2020届二轮复习物质结构元素周期律课件（72张）（全国通用）

2020届二轮复习物质结构元素周期律课件（72张）（全国通用）

化　学 大二轮复习 新课标导学 第一部分 专题整合突破 专题二　化学基本理论 第六讲　物质结构　元素周期律 1 高考点击 2 高频考点、分层突破 3 课后热点强化 高 考 点 击 [ 最新考纲 ] [ 考向分析 ] 1. 了解元素、核素和同位素的含义 2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 3. 了解原子核外电子排布 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 ( 长式 ) 的结构 ( 周期、族 ) 及其应用 5. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6. 以 Ⅰ A 和 Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 选择题： 命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等 非选择题： 常在无机框图推断、工艺流程题中，融合考查 “ 位、构、性 ” 的关系，考查元素化合物的性质、化学键与物质类别的关系等 高频考点、分层突破 1 ． (2019 · 江苏， 8) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层有 2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．原子半径： r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) B ．由 X 、 Y 组成的化合物是离子化合物 C ． Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D ． W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 考点一　原子结构、电子式与微粒间的作用力 B 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 [ 解析 ] 　 “ X 是地壳中含量最多的元素 ” ，则 X 为 O 元素， “ Y 原子的最外层有 2 个电子 ” ， Y 的原子序数大于 X ，则 Y 为 Mg 元素， “ Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 ” ，则 Z 为 Si 元素， “ W 与 X 位于同一主族 ” ，则 W 为 S 元素。 A 项，原子半径： r (Mg)> r (Si)> r (S)> r (O) ，错误； B 项， MgO 为离子化合物，正确； C 项，非金属性 Si r (Y)> r (Z) B ．元素 X 有－ 4 ，＋ 2 ，＋ 4 等多种价态 C ． Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测 H 3 QO 4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 C [ 解析 ] 　 设 X 元素的最外层电子数为 a ，则 Y 为 a ＋ 2 ， Z 为 a ＋ 3 ，根据题意 3 a ＋ 5 ＝ 17 得， a ＝ 4 ，所以 X 、 Q 、 Y 、 Z 分别为 C 、 As 、 S 、 Cl 。 B 项，在 CH 4 、 CO 、 CO 2 中碳元素的化合价分别为－ 4 、＋ 2 、＋ 4 ； C 项， S 、 Cl 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸； D 项，在 H 3 AsO 4 中 As 的价态为＋ 5 价，是最高价氧化物对应的水化物。 ► 知能补漏 1 ． 微粒组成及相互作用力 判断正误 (1) 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 ( 　　 ) (2) 共价化合物中一定只存在共价键 ( 　　 ) (3) 在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素 ( 　　 ) 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 √ √ × (4) 氢化物一定是共价化合物 ( 　　 ) (5) 离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 ( 　　 ) (6)H 2 O 的稳定性大于 H 2 S ，是因为 H 2 O 分子间存在氢键 ( 　　 ) × √ × 2 ．电子式的书写方法： 3 ．电子式书写常见的 6 大误区： 易 错 警 示 (6) 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (7) 同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (8) 不是任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 (9) 不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如 NaCl 熔化时断裂化学键。 ► 方法指导 1 ． 10 电子和 18 电子微粒的判断方法 (1)10 电子微粒 (2)18 电子微粒 1.( 新题预测 ) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．该物质的分子式为 S 4 N 4 B ．该物质各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C ．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D ．该分子中 N 的化合价为－ 3 D 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 [ 解析 ] 　 由图可知，该分子的分子式为 S 4 N 4 ， A 正确；因为硫原子最外层为 6 个电子，若形成两个共价单键，则达 8 电子稳定结构，氮原子最外层为 5 个电子，若形成 3 个共价单键，则达 8 电子稳定结构，据图可知， B 正确；该分子中既含有极性键 (N — S 键 ) 又含有非极性键 (N — N 键 ) ， C 正确； N — S 共用电子对偏向 N ， N — N 共用电子对不偏移，故该分子中 N 的化合价为－ 2 ， D 错误。 2 ． (2019 · 郑州二模 ) 下列过程中，共价键被破坏的是 ( 　　 ) ① 碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④ HCl 气体溶于水　⑤冰融化　⑥ NH 4 Cl 受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧ (NH 4 ) 2 SO 4 溶于水 A ．①④⑥⑦ B ．④⑥⑧ C ．①②④⑤ D ．④⑥ [ 解析 ] 　 ①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离， H — Cl 共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成 NH 3 和 HCl ， N — H 共价键被破坏；⑦离子键被破坏：⑧发生电离，离子键被破坏。 D 3 ． (2019 · 临沂二模 )X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物 ( 常温下，浓度均为 0.1 mol · L － 1 ) 的 pH 和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A ．简单离子半径： W>Z>Y>X B ．简单氢化物稳定性： X>Z>W C ．制造镁合金时可以用 X 2 作保护气 D ．化合物 Y 2 Z 2 中存在离子键和共价键 D [ 解析 ] 　 常温下，浓度均为 0.1 mol · L － 1 最高价氧化物对应水化物的 X 、 W 的 pH 等于 1 ，说明 X 、 W 最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则 X 、 W 分别是 N 和 Cl ， Z 的 pH 小于 1 ，说明 Z 最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则 Z 是硫元素； Y 的 pH 等于 13 ，说明 Y 最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则 Y 是钠元素。简单离子半径： S 2 － >Cl － >N 3 － >Na ＋ ，故 A 错误；简单氢化物稳定性： HCl>H 2 S ，故 B 错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故 C 错误；化合物 Na 2 S 2 中存在离子键和共价键，故 D 正确。 4 ．书写下列物质的电子式： (1)(2017 · 天津高考 )NaOH 的电子式为 __ _ __ __ ____ __ __ _ __ ； (2)(2017 · 海南高考 )PH 3 的电子式为 __ _ __ __ ____ __ __ _ __ ； (3)(2016 · 全国卷 Ⅱ) 联氨 (N 2 H 4 ) 的电子式为 __________________ ； (4)(2016 · 浙江高考 ) 硫化氢的电子式为 __________________ ； (5)(2015 · 全国卷 Ⅰ ) 硼氢化钠 (NaBH 4 ) 的电子式为 __________________ ； (6)(2015 · 浙江高考 )H 2 O 2 的电子式为 _____________ ； (7)(2015 · 海南高考 ) 甲硅烷 (SiH 4 ) 的电子式为 __________________ ； (8) 光气的化学组成为 COCl 2 ，每个原子均达到 8 电子稳定结构，其电子式为 __________________ 。 [ 解析 ] 　 电子式的书写依据是 8 电子稳定理论。在离子化合物中，金属阳离子是失去电子达到 8 电子稳定结构的，非金属的阴离子是得到电子达到 8 电子稳定结构的。在共价化合物中，非金属原子之间是通过共用电子对达到 8 电子稳定结构的，一个非金属原子形成共用电子对的数目是固定的，等于 “ 8 －最外层电子数 ” ，由此可写出物质的电子式。另外，原子团一定是通过共价键形成的。 考点二　元素周期表、元素周期律 D 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 2 ． (2018 · 全国卷 Ⅱ)W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的 3 倍； Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ． Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ． W 的氧化物对应的水化物均为强酸 A [ 解析 ] 　 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 与 X 可生成一种红棕色气体，则 W 为氮元素， X 为氧元素； Y 的周期数是族序数的 3 倍，则 Y 为钠元素；故 Z 为第 3 周期元素， Z 的最外层电子数与 W(N) 的电子总数相同，因此 Z 为氯元素。氧元素可以与其余元素 N 、 Na 、 Cl 形成多种二元化合物，故 A 项正确；钠元素与氧元素形成的化合物 Na 2 O 2 中含有离子键和共价键，故 B 项错误； N 、 O 、 Na 形成的简单离子的电子层结构相同，均为 10 电子微粒，而氯元素形成的简单离子为 18 电子结构，故 C 项错误； N 的氧化物对应的水化物有 HNO 2 和 HNO 3 ，其中 HNO 2 为弱酸，故 D 项错误。 3 ． (2019 · 天津， 7) 氮、磷、砷 (As) 、锑 (Sb) 、钅必 (Bi) 、镆 (Mc) 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1) 砷在元素周期表中的位置 ___________________ 。 Mc 的中子数为 _________ 。 已知： P(s ，白磷 )===P(s ，黑磷 ) 　 Δ H ＝－ 39.3 kJ · mol － 1 ； P(s ，白磷 )===P(s ，红磷 ) 　 Δ H ＝－ 17.6 kJ · mol － 1 ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 _______ 。 (2) 氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性： NH 3 _____PH 3 ( 填 “ > ” 或 “ < ” ) 。 沸点： N 2 H 4 _____P 2 H 4 ( 填 “ > ” 或 “ < ” ) ，判断依据是 _________________________ 。 第四周期第 ⅴA 族 173 黑磷 > > N 2 H 4 分子间存在氢键 (3)PH 3 和 NH 3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH 3 与 HI 反应产物的推断正确的是 _________( 填序号 ) 。 a ．不能与 NaOH 反应 b ．含离子键、共价键 c ．能与水反应 (4)SbCl 3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl ，写出该反应的化学方程式 ______________________________________________________ ，因此，配制 SbCl 3 溶液应注意 ___________________ 。 b 、 c 加盐酸，抑制水解 ► 知能补漏 关于元素周期律、元素周期表的认识误区 (1) 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是， F 无正价。 (2) 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是， HClO 、 H 2 SO 3 是弱酸，忽略了关键词 “ 最高价 ” 。 (3) 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于 1 。忽视了相差 11( 第 4 、 5 周期 ) 和 25( 第 6 、 7 周期 ) 。 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 (4) 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。 (5) 误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。 (6) 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第 ⅣA 族的某些元素。忽视了第 ⅠA 族的 H 的最高正价为＋ 1 价，最低负价为－ 1 价。 ► 方法指导 (1) “ 三看 ” 比较微粒半径大小 (2) 金属性、非金属的多方面比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ① 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。 ② 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 ③ 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 ④ 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 ⑤ 若 X n ＋ ＋ Y ―→ X ＋ Y m ＋ ，则 Y 的金属性比 X 强。 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ① 与 H 2 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 ② 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 ③ 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 ④ A n － ＋ B ―→ B m － ＋ A ，则 B 的非金属性比 A 强。 1 ． ( 新题预测 )a 、 b 、 c 、 d 四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．若 b 的最高价氧化物对应的水化物为 H 2 bO 4 ，则 a 的简单氢化物的化学式为 aH 3 B ．若 b 的单质可作半导体材料，则 c 的单质不可能为半导体材料 C ．若 b 的单质与 H 2 易化合，则 c 的单质与 H 2 更易化合 D ． a 与 b 容易形成离子化合物 A 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 [ 解析 ] 　 若 b 的最高价氧化物对应的水化物为 H 2 bO 4 ，即 b 最高价为＋ 6 ，其负价为－ 2 ，再利用 a 、 b 在周期表中的位置知， a 的主族序数比 b 的小 1 ，故 a 的负价为－ 3 ， a 的简单氢化物的化学式为 aH 3 ， A 项正确；若 b 是 Si ，则 c 是 Ge ， Si 和 Ge 均为半导体材料， B 项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此 c 的单质与氢气化合比 b 的单质与氢气化合难， C 项错误；若 b 为非金属，则 a 的金属性很弱，故 a 、 b 不易形成离子化合物， D 项错误。 2 ． (2019 · 鄂州三模 ) 短周期元素 Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是 ( 　　 ) A ． W 、 X 两种元素在自然界中都存在相应的单质 B ． Q 、 Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C ． Y 、 Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D ． X 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应 C [ 解析 ] 　 由元素所在周期表中的位置可知， X 为碳元素， Y 为氧元素， Z 为铝元素， W 为硅元素， Q 为氯元素。 A 项， C 在自然界中存在单质， Si 在自然界中全部以化合态存在，错误； B 项， O 与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误； C 项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 O 、 Al 分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确； D 项， C 的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。 3 ． (2019 · 南平三模 ) 短周期元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，其中 Y 元素的原子半径最大。已知 A 、 B 、 C 分别是 X 、 Y 、 Z 三种元素的单质， A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下， A 、 B 、 C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．化合物 YX 中含离子键 B Z 的含氧酸均为强酸 C ．非金属性： X>Z D ．离子半径： Y>Z A [ 解析 ] 　 根据图示， A 是 H 2 、 B 是 Na 或 Mg 或 Al 等活泼金属， C 是 Cl 2 ， X 、 Y 、 Z 分别是 H 、 Na 或 Mg 或 Al 、 Cl ；化合物 NaH 中含离子键，故 A 正确： HClO 是弱酸。故 B 错误；非金属性： Cl>H ，故 C 错误；离子半径： Cl － >Na ＋ ，故 D 错误。 1 ． (2017 · 全国 Ⅰ 卷， 12) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B ． Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C ． Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ． Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 考点三　元素推断 C 真 题 感 悟 —— 悟真题、明方向 [ 解析 ] 　 本题考查元素推断和元素周期律。由题知， W 为氮， X 为氧， Y 为钠， Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强， H 2 O 的热稳定性比 NH 3 的强， A 项正确；氧离子 (O 2 － ) 和钠离子 (Na ＋ ) 核外都有 10 个电子， B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色， C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期， D 项正确。 2.(2019 全国卷 Ⅰ ， 13) 科学家合成出了一种新化合物 ( 如图所示 ) ，其中 W 、 X 、 Y 、 Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． WZ 的水溶液呈碱性 B ．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C ． Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D ．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 C [ 解析 ] 　 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性， A 项错误；元素非金属性顺序为 Z(Cl)>Y(P)>X(Si) ， B 项错误；磷的最高价氧化物是 P 2 O 5 ，其对应的水化物为 HPO 3 、 H 3 PO 4 ，它们均是中强酸， C 项正确； 2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构， D 项错误。 3 ． (2019 · 全国卷 Ⅲ ， 9)X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10 。 X 与 Z 同族， Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z 。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．熔点： X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B ．热稳定性： X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C ． X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D ． Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 [ 解析 ] 　 MgO 为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故 Mg 的氧化物的熔点高于碳的氧化物， A 项错误；非金属性： C>Si ，故氢化物的热稳定性： CH 4 >SiH 4 ， B 项正确； C 、 Si 形成的化合物 SiC 为共价化合物， C 项错误； Mg 能溶解在浓硝酸中， Si 不与浓硝酸反应， D 项错误。 B 4 ． (2017 · 海南 · 13)X 、 Y 、 L 、 M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X 2 是最轻的气体， Y 、 L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题： (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 _ _ _ __ _ ___ _ 。 (2)X 与 M 组成的物质为 _______( 填 “ 共价 ” 或 “ 离子 ” ) 化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ________________________________ 。 (3)Y 在周期表中的位置是 _________________ ，其含氧酸的化学式为 ___________ 。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 _______ 。 离子 CaH 2 ＋ 2H 2 O===Ca(OH) 2 ＋ 2H 2 ↑ 第二周期 ⅢA 族 H 3 BO 3 － 3 ► 知能补漏 根据在元素周期表中的位置推断： (1) 根据核外电子的排布规律 ①最外层电子规律： 核 心 突 破 —— 补知能、学方法 最外层电子数 ( N ) 3 ≤ N <8 N ＝ 1 或 2 N > 次外层电子数 元素在周期 表中的位置 主族 第 Ⅰ A 族、第 Ⅱ A 族、 第 Ⅷ 族、副族、 0 族元素氦 第 2 周期 (3) 周期表中特殊位置的元素 (1 ～ 20 号元素 ) 。 ①族序数等于周期数的元素： H 、 Be 、 Al 。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素： C 、 S 。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素： O 。 ④周期数是族序数 2 倍的元素： Li 、 Ca 。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素： Na 。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： H 、 C 、 Si 。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S 。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素： F 。 1.X 、 Y 、 Z 、 W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Y 、 Z 为金属元素。 X 、 Y 、 Z 、 W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系 ( 图中 “ —— ” 相连的两种物质能发生反应 ) 。下列判断一定正确的是 ( 　　 ) A ． X 是元素周期表中非金属性最强的元素 B ． Z 位于元素周期表第 3 周期 ⅠA 族 C ．四种原子中， Y 原子半径最大 D ． W 的最高化合价为＋ 7 C 备 考 验 证 —— 练典题、重应用 [ 解析 ] 　 结合题图知，两种金属元素 Y 、 Z 形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又 Y 、 Z 均为短周期元素，故 Y 为钠元素， Z 为铝元素，乙、丙分别是 NaOH 、 Al(OH) 3 ；甲、丁均能与 NaOH 和 Al(OH) 3 发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出 X 为氮元素， W 为硫 ( 或氯 ) 元素，则甲是 HNO 3 、丁是 H 2 SO 4 ( 或 HClO 4 ) 。 2 ． (2019 · 商丘二模 ) 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是 ( 　　 ) A ．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应 B ．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2 种元素组成 C ．若丙中含有第 2 周期第 ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D ．若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－ 1 价的元素 B [ 解析 ] 　 甲是 18 电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为 H 2 S ，若盐溶液为 NaHS 溶液，既能与盐酸等反应生成 H 2 S ，也能与 NaOH 反应生成 Na 2 S ，故 A 正确；氧气的摩尔质量为 32 g · mol － 1 ，乙的摩尔质量也为 32 g · mol － 1 ，且含有 18 个电子， CH 3 OH 符合，由 3 种元素组成，故 B 错误；丙中含有第 2 周期 Ⅳ A 族元素， C 2 H 6 符合， C 2 H 6 是 CH 4 的同系物，故 C 正确； H 2 S 中 H 、 S 元素的质量比为 1 ∶ 16 ， H 2 O 2 中 H 、 O 元素的质量比也为 1 ∶ 16 ，则丁为 H 2 O 2 ， H 2 O 2 中氧元素显－ 1 价，故 D 正确。 3 ． A 、 B 、 C 、 D 、 E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A 元素的原子核内只有 1 个质子； B 元素的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3 ； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 ； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D 2 C ； C 、 E 同主族。 (1)B 在周期表中的位置为第 _____ 周期第 _______ 族。 (2)E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 __________________ 。 (3) 元素 B 、 C 、 D 、 E 形成的简单离子半径大小关系是 ___________________( 用离子符号表示 ) 。 2 ⅤA H 2 SO 3 、 H 2 SO 4 S 2 － >N 3 － >O 2 － >Na ＋ (4) 用电子式表示化合物 D 2 C 的形成过程： _____________________________________ 。 (5) 由 A 、 B 、 C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 ____________ ，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是 ______ __ ________ __ ______________ 。 (6)D 2 EC 3 一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为 ________________ __ __________( 化学式用具体的元素符号表示 ) 。 NH 4 NO 3 [ 解析 ] 　 A 元素的原子核内只有 1 个质子，则 A 为氢元素； B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3 ，则 B 的最高化合价为＋ 5 价，位于周期表第 Ⅴ A 族， B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为氮元素； C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个，只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6 ，应为氧元素； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D 2 C ，则 D 的化合价为＋ 1 价， D 为钠元素； C 、 E 同主族，则 E 为硫元素。 (1)B 是氮元素，在周期表中的位置为第 2 周期第 Ⅴ A 族。 (2)E 是硫元素，形成的氧化物 SO 2 、 SO 3 对应的水化物的化学式分别为 H 2 SO 3 、 H 2 SO 4 。 (3) 元素 B 、 C 、 D 、 E 形成的简单离子中， S 2 － 有三个电子层， N 3 － 、 O 2 － 、 Na ＋ 只有两个电子层，且电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是 S 2 － >N 3 － >O 2 － >Na ＋ 。 4 ． (2019 · 潍坊二模 ) 已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素， A 、 C 同主族， A 与 B 、 A 与 E 形成共价化合物， A 与 B 形成化合物的水溶液呈碱性， E 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6 ， D 是同周期中离子半径最小的元素。 (1) 五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 __________________ ，写出 C 元素的原子结构示意图 _____________________ 。 第 3 周期第 ⅦA 族 共价键和离子键 Al 2 O 3 ＋ 2NaOH===2NaAlO 2 ＋ H 2 O ①X 、 Y 、 Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 Y→Z 的离子方程式为 ______________________ __ ______________ __ __ ； 若 W 是强碱，且 Y 为白色难溶固体，则反应 Z→Y 的离子方程式为 ____________________ __ ____________________________________ 。 ② X 、 Y 、 Z 是均含有同一种非金属元素的化合物， W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 Z→Y 的离子方程式为 ________________________ __ ____________________________________ 。