2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一6月月考化学试题

2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一6月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一6月月考化学试题 时间：90分钟 分数：100分 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14‎ 一、 每题只有一个正确答案，每题2分，共20分 ‎1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”‎ A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 ‎2.下列说法正确的是A． 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8‎ B． 由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强 C． 氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大 D． 砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳 ‎3、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是 A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 ‎4.下列关于反应热的表述正确的是 A． 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B． 需要加热才能进行的反应是吸热反应 C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH < HNO3‎ ‎5.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是 A． 白磷着火点低，在空气中可自燃 ‎ B． 白磷、红磷互为同素异形体 C． 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol D． 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－QkJ·mol－1‎ ‎6.下列说法完全正确的是 A． 自发进行的反应均是放热反应 B． ΔS为正值的反应均能自发进行 C． 物质的量增加的反应，ΔS为正值 D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0‎ ‎7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0‎ 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 ‎8.下列叙述及解释正确的是 A． 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C． FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3‎ ‎(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 ‎ D． 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 ‎9．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量 B. 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养 C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏 ‎10.下列说法中，正确的是 A．H2O和D2O互为同位素 B．金刚石和石墨互为同分异构体 C．所有烷烃互为同系物 D．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 二、每题只有一个正确答案，每题3分，共30分 ‎11.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2‎ D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2‎ ‎12.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A． 对应气态氢化物的稳定性M＞R B． R元素的最高正价一定为＋7价 C． 离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D． 还原性：M2－＜R－‎ ‎13、据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是 A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子层排布为 14. 已知25 ℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　‎ ΔH＝－2600 kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 A． 物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 B． 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C． 25 ℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ D． 乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH <－1411 kJ·mol－1‎ ‎15.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·(L·s)-1‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%‎ 16. T℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A． 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ B． 保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C． 反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1‎ D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 ‎17．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e-+2Li+=P2VP•(n- 1)I2+2LiI。下列说法正确的是 A. 该电池放电时，锂电极发生还原反应 ‎ B. P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 C. 该电池工作时，碘离子移向正极 D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n-1)I2+2LiI ‎18．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是C B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑‎ D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L ‎19．“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是 A. 该电池的正极为氧化锌 B. 锌电极附近溶液的PH不变 C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-‎ D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol ‎20、分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 三、填空题 ‎21、（1）(4分)下列变化中：①Br2挥发；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④H2SO4溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。 ‎ ‎（2）(10分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。‎ 已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。‎ ‎①甲元素在周期表中的位置为______________。‎ ‎②丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。 ‎ ‎③丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。‎ ‎④若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。‎ ‎22.（10分）（1）根据下列条件计算有关反应的焓变：‎ ‎①Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1‎ ‎②2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1‎ ‎③Na(s)===Na(l) 　ΔH＝2.6 kJ·mol－1‎ 则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎（2）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。‎ （3） 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)，经过一段时间后测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，反应吸收的热量为________，H2O的转化率为________。‎ ‎（4）一定温度下，在1 L密闭容器中加入nmol A、2nmol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。K和x的关系满足K＝________。‎ ‎23.（8分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。‎ ‎(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。‎ A．小于m　 B．等于m　 C．在m～2m之间　 D．等于2m E．大于2m ‎(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。‎ ‎24．（10分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。‎ ‎(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，现象是溶液 ，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_____________。‎ ‎25．（8分）如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4，同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，将注射器用日光照射一段时间。‎ ‎（1）下列是某同学预测的实验现象：‎ ‎①气体最终变为无色; ②实验过程中，甲管活塞向内移动 ③甲管内壁有油珠; ④产生火花。‎ 其中正确的是 。‎ ‎（2）甲管中发生的化学反应类型为 。‎ ‎（3）反应后，甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。‎ A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水 ‎（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ，若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性，可观察到pH试纸变 色.‎ 答案 CCCDD DBDDD CCBAC CDDCB ‎21、（1）、(5) (2)、(3) (4) (6)‎ ‎(1)第二周期第ⅤA族　(2)CO2　(3)碳　C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(4)O　CO2、N2O、N2O4(任写两种)‎ ‎22、（1）－970.2 （2）CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O (l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎（3） 0.08akJ　40% （4）‎ ‎23.(1) D　E　(2)0.5　0 ‎ ‎24、0.2 酸性 变 红 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO＋6Cl－＋16H＋‎ ‎25、（1）②③ （2）取代反应（3）B ‎ ‎（4）液体分为两层，产生白色沉淀 红