高中化学必修1第2章 第3节 第1课时

高中化学必修1第2章 第3节 第1课时

第二章　第三节　第1课时 一、选择题 ‎1．(2015·经典习题选萃)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)‎ ‎【解析】　化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。‎ ‎【答案】　A ‎2．(2015·湖南省娄底市高二期末)下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．Na2O＋CO2===Na2CO3‎ C．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O D．CaCO3===CaO＋CO2↑‎ ‎【解析】　A．有氧气生成，则O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；B、C、D中元素的化合价均未变化，都不是氧化还原反应，答案选A。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)‎ A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ B．2Mg＋CO22MgO＋C C．N2＋3H22NH3‎ D．SiO2＋CaOCaSiO3‎ ‎【解析】　A、B、C均为氧化还原反应，反应中均有元素化合价的升降；D项是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。‎ ‎【答案】　D ‎【点评】　本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。‎ ‎4．(2015·福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：‎ 由图可知，在该反应中是(　　)‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 ‎【解析】　从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选B。‎ ‎【答案】　B ‎5．(2015·重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中，水作还原剂的是(　　)‎ A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D．SO2＋H2O===H2SO3‎ ‎【解析】　水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。A.Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不合题意；B.该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不合题意；C.F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；D.反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不合题意。‎ ‎【答案】　C ‎【点评】　本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。要熟练掌握“升失氧，降得还”的含义。‎ ‎6．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O ‎【解析】　A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。‎ ‎【答案】　B ‎7．(2015·经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气：‎ ‎①2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎②2HgO2Hg＋O2↑‎ ‎③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)‎ A．3︰1︰1　　　　　 B．3︰1︰4‎ C．1︰1︰1 D．2︰1︰1‎ ‎【解析】　三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol，C项正确。‎ ‎【答案】　C ‎8．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是(　　)‎ A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓‎ B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ‎【解析】　题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。‎ ‎【答案】　C ‎9．(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　)‎ A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 ‎【解析】　溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。‎ ‎【答案】　CD ‎10．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 ‎【解析】　三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；①③反应中硅元素被还原，②反应中硅元素被氧化。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题 ‎11．(2015·经典习题选萃)有以下反应方程式：‎ A．CuO＋H2Cu＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2‎ E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O H．HgS＋O2===Hg＋SO2‎ 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：‎ ‎(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)‎ ‎(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)‎ ‎(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)‎ ‎(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)‎ ‎(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)‎ ‎【答案】　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H ‎12．(2015·陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，‎ 下列是有水参加或生成的几种反应：‎ ‎①CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎②2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎③H2＋CuOCu＋H2O ‎④3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ‎⑤NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中水________(填字母)。‎ A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎(2)反应③被氧化的元素是________(填元素符号)。‎ ‎(3)上述反应中，属于区域Ⅲ的是________(填序号)。‎ ‎(4)写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：__________________________。‎ ‎【解析】　(1)反应①是CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选D；(2)反应③H2＋CuOCu＋H2O中，水中氢元素由0价失电子升高到＋1价，作还原剂，被氧化；(3)区域Ⅲ属于氧化还原反应，但不属于化合反应，分解反应和置换反应，上述反应只有④符合；(4)区域Ⅴ是复分解反应，且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4＋2H2O。‎ ‎【答案】　(1)D　(2)H　(3)④　(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O ‎13．(2015·湖南省益阳市六中高一期中)‎ ‎(1)写出CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)2.8 g CO的物质的量为________mol，含有________个原子，完全与氧化铜反应时失去电子________mol。‎ ‎【解析】　(1)CO＋CuOC失2e－O2＋Cu得2e－‎ ‎(2)n(CO)＝2.8g/28g·mol－1＝0.1mol N(原子)＝0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023‎ n(e－)＝0.1 mol×2＝0.2 mol.‎ ‎【答案】　(1)CO＋CuOC失2e－O2＋Cu得2e－‎ ‎(2)0.1　1.204×1023　0.2‎ ‎【点评】　本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。‎ ‎14．(2015·大连市高一期末)氧化亚铜(Cu2‎ O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：‎ ‎①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ‎②Cu2O＋4HCl===2CuCl2＋H2O ‎③Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ‎(1)Cu2O中Cu的化合价为________。‎ ‎(2)反应①中氧化剂为________________，还原剂为________________。‎ ‎(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据________________________________。‎ ‎(4)请写出反应③的离子方程式__________________________；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为________，做氧化剂的硝酸的物质的量为________。‎ ‎【解析】　(1)Cu2O中Cu的化合价为＋1。(2)在反应①中只有铜的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应②中的HNO3和Cu(NO3)2写成离子形式，并约去12个NO，得到3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O ‎【答案】　(1)＋1　(2)Cu2O　Cu2O　(3)不是　反应前后没有元素化合价的改变　(4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O　1.806×1024　1mol ‎