2019-2020学年内蒙古集宁一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年内蒙古集宁一中高二上学期期中考试化学试题 Word版

集宁一中2019-2020学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属 B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化 C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应 D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A‎.25℃‎时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多‎16g时转移电子数为NA C．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NA D．‎25 ℃‎时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+‎ ‎3．‎25℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-‎ B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-‎ C．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎4．一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入He C.恒容，充入N2 D.恒压，充入He ‎5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎6．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )‎ A.HCl B.CuCl‎2 ‎ C.Na2SO4 D.CuSO4‎ ‎7．有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)( ) ‎ A.正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋‎ B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液 D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极 ‎8．下列实验装置符合实验目的是（ ）‎ 目的 粗铜的精炼 验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 A B C D ‎9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。‎ 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )‎ A．B．C．D．‎ ‎10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)‎ D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强 ‎11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．C4H9Cl有3种同分异构体 C．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上 D．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种 ‎12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A.1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2‎ B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强 ‎13．在‎1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确( )‎ A.c (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-‎)+c(HCO3-)+‎2c(CO32-)‎ ‎14.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )‎ A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应式为MnO42-―e-===MnO4-‎ C． KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%‎ D．标准状况下，甲电极上每消耗‎22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区 ‎15.（1）天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。‎ ‎（2）2-甲基丁烷的结构简式是____________，其一氯代物有_______种。‎ ‎（3）用系统命名法命名烃：_____________________.。‎ ‎16.I．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。‎ ‎（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。‎ A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 ‎（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为_______________________‎ 时间/min ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎9‎ 液柱高度/cm ‎0.8‎ ‎2.1‎ ‎3.0‎ ‎3.7‎ ‎4.2‎ ‎（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 a 点附近溶液出现红色 a 点电极反应为___________________‎ 然后再滴加 2~3 滴铁氰化钾溶液 b 点周围出现蓝色沉淀 b 点电极反应为 Fe -2e—=Fe 2+‎ ‎（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。‎ ‎（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式________。‎ II.已知草酸晶体(H‎2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H‎2C2O4+ 3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:‎ ‎①用分析天平称取草酸晶体 ‎1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液 ‎②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ‎③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL)‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 标准溶液体积(mL)‎ ‎9.99‎ ‎10.01‎ ‎10.00‎ ‎ ‎ 已知 H‎2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:‎ ‎(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎ (2)到达滴定终点的标志是_________。‎ ‎(3)根据上述数据计算 X=__________。‎ ‎(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):‎ 若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值_____；‎ ‎17．是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：‎ ‎ 下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：‎ 氢氧化物 开始沉淀的pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎7.1‎ ‎3.7‎ 沉淀完全的pH ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎9.2‎ ‎4.7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）‎ ‎（2）滤液A的溶质主要是______________________。‎ ‎（3）操作①的实验方法依次是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎18．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。‎ I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。‎ ‎(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。‎ ‎(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。‎ ‎①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)‎ A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.保持不变 D. ‎ ‎②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_____D点。‎ ‎③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。‎ Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。‎ 已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。‎