4溶液中滴加，NaOH溶液至中性，所得混合液：‎ c (Na+)＞c (NH4+)＞c (SO42－)＞c (OH－)=c (H+)‎ ‎5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：‎ 实验编号 c(HA)/mol·L－1‎ c(NaOH)/mol·L－1‎ 反应后溶液pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH= 9‎ 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．c1一定大于0.2 mol·L-1‎ B．HA的电离方程式是HAH+ + A－‎ C．甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)‎ D．乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)‎ ‎6．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液的pH：①＞③＞②‎ B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)‎ ‎7．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）‎ B．Na‎2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+‎2c（H‎2C2O4）‎ C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=‎2c（CO32﹣）+c（OH﹣）‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+‎2c（Cl﹣）‎ ‎8．‎25℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1mol•L－1 CH3COONa溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合：‎ c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1mol•L－1 NH4Cl溶液与0.1mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：‎ c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ C．0.1mol•L－1 Na2CO3溶液与0.1mol•L－1 NaHCO3溶液等体积混合：‎ c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ D．0.1mol•L－1 Na‎2C2O4溶液与0.1mol•L－1 HCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸)：‎ ‎2c‎(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是(　　)‎ A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2‎ B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2‎ D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)‎ ‎10．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝‎2c(H2CO3)＋‎2c(HCO3-)＋‎2c(CO32-)‎ B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)‎ ‎11．下列浓度关系正确的是(　　)‎ A．氯水中：c (Cl2)=2 [c (ClO―)+c (Cl―)+c (HClO)]‎ B．氯水中：c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)＞c (ClO－)‎ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO―)‎ D．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－)＞c (H+)‎ ‎12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．在0.1 mol·L―1 NaHCO3溶液中：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L―1 Na2CO3溶液中：c (OH―)―c (H+)=c (HCO3―)+‎2c (H2CO3)‎ C．向0.2 mol·L―1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L―1 NaOH溶液：‎ ‎ c (CO3－)＞c (HCO3－)＞c (OH－)＞c (H+)‎ D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c (Na+)=0.1 mol·L―1]：‎ c (Na+)=c (CH3COO―)＞c (CH3COOH)＞c (H+)=c (OH－)‎ ‎13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 c (HA) / mol·L－1‎ c (NaOH) / mol·L－1‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ a 乙 ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎9‎ 丙 c1‎ ‎0.2‎ ‎7‎ 丁 ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎＜7‎ A．a＞9 B．在乙组混合液中c (OH―)―c (HA)=10―9 mol / L C．c1=0.2 D．在丁组混合液中c (Na+)＞c (A―)‎ 二、填空题：‎ ‎1．常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。‎ ‎（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。‎ a．‎2c(Na+)= c(HA)+c(A－) ‎ b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) ‎ c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)‎ ‎（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎2．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ ‎③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．‎ ‎(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)___c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)____c(H＋)．‎ ‎3．在常温下，某水溶液M中。‎ ‎（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO―、H+、OH―，下列关系合理的是________。‎ ‎①c (Na+)＞c (CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)‎ ‎②c (Na+)＞c (OH－)＞c (CH3COO－)＞c (H+)‎ ‎③c (H+)＞c (OH－)＞c (Na+)＞c (CH3COO－)‎ ‎④c (Na+)= c (CH3COO－)且c (OH－)= c (H+)‎ ‎（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液等体积混合而成，其中只存在OH―、H+、NH4+、Cl－‎ 四种离子，且c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)，这两种溶液的溶质是________。‎ ‎（3）若M为0.01 mol / L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c (NH4+)+c (H+)―c (OH－)=________。‎ ‎（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：‎ ‎①最初混合酸溶液中c (H2SO4)=________，c (HCl)=________；‎ ‎②B点溶液的pH为多少？（写出计算过程，可能用到的数据：lg2=0.30、lg3=0.48）‎ ‎【答案及解析】‎ 一、选择题 ‎1. C ‎ ‎【解析】 ‎ ‎ A、，pH＜7时，c (OH―)＜1.0×10―7 mol / L，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c (H+)+c (NH4+)=c (OH―)+c (HCO3―)+‎2c (CO32―)+c (Cl―)，C错误；D、c (Cl―)不变，NH4+水解，则c (Cl―)＞c (NH4+)，HCO3―部分结晶析出，则c (NH4+)＞c (HCO3―)，CO32―是HCO3―电离产生的，电离很微弱，则c (HCO3―)＞c (CO32―)，D正确。‎ 故选：C。‎ ‎2. A ‎【解析】A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，‎ NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；‎ B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；‎ C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，‎ c（H+）＞c（HCO3﹣）＞‎2c（CO32﹣），故C错误；‎ D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液：‎ ‎2c‎（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H‎2C2O4）]，故D错误；‎ 故选A。 ‎ ‎3.B ‎【解析】解：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；‎ B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；‎ C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；‎ D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；‎ 故选B。‎ ‎4. D ‎ ‎ D项，向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH时，生成等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4，此时溶液呈酸性，如让溶液呈中性，则NaOH应稍过量，所得混合液中离子浓度大小顺序是：‎ c (Na+)＞c (SO42－)＞c (NH4+)＞c (OH－)=c (H+)。‎ ‎5.C ‎【解析】甲组反应后溶液pH= 9，说明HA为一元弱酸。乙组反应后溶液pH= 7，说明HA稍过量，c1一定大于0.2 mol·L-1，由物料守恒知乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)。‎ ‎6．B ‎ ‎【解析】A项，氨水呈碱性pH最大，盐酸是酸，pH最小，氯化铵虽水解呈酸性，但水解只有少部分，故pH居中，故正确；B项，氨水和盐酸均抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，即氯化铵中水电离出的c (H+)最大，氨水是弱碱，对于水电离的抑制作用小于强酸盐酸，故水电离出的c (H+)是③＞①＞②，故不正确；C项，①和②等体积混合后的溶液为NH4Cl溶液，根据质子守恒，故正确；D项；①和③等体积混合后的溶液呈碱性，故正确。‎ ‎7.B ‎【解析】A．硫离子水解显碱性，存在两步水解，以第一步为主，则浓度关系为：‎ c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S），故A错误；‎ B．溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+‎2c（C2O42﹣），物料守恒为：‎ c（Na+）=‎2c（HC2O4﹣）+‎2c（H‎2C2O4）+‎2c（C2O42﹣），由两守恒式可知，存在质子守恒式为：‎ c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+‎2c（H‎2C2O4），故B正确；‎ C．溶液中存在电荷守恒，则：c（Na+）+c（H+）=‎2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；‎ D．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），‎2c（Ca2+）=c（Cl﹣），则：‎ c（Na+）+‎2c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8. AC ‎【解析】A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c(OH－)很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl－)，醋酸部分电离，所以溶液中存在c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，故A正确；‎ B．混合溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中存在c(NH3•H2O)＜c(NH4+)，故B错误；‎ C．混合溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，故C正确；‎ D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：‎ ‎2c‎(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)+c(Cl－)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；‎ 故选AC。‎ ‎ ‎ ‎9．A ‎【解析】A选项错误，恰好完全反应时生成的CH3COONa，溶液固然显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH＞7，可能是c1V1=c2V2（溶质CH3COONa），也可能是c1V1＞c2V2（溶质为NaOH和CH3COONa），还可能是c1V1＜c2V2（溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH）。B选项正确，电荷守恒原理应用。C选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，溶质只可能为CH3COONa和稍过量的CH3COOH，即c1＜c2。D选项正确，c1V1=c2V2时，由物料守恒可知D正确。‎ ‎10. AD ‎【解析】A项属于物料守恒，正确；B项因NH4+水解而消耗，应为c(NH4+)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3-)，正确。‎ ‎11．D ‎ ‎【解析】A项，参加反应的Cl2浓度应为：2 [c (ClO―)+c (Cl―)+c (HClO)]，而表达式中的c (Cl2‎ ‎)应表示未反应的Cl2浓度，故此关系式错误。B项应为：c (H+)＞c (Cl－)＞c (ClO－)＞c (OH―)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，生成的醋酸钠水解呈碱性，c (OH―)＞c (H+)，根据电荷守恒，c (Na+)＞c (CH3COO―)。‎ ‎12．BD ‎【解析】对各项的分析如下：A项在0.1 mol·L―1 NaHCO3溶液中，HCO3―在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c (H2CO3)＞c (CO32―)。B项，c (OH―)―c (H+)=c (HCO3―)+‎2c (H2CO3)，把c (H+)移项到等式另一边，即是一个质子守恒关系式。C项向0.2 mol·L―1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L―1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。D项常温下，CH3COOH电离两个过程，既然pH=7，根据电荷守恒式，不难得出c (Na+)=c (CH3COO―)=0.1 mol·L―1，c (H+)=c (OH―)=1×10―7 mol·L―1。CH3COONa水解比较微弱，c (CH3COOH)必定小于c (Na+)。‎ ‎13.B ‎ ‎【解析】0.2 mol / L的HA溶液和0.2 mol / L的NaOH溶液等体积混合时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，说明酸HA是弱酸。0.1 mol / L的HA溶液和0.1 mol / L的NaOH溶液等体积混合时，反应后溶液中NaA的浓度比实验乙中的小，则pH= a＜9。在乙组混合液中，根据溶液中质子守恒原理得：c (OH―)=c (H+)+c (HA)，即c (OH―)―c (HA)=c (H+)=10―9 mol / L。丙实验中，反应后所得溶液的pH=7，说明反应时酸过量，所以c1＞0.2 mol / L。丁实验中，加入的HA比NaOH的物质的量多，酸过量，反应后溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，其pH＜7，说明c （H+)＞c (OH―)，由电荷守恒，则c (A―)＞c (Na+)。‎ 二、非选择题 ‎1．答案：‎ ‎（1）HA+OH—=A—+H2O （2）ab （3）<‎ ‎【解析】在原点,pH＜7，说明HA为弱酸；图中②点所示溶液中溶质为等物质的量HA和NaA，由物料守恒有：‎2c(Na+)= c(HA)+c(A－)；由电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)。图中③点所示溶液pH=7，醋酸稍过量，滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00 mL。‎ ‎2、答案：(1)CH3COONa　③‎ ‎(2)CH3COONa、CH3COOH　CH3COONa、NaOH ‎(3)小于　大于 ‎【解析】由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa　②CH3COONa　③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液．‎ ‎3．答案：（1）①②④ （2）NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3·H2O） （3）0.005 mol / L ‎（4）①0.05 mol / L 0.20 mol / L ‎②方法一：最初混合酸中：c (H+)=0.05 mol / L×2+0.20 mol / L=0.30 mol / L B点时加入的碱中：c (OH―)=0.10 mol / L，‎ 反应后，B点H+过量：‎ 溶液中的c (H+)，‎ 则pH=1.48。‎ 方法二：由题意和图示可知：BC段中和的就是B点过量的H+‎ ‎，‎ 则pH=1.48.‎ ‎【解析】（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO―、H+、OH―，则可将M溶液看成是NaOH和CH3COOH反应的产物，溶液可以显酸性、中性或碱性，但不管溶液性质如何，总会存在电荷守恒式：c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)。③式是不合理的，违背了电荷守恒原理：若c (H+)＞c (OH－)，则有c (Na+)＜c (CH3COO―)。‎ ‎（3）向0.01 mol / L的氨水中加入等体积pH=2（浓度为0.01 mol / L）的盐酸溶液，二者恰好反应生成NH4Cl，；因为c (NH4+)+c (H+)=c (Cl―)+c (OH―)，所以，c (NH4+)+c (H+)―c (OH―)=c (Cl―)=0.005 mol / L。‎ ‎（4）①加入20 mL Ba(OH)2溶液时，SO42―恰好沉淀完全。因为硫酸溶液的体积也为20 mL，所以c (H2SO4)=c [Ba(OH)2]= =0.05 mol / L。当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液显中性，C点时，加入的Ba(OH)2为0.003 mol，则原溶液中共有H+ 0.006 mol，，‎ c (HCl)=0.30 mol/ L－2×0.05 mol / L=0.20 mol / L。‎