2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练:第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练:第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(  )‎ A.Ba2+、Li+、OH-、NO B.H+、Fe2+、Na+、NO C.Fe3+、K+、[Al(OH)4]-、Cl-‎ D.NH、Mg2+、OH-、SO 答案 A 解析 Fe2+与H+、NO发生氧化还原反应,故不能大量共存,B项错误;Fe3+和[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,故不能大量共存,C项错误;NH与OH-反应生成难电离的一水合氨,Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,D项错误。‎ ‎2.(2020·新乡期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ A.在新制饱和氯水中:NH、Na+、SO、SO B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO D.在c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO 答案 D 解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液,溶液中的OH-与Cu2+、HCO会发生反应,不能大量共存,且Cu2+、CO也会反应生成CuCO3沉淀,不能大量共存,B项错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在酸性条件下,Fe2+、NO会发生氧化还原反应,不能大量共存,在碱性条件下,OH-与Fe2+会反应生成Fe(OH)2,不能大量共存,C项错误;[H+]=1×10-11mol·L-1的溶液显碱性,在碱性条件下,选项中的离子可以大量共存,D项正确。‎ ‎3.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(  )‎ A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl-‎ B.常温下,[H+]=1×10-13 mol·L-1的溶液:‎ Na+、Ca2+、SO、CO C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN-‎ D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl-‎ 答案 A 解析 B项,SO、CO会与Ca2+生成沉淀而不能大量共存;C项,SCN-和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存;D项,H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ ‎4.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(  )‎ 选项 离子组 要求 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3+、NO、Br-、HCO 逐滴滴加盐酸,立即产生气体 C Na+、K+、[Al(OH)4]-、NO 逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失 D NH、Al3+、SO、Cl-‎ 滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体 答案 C 解析 Cr2O有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A项错误;Fe3+与HCO会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;四种离子能大量共存,因为有[Al(OH)4]-的存在,故逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失,C项正确;四种离子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与Al3+反应,不会立刻产生气体,D项错误。‎ ‎5.(2019·山东德州期末)常温下,下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是(  )‎ A.通入SO2气体:Na+、Ca2+、Cl-、ClO-‎ B.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO、Cl-‎ C.0.1 mol·L-1的明矾溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO D.=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:NH、Cl-、Fe2+、I-‎ 答案 D 解析 SO2具有还原性,与ClO-在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;中性溶液中,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,B项错误;在明矾溶液中,Al3+与HCO会发生相互促进的水解反应,形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,C项错误;=1.0×10-12mol·L-1的溶液显酸性,在酸性溶液中,H+与选项离子不能发生任何反应,可以大量共存,D项正确。‎ ‎6.(2020·周口高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(  )‎ A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+‎ B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+‎ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-‎ 答案 B 解析 A项,亚铁离子与KSCN不反应,不能鉴别,若检验亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否变化,错误;B项,能与Ba2+反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO,但先加入的硝酸无明显现象,可以排除CO、SO的干扰,然后加入硝酸钡,如果产生沉淀,则溶液中含SO,正确;C项,玻璃中含有钠离子,用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能证明溶液中是否含有钠离子,错误;D项,盐酸中也含有氯离子,不能证明原溶液中是否含有氯离子,错误。‎ ‎7.(2020·宝鸡高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是(  )‎ A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+‎ B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-‎ C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH 答案 D 解析 A项,加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,错误;B项,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银,原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根,不一定含有Cl-,错误;C项,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO,错误;D项,加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,证明原溶液中一定存在NH,正确。‎ ‎8.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2‎ SO2+ClO-+H2O===SO+Cl-+2H+‎ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量H2S ‎2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+‎ C NH、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-‎ 过量铜粉 ‎2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ D K+、Na+、HCO、[Al(OH)4]-‎ 少量HCl H++[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+H2O 答案 B 解析 A项,ClO-与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O===SO+Cl-+2HClO;B项,Fe3+与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+;C项,NH、Fe3+与[Al(OH)4]-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,HCO与[Al(OH)4]-不能大量共存。‎ 二、非选择题 ‎9.200 mL某溶液中有5种离子大量共存,其中4种离子的物质的量如下表:‎ 离子 H+‎ K+‎ NO SO 物质的量/mol ‎0.5‎ ‎0.1‎ ‎0.6‎ ‎0.15‎ 则另外一种离子是________(填字母),该离子的浓度为________。‎ A.Fe2+ B.Cl-‎ C.Al3+ D.ClO-‎ 答案 C 0.5 mol·L-1‎ 解析 因H+与ClO-反应,NO、H+与Fe2+发生氧化还原反应,不能共存;由表格中数据可知,0.6+0.15×2>0.5+0.1,可知含阳离子,只能为Al3+,‎ 其浓度为=0.5 mol·L-1。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档