新疆生产建设兵团第七师高级中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

新疆生产建设兵团第七师高级中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

第七师高级中学 ‎2O19一2O2O学年第一学期高二年级第二次阶段考试 化学试卷 ‎ 命题人：祁娟娟 审卷人：祁娟娟 ‎（卷面分值：100分 考试时间90分钟）‎ 注意事项： ‎ ‎ 1.本试卷共6页，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。‎ ‎ 2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热 B.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”‎ C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源 D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热 ‎2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂 [来]‎ ‎3．下列方程式书写正确的是 A．HCO3?的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C．NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-‎ D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ ‎4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2， 则△H1＜△H2‎ B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ 的热量 D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎6.一定条件下，在体积为‎1 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1‎ C．容器内原子总数不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z ‎7.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）‎ C. ‎500 ℃‎左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0‎ D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅 ‎8．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．Fe3＋ C． D．CIO-‎ ‎9．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)‎ A．FeCl3 B．Na2CO‎3 C．CH3COOH D．KHSO4‎ ‎10.下列实验操作不能达到实验目的的是 ‎ A.热的Na2CO3 溶液除去试管中的油污 B.将AlCl3 溶液蒸干制取无水AlCl3‎ C.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.除去MgCl2 溶液中少量 FeCl3 杂质，加入 Mg(OH)2 固体后过滤 ‎11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　)‎ A．C的体积分数降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x＋yp1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 ‎13．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)‎ A．a＝b＝100 B． a＜b C．a＝b＝1 000 D．a＞b ‎14．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3 mol·L－1‎ B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b C．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1‎ D．升高温度，d点溶液pH不变 ‎15.　已知t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA溶液与b mol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎16．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)‎ B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)‎ D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：‎2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ ‎17．(每空2分共10分)‎ 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是________(填字母)。‎ A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎(2)判断滴定终点的现象是___________________________________________________。‎ ‎(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准NaOH溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎18．(14分,每空2分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 ‎ 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ 温度 ‎250 ℃‎ ‎300 ℃‎ ‎350 ℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.27‎ ‎0.012‎ ‎(1) 由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)‎ A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 ‎(3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入‎1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；平衡常数 ‎(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系 如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时 都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条 件，试判断改变的条件：‎ t2时___________；t8时___________。‎ ‎19.(共16分）在容积为‎1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应的ΔH_____(填“大于”或“小于”)0；‎100 ℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为___________。‎ ‎(2)‎100 ℃‎时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。‎ ‎①T__________(填“大于”或“小于”)‎100 ℃‎，判断理由是 。‎ ‎②计算温度T时反应的平衡常数K2：___________________。‎ ‎(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或 ‎“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________。‎ ‎20. （每空2分共12分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中不变 D.溶液中减小 ‎（2）常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是 。‎ ‎（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度 。‎ ‎（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。‎ 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝5.0×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_________； ‎ ‎②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c .HCI分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __________。‎ ‎ 高二月考化学答案 ‎1-5 CDADA 6-10 ABCAB 11-16 ACBCCD ‎17．(每空2分共10分)答案　‎ ‎(1)①　CD ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ‎(3)22.60　(4)0.2000‎ ‎18.(1)　＜　ΔH2－ΔH1　 ‎ ‎(2)B ‎(3) 1/192 正向移动 (4)升温或增大生成物的浓度　 使用催化剂　‎ ‎19.答案　(1)大于　0.001 0　0.36‎ ‎(2)①大于　反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高　②平衡时，c(NO2)＝‎ ‎0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.160 mol·L－1‎ c (N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1　K2＝＝1.28‎ ‎(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 ‎20.（12分，每空2分）‎ ‎(1)CD , （2）1:1 （3）3 . 11 （4）10－5 mol·L－1，（5）①Na2CO3溶液，②b>a>c