2019届一轮复习人教版专题四　氧化还原反应学案

2019届一轮复习人教版专题四　氧化还原反应学案

专题四　氧化还原反应 考点 考纲内容 高考示例 预测热度 氧化还原反应 的基本概念 ‎1.了解氧化还原反应的本质 ‎2.了解常见的氧化还原反应 ‎2015四川理综,1,6分 ‎2014山东理综,7,5分 ‎★★‎ 氧化还原反应 的规律及应用 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 ‎2017课标Ⅱ,28,15分 ‎2014课标Ⅰ,27,15分 ‎★★★‎ 考纲解读 分析解读　　氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。对本专题备考应予以足够重视。‎ 命题探究 答案　(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 ‎(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2‎ ‎(3)量筒　氧气　(4)蓝色刚好褪去　80ab　(5)低 核心考点 ‎1.氧化还原反应方程式的书写　2.溶液的配制 解题方法 发生多步反应时可根据得失电子守恒找总关系式:O2~2Mn(OH)2~2I2~4Na2S2O3,‎ ‎3.氧化还原滴定实验的结果处理及误差分析 关联知识 ‎1.(OH)2 O(OH)2‎ ‎2.气体溶解度随温度升高而降低 ‎3.淀粉遇I2变蓝色 ‎4.滴定实验终点判断 解题思路 ‎(1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2∶1反应。(3)配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O2~2I2~4Na2S2O3,则100.00 mL水样中含氧量为 mol,即8ab×10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小,使测定结果偏低。‎ 从而可得关系式:O2~4Na2S2O3,进行一步的计算。‎ 知识储备 若某溶液使用前需对其浓度进行准确标定,则配制该溶液时可先称取所需量的溶质,用量筒量取一定体积的水,在烧杯中进行粗略配制,使用前再用对应的基准物质对其浓度进行准确标定。‎ 设题技巧 本题以水中溶解氧的测定为背景,考查了化学实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、实验结果的处理及误差分析等考点,紧密联系生活实际,试题难度中等。‎ 命题特点 本专题命题方式通常是:1.给出新情境,书写陌生的氧化还原反应方程式;2.配平给定的氧化还原反应方程式;3.根据已知条件计算反应转移的电子数或通过计算判断反应的氧化产物或还原产物;4.结合生产、生活实际,对氧化还原反应基本概念进行考查。本专题考点是高频考点之一。‎ 五年高考 考点一　氧化还原反应的基本概念 ‎1.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案　A ‎2.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　)‎ A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案　D ‎3.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是(　　)‎ A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2‎ Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑‎ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 答案　B ‎4.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。‎ Ⅰ.测定原理:‎ 碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2↓‎ 酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+ Mn2++I2+H2O(未配平)‎ 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2+I2 S4+2I-‎ Ⅱ.测定步骤:‎ a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。‎ b.向烧瓶中加入200 mL水样。‎ c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。‎ d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。‎ e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。‎ f.……‎ g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　　　　。 ‎ ‎①滴定管　　　②注射器　　　③量筒 ‎(3)搅拌的作用是　 。 ‎ ‎(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为　 。 ‎ ‎(5)步骤f为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO=　　　　mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:　　　　(填“是”或“否”)。 ‎ ‎(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)　 。 ‎ 答案　(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却 ‎(2)②‎ ‎(3)使溶液混合均匀,快速完成反应 ‎(4)1,2,4,1,1,3‎ ‎(5)重复步骤e的操作2~3次 ‎(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)　9.0　是 ‎(7)2H++S2 S↓+SO2↑+H2O SO2+I2+2H2O 4H++S+2I-‎ ‎4H++4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个)‎ ‎5.(2014天津理综,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。‎ Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)　‎ 实验步骤:‎ ‎①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。‎ ‎②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。‎ ‎③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。‎ 回答问题:‎ ‎(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)仪器a的名称是　　　　,其作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是　　　　　　　　。检验是否存在该杂质的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。‎ 反应原理为:2S2+I2 S4+2I-‎ ‎(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为　　　　mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)　　　　　　　　。 ‎ Ⅲ.Na2S2O3的应用 ‎(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中 ‎(2)冷凝管　冷凝回流 ‎(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4‎ ‎(4)S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O ‎(5)由无色变蓝色 ‎(6)18.10　×100%‎ ‎(7)S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+‎ 教师用书专用(6)‎ ‎6.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是　(　　)‎ A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 答案　B 考点二　氧化还原反应的规律及应用 ‎1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(　　)‎ A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=‎ B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol 答案　D ‎2.(2015课标Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　 。 ‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为  　　　　　　。 ‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　。 ‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填标号)。 ‎ a.水　　b.碱石灰　　c.浓硫酸　　d.饱和食盐水 ‎(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②玻璃液封装置的作用是　 。 ‎ ‎③Ⅴ中加入的指示剂通常为　　　　,滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是　　　　(填标号)。 ‎ a.明矾　　b.碘化钾　　c.盐酸　　d.硫酸亚铁 答案　(15分)(1)2∶1(1分)‎ ‎(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)‎ ‎②Cl-、OH-(2分)　③c(1分)‎ ‎(3)①2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)‎ ‎②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)‎ ‎③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)‎ ‎④0.027 00(2分)‎ ‎(4)d(1分)‎ ‎3.(2014课标Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:‎ ‎(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中,P元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎③NaH2PO2为　　　　(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显　　　　(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。 ‎ ‎(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):‎ ‎①写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因  　。 ‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:‎ 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有　　　　杂质,该杂质产生的原因是　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)H3PO2 H2P+H+‎ ‎(2)①+1　②H3PO4　③正盐　弱碱性 ‎(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑‎ ‎(4)①2H2O-4e- O2↑+4H+‎ ‎②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2P穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2‎ ‎③P　H2P或H3PO2被氧化 教师用书专用(4—7)‎ ‎4.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:‎ ‎(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中　　　　　　　　　　　造成的影响。 ‎ ‎(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:          ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,‎ 导致I-的还原性弱于Fe2+。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。‎ ‎①K闭合时,指针向右偏转。b作　　　　极。 ‎ ‎②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是　                 。 ‎ ‎(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。‎ ‎①转化原因是　　　　 　　　。 ‎ ‎②与(4)实验对比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)化学平衡状态 ‎(2)溶液稀释对颜色变化 ‎(3)加入Ag+发生反应:Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动 ‎(4)①正　②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 ‎(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-‎ ‎②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液 ‎(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向 ‎5.(2014北京理综,27,12分)‎ 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。‎ ‎(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。‎ ‎①气体a的成分是　　　　　　　　。 ‎ ‎②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1　　　　+3　　　　。 ‎ ‎(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。‎ ‎①H2O2氧化SO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。‎ ‎①气体a通过B和C的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①O2、SO2、CO2　②Fe3O4　SO2‎ ‎(2)①H2O2+SO2 H2SO4　②‎ ‎(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ‎②吸收CO2前、后吸收瓶的质量 ‎6.(2014重庆理综,11,14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,‎ 是当前关注的热点之一。‎ ‎(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为　　　　。 ‎ ‎(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为　　　　。　 ‎ ‎(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:(g)(g)+3H2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a mol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)一定条件下,下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。‎ ‎①导线中电子移动方向为　　　　。(用A、D表示) ‎ ‎②生成目标产物的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③该储氢装置的电流效率η=　　　　。(η=×100%,计算结果保留小数点后1位) ‎ 答案　(1)H2O ‎(2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑　4NA或2.408×1024‎ ‎(3) mol3·L-3‎ ‎(4)①A→D ‎②C6H6+6H++6e- C6H12‎ ‎③64.3%‎ ‎7.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。‎ ‎(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。‎ ‎①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。‎ ‎②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有　　　　(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:‎ ‎　　　　+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+ CO2↑+18H2O+ 　　　　 ‎ ‎(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的　　　　倍。 ‎ 答案　(14分)(1)①BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量C时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)‎ ‎②H2、Cl2　2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ‎(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4‎ ‎(3)2.5‎ 三年模拟 A组　2016—2018年模拟·基础题组 考点一　氧化还原反应的基本概念 ‎1.(人教必1,二-3-5,变式)白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:‎ ‎(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4‎ ‎(2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是(　　)‎ A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4‎ C.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子 D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜 答案　D ‎2.(2018广东珠海摸底,12)下列说法错误的是(　　)‎ A.反应2H2S+SO2 3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1‎ B.反应4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2‎ C.反应3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5‎ D.反应2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3‎ 答案　B ‎3.(2018吉林四盟校期中联考,9)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为(　　)‎ A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5‎ 答案　D ‎4.(2017湖南郴州质监二,1)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(　　)‎ A.①②③ B.②①③‎ C.③②① D.③①②‎ 答案　A ‎5.(2017江西赣州十三县联考,4)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A.Ag得到电子 B.X为AgS C.O2被还原 D.每生成1 mol X转移电子数为4NA 答案　C ‎6.(2017山西五校联考四,10)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(　　)‎ A.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2‎ B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+‎ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 答案　D ‎7.(2017江西红色七校一联,9)工业上,可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中的NO,‎ 反应的化学方程式为2NO+3H2O+4Ce(SO4)2 2Ce2(SO4)3+HNO3+HNO2+2H2SO4。下列说法正确的是(　　)‎ A.在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ B.在该反应中,氧化产物有两种,还原产物有一种 C.若不考虑溶液体积变化,吸收尾气后,溶液的pH将增大 D.在该反应中,每消耗22.4 L NO必转移2 mol电子 答案　B ‎8.(2016河北百校联盟一联,12)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。则下列说法正确的是(　　)‎ A.KNO3是还原剂,其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物 C.若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为 3.2 mol D.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 答案　D ‎9.(2016河北衡水中学二调,16)已知NH4CuSO3固体与足量的浓度为10 mol/L的硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色固体生成,②产生有刺激性气味的气体,③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 答案　D 考点二　氧化还原反应的规律及应用 ‎10.(2018湖北部分重点中学联考,11)下列说法正确的是(　　)‎ A.由反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O可知,SiO2是碱性氧化物 B.由酸性溶液中Mn可氧化Cl-可知,酸性溶液中Mn也能氧化Br-‎ C.由反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4可知,酸性H2S>H2SO4‎ D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液可知,金属镁也能溶于NaOH溶液 答案　B ‎11.(2017辽宁铁岭协作体一联,16)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)‎ A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2‎ B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+‎ C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+‎ 答案　B ‎12.(2016江西红色七校一联,9)铅冶炼的大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑,PbO+CO Pb+CO2。下列说法正确的是(　　)‎ A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子 答案　C ‎13.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,27)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 请回答:‎ ‎(1)该矿石的组成元素为　　　(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是 　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出D→E的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Fe、S ‎(2)SO2+H2O2 H2SO4‎ ‎(3)2Fe+3H2O2+6H+ 2Fe3++6H2O ‎14.(2017湖南百所中学阶段性诊断,17)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。‎ ‎(1)磷元素位于元素周期表第　　　周期　　　族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:‎ ‎　CuSO4+　PH3+　H2O 　Cu3P↓+　H3PO4+　H2SO4‎ ‎(3)工业制备PH3的流程如图所示。‎ ‎①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,次磷酸属于　　　(填“一”“二”或“三”)元酸。 ‎ ‎②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成　　　mol PH3。(‎ 不考虑产物的损失) ‎ 答案　(1)三　ⅤA　Al(OH)3 ‎ ‎(2)24　11　12　8　3　24‎ ‎(3)① P4+3NaOH+3H2O PH3↑+3NaH2PO2　一　②2.5‎ ‎15.(2016安徽皖江名校联考,20)工业上可用以下方案使饮用水中N含量达标。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成　　　　的利用率降低;试剂X可选用　　　　(填序号)。 ‎ A.NaOH　　　B.Ca(OH)2　　　C.NH3·H2O D.CuO　 　　E.CO2‎ ‎(2)流程中操作①的名称为　　　　,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)还可用以下化学反应使饮用水中N含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:‎ ‎　H2+　N+　　　　  　　　　　+　H2O ‎ 答案　(1)铝　B ‎(2)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎(3)10Al+6N+18H2O 10Al(OH)3+3N2↑+6OH-‎ ‎(4)5H2+2N+2H+ N2+6H2O B组　2016—2018年模拟·提升题组 ‎(满分90分　时间:50分钟)‎ 一、选择题(每小题6分,共60分)‎ ‎1.(人教必1,二-3-6,变式)下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A.酸雨样品露天放置一段时间后,酸性增强 B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C.古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 答案　C ‎2.(2018陕西西安中学摸底,15)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)‎ A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5‎ B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原氯气物质的量为 mol C.每产生1 mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol D.参加反应的水有被氧化 答案　B ‎3.(2018山东省实验中学一诊,11)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是(　　)‎ A.Fe(NO3)x中的x为2‎ B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径相当 D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子发生转移 答案　D ‎4.(2017湖南岳阳四校联考,5)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(N)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)‎ A.反应的还原产物是N2‎ B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D.反应后溶液的酸性明显增强 答案　D ‎5.(2017福建漳州八校2月联考,8)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1‎ C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案　D ‎6.(2017河南安鹤新开四校联考,6)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应:‎ ‎①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O ‎②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ‎③Se+4HNO3(浓) SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 C.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1‎ 答案　A ‎7.(2017江西六校联考,13)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1 B.5∶1 C.3∶13 D.4∶15‎ 答案　C ‎8.(2017四川成都五校联考,16)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)‎ A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ 答案　D ‎9.(2016河北衡水中学二调,26)根据表中信息判断,下列选项中不正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4……‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ Mn……‎ Cl2、Mn2+……‎ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移2 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2‎ 答案　D ‎10.(2016湖北黄冈质检,15)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O],然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是(　　)‎ A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降 B.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物,转移3 mol 电子 C.高铁酸钾中铁元素为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌 D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 答案　B 二、非选择题(共30分)‎ ‎11.(2017辽宁铁岭协作体一联,21)(15分)医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:‎ ‎(1)配平下列离子方程式,并在　中填上所需的微粒。‎ ‎　H++　Mn+　H2C2O4 　CO2↑+　Mn2++　　 ‎ ‎(2)该反应中的还原剂是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为　　　　mol。 ‎ ‎(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,‎ 反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4标准溶液滴定。‎ ‎①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②溶解沉淀时　　　　(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙　　　　g。 ‎ 答案　(1)6　2　5　10　2　8　H2O ‎(2)H2C2O4‎ ‎(3)0.08‎ ‎(4)①CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4‎ ‎②不能　高锰酸钾会氧化氯离子 ‎③0.01‎ ‎12.(2017湖北黄冈第三次联考,26)(15分)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。‎ ‎(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,Cl存在于中性溶液中):‎ ‎①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,‎ 判断达到滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　,该水样中ClO2的浓度是　　　mg/L。 ‎ ‎(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。‎ ‎①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。 ‎ ‎②装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图。‎ 答案　(1)H2C2O4+2Cl+2H+ 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ‎(2)①2ClO2+2KI 2KClO2+I2　②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复颜色　1.35‎ ‎(3)①2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2‎ ‎②防止C中试管溶液倒吸到A中 ‎③在装置C后画　(或其他合理装置)‎ C组　2016—2018年模拟·方法题组 方法1　物质氧化性、还原性强弱的判断 ‎1.(2018福建长汀一中等六校期中联考,9)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:‎ 氧化还原反应:PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O;2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl 复分解反应:KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3‎ 热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.氧化性:PbO2>Cl2‎ B.还原性:H2S>FeCl2‎ C.酸性(水溶液):H2CO3>HCN D.热稳定性:NaClO>NaClO4‎ 答案　D ‎2.(2018天津静海一中等六校期中联考,11)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量的双氧水 ‎③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失,产生气泡 溶液变成蓝色 下列关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3‎ B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4‎ C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2‎ D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2‎ 答案　D ‎3.(2017福建四地六校一联,10)在常温下,发生下列反应:‎ ‎①16H++10Z-+2X 2X2++5Z2+8H2O ‎②2A2++B2 2A3++2B-‎ ‎③2B-+Z2 B2+2Z-‎ 根据上述反应,下列结论错误的是(　　)‎ A.溶液中可发生反应:Z2+2A2+ 2A3++2Z-‎ B.Z2在①、③反应中均为氧化剂 C.氧化性由强到弱的顺序为X>Z2>B2>A3+‎ D.X2+是X的还原产物 答案　B ‎4.(2016湖北黄冈质检,13)已知氧化性:Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入Cl2,则通入的Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生反应的离子方程式对应关系错误的是(　　)‎ 选项 n(Cl2)∶n(FeBr2)‎ 离子方程式 A ‎1∶1‎ ‎2Cl2+2Fe2++2Br- 2Fe3++Br2+4Cl-‎ B ‎2∶1‎ ‎3Cl2+2Fe2++4Br- 2Fe3++2Br2+6Cl-‎ C ‎1∶2‎ Cl2+2Br- Br2+2Cl-‎ D ‎2∶3‎ ‎4Cl2+6Fe2++2Br- 6Fe3++Br2+8Cl-‎ 答案　C 方法2　氧化还原反应类题目的基本计算方法——得失电子守恒法 ‎5.(2018福建三明一中期中,22)将11.2 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。则气体x的成分可能是(　　)‎ A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4‎ C.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4‎ D.0.6 mol NO 答案　C ‎6.(2018湖北荆州一检,16)将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应,收集到的H2在标准状况下的体积为1.792 L;另一份与足量的某浓度的硝酸溶液反应,生成的气体与标准状况下1.12 L的O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为(　　)‎ A.2.24 g B.3.36 g C.4.48 g D.5.60 g 答案　C ‎7.(2016河北衡水中学二调,21)在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1∶3,则要使1 mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为(　　)‎ A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol 答案　C ‎8.[2017河北衡水中学四调,33(1)(2)]中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。‎ ‎(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。‎ ‎①Ⅰ中,氧化剂是　　　　　　。 ‎ ‎②Ⅱ中,若1 mol As4S4反应,转移28 mol e-,写出Ⅱ的化学方程式:　 。 ‎ ‎(2)Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,‎ 各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示。‎ ‎①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是　　　　　　。 ‎ ‎②下列说法不正确的是　　　　　　(填字母序号)。 ‎ a.n(H3AsO3)∶n(H2As)=1∶1时,溶液显碱性 b.pH=12时,溶液中:c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(OH-)=c(H+)‎ c.在K3AsO3溶液中,c(As)>c(HAs)>c(H2As)‎ ‎③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中,当pH调至11时发生反应的离子方程式是　 。 ‎ 答案　(1)①As2S3　②As4S4+7O2 2As2O3+4SO2‎ ‎(2)①H3AsO3　②b　③H3AsO3+OH- H2As+H2O