- 2021-07-02 发布 |
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文档介绍
2020届二轮复习化学反应速率与化学平衡课件(70张)(广西专用)
第 4 讲 化学反应速率与化学平衡 - 2 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 3 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 4 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 5 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 6 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 40% 3.56×10 4 BD - 7 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (2) 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体 , 该反应为可逆反应。不同温度下 , 溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示 , 下列说法正确的是 ( 填标号 ) 。 A. T 1 >T 2 B. A 点的反应速率小于 C 点的反应速率 C. A 点的正反应速率大于 B 点的逆反应速率 D. B 点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L -1 CD - 8 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 9 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 刚性容器中通入惰性气体 , 不会引起各物质的浓度的变化 , 反应速率不变 , 平衡不移动 , 环戊烯的平衡转化率不变 ,A 项不符合题意 ; 由于该反应为吸热反应 , 故升高温度使平衡向右移动 , 环戊烯的平衡转化率增大 ,B 项符合题意 ; 增大一种物质的物质的量 , 自身的转化率减少 , 而另一种反应物的转化率增大 , 增大环戊烯浓度 , 环戊烯的平衡转化率减小 , 增大碘浓度 , 环戊烯的平衡转化率增大 ,C 项不符合题意 ,D 项符合题意。 - 10 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (2) 根据曲线的变化趋势可知 , T 2 温度下首先达到平衡 , 反应速率大 , 因此 T 2 大于 T 1 ,A 项错误 ; A 点、 C 点对应的反应物的浓度、温度都不同 , 无法比较 A 、 C 两点的反应速率的大小 ,B 项错误 ; A 点的正反应速率大于 B 点的正反应速率 , 而 B 点还没有达到平衡 , 因此 B 点的正反应速率大于其逆反应速率 , 则 A 点的正反应速率大于 B 点的逆反应速率 ,C 项正确 ; 根据曲线可知 , 环戊二烯的初始浓度为 1.5 mol · L -1 , B 点环戊二烯的浓度为 0.6 mol · L -1 , 环戊二烯的浓度变化量为 0.9 mol · L -1 , 因此 B 点二聚体的浓度为 0.45 mol · L -1 ,D 项正确。 - 11 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2 .(2018 全国 Ⅰ ) 采用 N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术 , 在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 : (1)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 , 得到 N 2 O 5 。该反应的氧化产物是一种气体 , 其分子式为 。 (2)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N 2 O 5 (g) 分解反应 : - 12 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 13 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 14 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 (1)O 2 (2) ① 53.1 ② 30.0 6.0×10 -2 ③ 大于 温度提高 , 体积不变 , 总压强提高 ;NO 2 二聚为放热反应 , 温度提高 , 平衡左移 , 体系物质的量增加 , 总压强提高 ④ 13.4 (3)AC - 15 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 16 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 17 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (3) 根据第一步能 “ 快速平衡 ” 及第二步 “ 慢反应 ” 可判断 A 项正确 ; 反应的中间产物有 NO 3 及 NO,B 项错误 ; 根据第二步反应 : NO 2 +NO 3 → NO+NO 2 +O 2 可知 , 部分 NO 2 没有参加反应 ,C 项正确 ; 第三步为 “ 快反应 ”, 则该步反应的活化能较低 ,D 项错误。 - 18 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 (1)2.5 2.8×10 -3 (2)> > (3)B - 19 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 20 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (2) 升高温度 , 平衡后水的物质的量分数增大 , 即平衡正向移动 , 则 H 2 S 的转化率增大。升高温度 , 平衡向吸热反应方向移动 , 则正反应为吸热反应 ,Δ H >0 。 (3) 增大反应物中一种物质的百分含量 , 其自身的转化率降低 , 而另外一种反应物的转化率增大 , 因此选 B 。加入 COS 时 , 平衡逆向移动 ,H 2 S 的转化率减小 ; 加入 N 2 , 平衡不移动 ,H 2 S 的转化率不变。 - 21 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 化学反应速率的计算及影响因素 有关化学反应速率解题的思维路径 - 22 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 - 23 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2) 进行速率计算时应注意以下 3 点 : ① 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 , 不适用于固体和纯液体。 ② 化学反应速率是某时间段内的平均反应速率 , 而不是即时速率 , 且计算时取正值。 ③ 同一反应用不同的物质表示反应速率时 , 数值可能不同 , 但意义相同。不同物质表示的反应速率 , 反应速率之比等于化学计量数之比。 - 24 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2 . 外界条件怎样影响化学反应速率 ? (1) 纯液体和固体的浓度视为常数 , 它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化 , 故影响反应速率。 (2) 对于固体、液体物质 , 由于压强改变对它们的体积影响很小 , 因而压强对它们浓度的影响可看作不变 , 即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (3) 升高温度 , 不论吸热反应还是放热反应 , 也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。 (4) 用催化剂催化的反应 , 由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大 , 反应速率才能达到最大 , 故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性最大时的温度范围。 - 25 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 - 26 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例 1 在一定温度下 ,10 mL 0.40 mol·L -1 H 2 O 2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O 2 的体积 ( 已折算为标准状况 ) 如下表。 下列叙述不正确的是 ( 溶液体积变化忽略不计 )( ) A.0~6 min 的平均反应速率 : v (H 2 O 2 )≈3.3×10 -2 mol·L -1 ·min -1 B.6~10 min 的平均反应速率 : v (H 2 O 2 )<3.3×10 -2 mol·L -1 ·min -1 C. 反应至 6 min 时 , c (H 2 O 2 )=0.30 mol·L -1 D. 反应至 6 min 时 ,H 2 O 2 分解了 50% - 27 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1) 根据选项知道 6 min 时是关键点 , 如何求算 6 min 时 H 2 O 2 的物质的量 ? 一般可以根据 “ 三段式 ” 来求解 : - 28 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3) 根据表格中的 O 2 的体积 , 可以得出哪些信息 ? 随着反应的进行 , 相同时间内产生氧气的量越来越少。同时也说明了浓度的减小导致过氧化氢的分解速率降低。 答案 C - 29 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 题后反思 由于反应速率的单位是 mol · L -1 · min -1 或 mol · L -1 · s -1 , 所以 , 用于表示化学反应速率的反应物或生成物必须有浓度的改变 , 固体、纯液体、敞开体系中产生的气体不能用于表示化学反应速率。如本题中不能用 v (O 2 ) 表示速率。 - 30 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 下列说法不正确的是 ( ) A.2~4 min 内用 H 2 表示的平均反应速率为 0.3 mol·L -1 ·min -1 B. 达到平衡时 ,CO 的转化率为 62.5% C. 反应在第 2 min 时改变了条件 , 可能是加入了催化剂 D. 反应在第 2 min 时改变了条件 , 可能是增加了 H 2 的浓度 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 31 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素 有关化学平衡状态及平衡移动解题的思维路径 - 32 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1 . 如何判断可逆反应是否达到平衡状态 ? - 33 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2 . 如何判定平衡移动的方向 ? (1) 应用平衡移动原理。 如果改变影响平衡的一个条件 ( 如浓度、压强或温度等 ), 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 ① 原理中 “ 减弱这种改变 ” 的正确理解应当是升高温度时 , 平衡向吸热反应方向移动 ; 增加反应物浓度 , 平衡向反应物浓度减小的方向移动 ; 增大压强时 , 平衡向气体体积缩小的方向移动。 ② 化学平衡移动的根本原因是外界条件 ( 如温度、压强、浓度等 ) 的改变破坏了原平衡体系 , 使得正、逆反应速率不再相等。当 v ( 正 ) >v ( 逆 ) 时 , 平衡向正反应方向移动。当 v ( 正 )查看更多