浙江省东阳中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

浙江省东阳中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

东阳中学2020年上学期期中考试卷 高二化学 命题：王斌阳 审题：张晓东 可能用到的相对原子质量S:32 Cr:52 K:39 Fe:56 O:16‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列属于碱性氧化物的是 A．NH3·H2O B．MgO C．K2FeO4 D．SO3‎ ‎2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是 A． B． C． D． ‎ ‎3.下列物质属于电解质且能导电的是 A．金属铜 B．液态HCl C．酒精 D．熔融KNO3‎ ‎4.下列说法正确的是 A.含硅材料广泛用于光纤通讯 ‎ B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 ‎ D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎5.下列说法正确的是 ‎ A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ‎ B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 ‎ C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 ‎ D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 ‎ ‎6.下列表示正确的是 A.离子结构示意图： 可以表示16O2－，也可以表示18O2－‎ B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子 ‎ C.乙烯的结构简式：CH2CH2  D.硅的分子式：Si ‎7.下列试剂能使pH试纸变红色的是 A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液 ‎8.下列说法正确的是 A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足 量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B． 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液 ‎ 混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应 ‎9.下列说法正确的是 A.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B.沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C.绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理 D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料 ‎10.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g),ΔH=-aKJ·mol-1，下列说法正确的是 A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1‎ B.达到平衡时，反应放出0.1aKJ的热量 C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 ‎11.如图为一重要的烃的衍生物,以下关于它的说法中不正确的是 A.1 mol该物质,最多可以和4 mol H2发生加成反应 B.1 mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2‎ C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛 ‎12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是 A.X的分子式为C12H16O3‎ B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X ‎13.关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是 ‎ A.两者不相同 B.羟基比氢氧根少一个电子 ‎ C.两者的组成元素相同 D.羟基比氢氧根稳定 ‎14.仅用溴水即可鉴别的是 A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔 C.苯、四氯化碳、苯乙烯 D.溴苯、四氯化碳、己烯 ‎15.主链上有4个碳的某烷烃有两种同分异构体，则与该烷烃等碳且主链上四 个碳的烯烃的同分异构体有几种 ‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎16.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电 ‎ Z W X Y 子数是Z的2倍。下列说法不正确的是 A.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元 ‎ 素的简单气态氢化物的高 B.气体分子(ZW)2的结构式为N≡C—C≡N C.X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y D.元素X位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质可用电解熔融XCl2制备。‎ ‎17.用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。 ‎ 现将SO2 通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实 ‎ 验。下列说法不正确的是 A.M极为负极，电极上发生氧化反应 B.溶液中H+移向N区，SO42-移向M区 C.N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O D.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1‎ ‎18.下列说法不正确的是 A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应 B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定 D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构 ‎19.下列说法不正确的是 A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目 B.比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6‎ D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同 ‎20.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 ‎ ‎ A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C.C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1‎ D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1‎ ‎21.下列离子方程式书写中，正确的是 ‎ A.氯化铁溶液吸收 H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓ ‎ B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O C.将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO ‎ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ‎ ‎22.下列说法正确的是 ‎ A.分子式满足 C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上 B.1 mol乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应 ‎ C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.分子式为 C4H10O且能与金属钠反应的有机物有 3种 ‎ ‎23.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)‎ B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快 ‎24.将一定量的氯气通入到 50 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 ‎ A.若反应中转移的电子为 n mol，则 0.25＜n＜0.5 ‎ B.溶液中 n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 3∶2∶1‎ C.与NaOH 反应的氯气物质的量：0.25 mol＜n(Cl2)＜0.75 mol ‎ D.当溶液中 n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1 时，反应的离子方程式为： 8Cl2＋16OHˉ= 10Clˉ＋5ClOˉ＋ClO3ˉ＋8H2O ‎ ‎25.下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是 A.甲烷、甲醇、甲醛； B.乙炔、苯、1，3-丁二烯 C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ ‎26.A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相互转 化关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃。‎ 请回答:‎ ‎(1)F→C的反应类型是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B→C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A. D能被氧化成E,但不能被还原成C B. 实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 C. B或E均能与银氨溶液反应形成银镜 D. 相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等 ‎27.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。‎ ‎②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________。‎ ‎（2）B的化学名称为____________。‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。‎ ‎（4）由E生成F的反应类型为____________。‎ ‎（5）G是分子式为____________。‎ ‎（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有___种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。‎ ‎28.为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 、 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎29.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣2的主要成分是　 及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变　　(填“大”或“小” )，原因是 　‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　 (列计算式）‎ 高二化学期中答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D A C A A B D C C D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B C B D B C B A D D D 26、 ‎（1）加成反应 ‎（2）C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2 ‎ ‎ (3)B 27、 ‎(1) CH2-CH2 (2) 2-丙醇 ‎ ‎ O ‎（3）‎ ‎ ‎ （4） 取代反应 （5）C18H31NO4 (6) 6 ‎ ‎28、①c、a　　产生白色沉淀、品红褪色　②　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　‎ ‎29、⑴2：7 　二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳　‎ ‎⑵Fe　 Al(OH)3 ‎ ‎⑶小 　CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ‎⑷c 复分解反应 ‎ ‎⑸152 m2/m1×0.4×294　　‎