【推荐】2018年9月22日 周末培优-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一）

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高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆‎ ‎ ‎ ‎（1）在密闭容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 ℃时反应达平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的转化率。‎ ‎（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。‎ ‎①写出反应的平衡常数表达式；‎ ‎②已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】（1）83.5% 16.7%‎ ‎（2）①K= ②0.450‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学平衡的有关计算 ‎1．有关化学平衡的计算，可采用“三段式法”求解 所谓“三段式”就是“起始”、“转化”、“平衡”三个阶段。在解题时，给每一种反应物或生成物填上或计算出这三个阶段的物质的量或浓度。未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列出方程求解。‎ ‎2．主要计算类型 ‎①化学平衡常数的有关计算；②转化率的有关计算；③反应中某组分的量的计算。‎ ‎3．温度和压强对转化率(α)的影响 温度或压强改变后，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。‎ ‎4．改变反应物用量对转化率(α)的影响 ‎（1）反应物不止一种时，如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)‎ ‎①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。‎ ‎②若同等比例同倍数增大c(A)、c(B)，其影响结果相当于增大压强，‎ 当m＋n＝p＋q时，α(A)、α(B)不变 当m＋n>p＋q时，α(A)、α(B)增大 当m＋nb＋c时，α(A)增大 当aα2＝α3‎ D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲 ‎5．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)‎ ‎2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)‎ ‎（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 ‎ ‎（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10−3 mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)=‎ ‎ mol，NO的转化率α1= 。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是 。‎ ‎ ‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】C ‎【解析】由 aX + bY cZ 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0‎ 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1‎ 转化浓度/(mol·L-1) 0.05 0.15 0.1‎ 利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g)，这样再利用相关数据可得到A、B两项正确;D项正确，因为平衡常数是温度的函数，C项错误。‎ ‎3．【答案】 C ‎【解析】 达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：‎ ‎ N2＋3H22NH3‎ 起始物质的量/mol 2 8 0‎ 转化物质的量/mol 2 ‎ 平衡物质的量/mol 6 ‎ 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。‎ ‎4．【答案】B ‎ 5．【答案】（1） （2）2.5×10−2 75% > 不变 升高温度 ‎【解析】（1）将题干中两个方程式做如下处理：(Ⅰ)×2−(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则其平衡常数K=。‎ ‎（2）根据“三段式”‎ ‎ 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)‎ ‎ 0.1 0.05 0‎ ‎ 0.1α1 0.05α1 0.1α1‎ ‎ 0.1−0.1α1 0.05−0.05α1 0.1α1‎ v(ClNO)==7.5×10−3 mol·L−1·min−1，得α1=75%，平衡时n(Cl2)=(0.05−0.05α1) mol·L−1×2 L =0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。‎ ‎ ‎