2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第2章 第5讲 离子共存　离子的检验和推断

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第2章 第5讲 离子共存　离子的检验和推断

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)‎ A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO C．Fe3＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－‎ D．NH、Mg2＋、OH－、SO 答案　A 解析　Fe2＋与H＋、NO发生氧化还原反应，故不能大量共存，B项错误；Fe3＋和[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C项错误；NH与OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D项错误。‎ ‎2．(2020·新乡期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO 答案　D 解析　在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCO会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、CO也会反应生成CuCO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；[H＋]＝1×10－11mol·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大量共存，D项正确。‎ ‎3．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－‎ B．常温下，[H＋]＝1×10－13 mol·L－1的溶液：‎ Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－‎ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－‎ 答案　A 解析　B项，SO、CO会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎4．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子组 要求 A K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、NO 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失 D NH、Al3＋、SO、Cl－‎ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体 答案　C 解析　Cr2O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有[Al(OH)4]－的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。‎ ‎5．(2019·山东德州期末)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是(　　)‎ A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－‎ B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH、Cl－、Fe2＋、I－‎ 答案　D 解析　SO2具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；＝1.0×10－12mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H＋与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确。‎ ‎6．(2020·周口高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　)‎ A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋‎ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－‎ 答案　B 解析　A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。‎ ‎7．(2020·宝鸡高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)‎ A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋‎ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－‎ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 答案　D 解析　A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，正确。‎ ‎8．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2‎ SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋‎ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量H2S ‎2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ C NH、Na＋、Fe3＋、[Al(OH)4]－‎ 过量铜粉 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ D K＋、Na＋、HCO、[Al(OH)4]－‎ 少量HCl H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 答案　B 解析　A项，ClO－与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO；B项，Fe3＋与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C项，NH、Fe3＋与[Al(OH)4]－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，HCO与[Al(OH)4]－不能大量共存。‎ 二、非选择题 ‎9．200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：‎ 离子 H＋‎ K＋‎ NO SO 物质的量/mol ‎0.5‎ ‎0.1‎ ‎0.6‎ ‎0.15‎ 则另外一种离子是________(填字母)，该离子的浓度为________。‎ A．Fe2＋ B．Cl－‎ C．Al3＋ D．ClO－‎ 答案　C　0.5 mol·L－1‎ 解析　因H＋与ClO－反应，NO、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6＋0.15×2>0.5＋0.1，可知含阳离子，只能为Al3＋，‎ 其浓度为＝0.5 mol·L－1。‎