2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二6月月考化学试题 解析版

2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二6月月考化学试题 解析版

‎2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高二6月月考化学试题 解析版 一、选择题（每小题6分，共42分）‎ ‎1.下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是( )‎ A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水 B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金 C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油 D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水分别属于酸、碱、盐、有机物、混合物，故A正确；碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金分别属于盐、混合物、盐、有机物、混合物，故B错误；纯碱属于盐，故C错误；福尔马林是混合物，故D错误。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A. 在标准状况下，‎22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B. ‎24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C. 常温常压下，‎32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA D. ‎1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、标准状况下，‎22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、‎24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，‎32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、‎1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案为A。‎ ‎3.下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3‎ D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．用品红溶液可以鉴别SO2和CO2两种气体，其中SO2可使品红褪色，故A正确；B．用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，其中胶体有丁达尔现象，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，故C正确；D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，无法判断原溶液中一定含有Fe2+，因为未排除原溶液中是否有Fe3+，应先滴加KSCN溶液，故D错误；答案为D。‎ ‎4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C．各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D．中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。‎ ‎5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑‎ B. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O C. 实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH－ = Cl－ ＋ ClO－＋ H2O D. 碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为：2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋3H2↑,故A错误; B、用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O,故B正确; C、上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl2 ＋2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－＋ H2O,故C错误; D、醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-,故D错误;‎ 综上所述，本题应选B。‎ ‎【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。‎ ‎6.下列有关一些有机物的相关叙述正确的是（ ）‎ A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色 B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红 C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水 D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色，这是分离提纯的方法---萃取，没有发生化学变化，而是物理变化，A错误；B、乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，而乙醇显中性，不能电离出H+，不能使紫色石蕊试液变红，B错误；C、有些有机物能溶于水，如乙酸、乙醇等，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，D正确。正确答案为D。‎ 点睛：本题考查一些简单有机物的化学性质。部分同学误选A ‎，苯与溴水不反应，但是溴在苯中的溶解度大，而使溴从水中分离出来，导致溴水褪色，这是一个物理变化，没有发生取代反应，苯和液溴在Fe的催化下才可以发生取代反应。‎ ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )‎ A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 Y B. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. X与Y两种元素只能组成一种化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；‎ A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；‎ B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；‎ C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；‎ D X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，‎ 故选C。‎ 二、填空题 ‎8.Ⅰ.下列物质中：‎ ‎（1）互为同分异构体是______ ‎ ‎（2）互为同素异形体的是_______‎ ‎（3）互为同位素的是__________ ‎ ‎（4）属于同一种物质的是______‎ ‎（5）互为同系物的是__________ (填序号)‎ ‎①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3‎ Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2‎ 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：‎ ‎（1）属于共价化合物是_______。‎ ‎（2）只含离子键的离子化合物是______。‎ ‎（3）含极性共价键的离子化合物是_________。‎ ‎（4）含非极性共价键的离子化合物是_________。‎ ‎【答案】 (1). ③⑤ (2). ②⑥ (3). ④ (4). ① (5). ⑦ (6). ②③⑨⑩ (7). ①⑤ (8). ④⑥⑧ (9). ⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.①氯气和液氯是氯气单质的不同单质，属于同一种物质，‎ ‎②白磷和红磷均属于磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；‎ ‎③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2分子式相同，结构不同，互同分异构体；‎ ‎④和质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；‎ ‎⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；‎ ‎⑥O2和O3均属于氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；‎ ‎⑦CH4和CH3CH2CH3结构相似，都属于烷烃，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物；‎ ‎（1）互为同分异构体的是③⑤，故答案为：③⑤。‎ ‎（2）互为同素异形体的是②⑥，故答案为：②⑥。‎ ‎（3）互为同位素的是④，故答案为：④。‎ ‎（4）属于同一种物质的是①，故答案为：①。‎ ‎（5）互为同系物的是⑦，故答案为：⑦。‎ Ⅱ.①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；‎ ‎②HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎③SO2分子中S与O原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、O与C原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；‎ ‎⑥NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑦Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑨C2H6分子中C-H原子之间存在极性共价键，C-C原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎⑩H2O2分子中O-H原子之间存在极性共价键，O-O原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎（1）通过以上分析知，属于共价化合物的是②③⑨⑩，故答案为：②③⑨⑩。‎ ‎（2）只含有离子键的化合物是①⑤，故答案为：①⑤。‎ ‎（3）含极性共价键的离子化合物是④⑥⑧，故答案为：④⑥⑧。‎ ‎（4）含非极性共价键的离子化合物是⑦，故答案为：⑦。‎ ‎9.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。‎ ‎ 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑪‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_____。非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。‎ ‎(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。‎ ‎(3)②③④的原子半径由大到小的顺序是_________。‎ ‎(4)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________。‎ ‎(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。‎ ‎(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为______。该化合物的化学键类型为_________。‎ ‎(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。‎ ‎(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。‎ ‎(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是_______________。‎ a. ①单质的熔点比⑤单质低 b. ①质软，氧化物种类比⑤多 c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应 d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强 ‎【答案】 (1). Ne (2). (3). KOH (4). K>Ca>Mg (5). 2K+2H2O=2K+ + 2OH- + H2↑ (6). HClO4 (7). Na2CO3 (8). 离子键，极性共价键 (9). HF (10). NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (11). cd ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中位置可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。‎ ‎【详解】由分析可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素。‎ ‎（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，同一周期自左向右非金属性逐渐增强，同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以上述元素中F的非金属性最强，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar，。‎ ‎（2）①②⑤中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH。‎ ‎（3‎ ‎）同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族原子半径逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序是：K>Ca>Mg，故答案为：K>Ca>Mg。‎ ‎（4）元素⑦的氢化物为H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。‎ ‎（5）⑧为Cl元素，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故答案为：HClO4。‎ ‎（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，由Na、C、O三种元素形成的化合物为Na2CO3，Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间形成离子键，碳酸根中C原子与O原子之间形成极性共价键，故答案为：Na2CO3；离子键，极性共价键。‎ ‎（7）⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑪为F元素，同一主族元素的非金属性逐渐减弱，则F的非金属性最强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，所以⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF，故答案为：HF。‎ ‎（8）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。‎ ‎（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；‎ b.金属性强弱与硬度、氧化物种类没有关系，故b错误；‎ c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性比铝强，故c正确；‎ d.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性比铝强，故d正确。‎ 故答案为：cd。‎ ‎【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。‎ ‎10.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：‎ ‎（1）在⑥中发生反应的化学方程式为________。‎ ‎（2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2的水溶液显_______性。‎ ‎（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。‎ ‎（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。‎ ‎（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。‎ ‎【答案】 (1). Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2). 变红， (3). 酸 (4). 褪色 (5). 漂白 (6). 有黄色沉淀生成 (7). 氧化性 (8). 酸性高锰酸钾褪色 (9). 还原性 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；‎ ‎（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；‎ ‎（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；‎ ‎（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；‎ ‎（5）二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。‎ ‎【详解】（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑。‎ ‎（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：变红；酸性。‎ ‎（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白。‎ ‎（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S 具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：有黄色沉淀生成；氧化。‎ ‎（5）二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾容易氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案：酸性高锰酸钾褪色；还原性。‎