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文档介绍
2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练:第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断
www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 1.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) A.Ba2+、Li+、OH-、NO B.H+、Fe2+、Na+、NO C.Fe3+、K+、[Al(OH)4]-、Cl- D.NH、Mg2+、OH-、SO 答案 A 解析 Fe2+与H+、NO发生氧化还原反应,故不能大量共存,B项错误;Fe3+和[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,故不能大量共存,C项错误;NH与OH-反应生成难电离的一水合氨,Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,D项错误。 2.(2020·新乡期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在新制饱和氯水中:NH、Na+、SO、SO B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO D.在c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO 答案 D 解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液,溶液中的OH-与Cu2+、HCO会发生反应,不能大量共存,且Cu2+、CO也会反应生成CuCO3沉淀,不能大量共存,B项错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在酸性条件下,Fe2+、NO会发生氧化还原反应,不能大量共存,在碱性条件下,OH-与Fe2+会反应生成Fe(OH)2,不能大量共存,C项错误;[H+]=1×10-11mol·L-1的溶液显碱性,在碱性条件下,选项中的离子可以大量共存,D项正确。 3.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl- B.常温下,[H+]=1×10-13 mol·L-1的溶液: Na+、Ca2+、SO、CO C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN- D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl- 答案 A 解析 B项,SO、CO会与Ca2+生成沉淀而不能大量共存;C项,SCN-和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存;D项,H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存。 4.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( ) 选项 离子组 要求 A K+、[Al(OH)4]-、Cl-、Cr2O 溶液无色澄清 B Fe3+、NO、Br-、HCO 逐滴滴加盐酸,立即产生气体 C Na+、K+、[Al(OH)4]-、NO 逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失 D NH、Al3+、SO、Cl- 滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体 答案 C 解析 Cr2O有颜色,因此不能在无色澄清溶液中大量存在,A项错误;Fe3+与HCO会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;四种离子能大量共存,因为有[Al(OH)4]-的存在,故逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失,C项正确;四种离子能大量共存,但滴加NaOH溶液并加热时,NaOH会先与Al3+反应,不会立刻产生气体,D项错误。 5.(2019·山东德州期末)常温下,下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( ) A.通入SO2气体:Na+、Ca2+、Cl-、ClO- B.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO、Cl- C.0.1 mol·L-1的明矾溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO D.=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:NH、Cl-、Fe2+、I- 答案 D 解析 SO2具有还原性,与ClO-在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;中性溶液中,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,B项错误;在明矾溶液中,Al3+与HCO会发生相互促进的水解反应,形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,C项错误;=1.0×10-12mol·L-1的溶液显酸性,在酸性溶液中,H+与选项离子不能发生任何反应,可以大量共存,D项正确。 6.(2020·周口高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( ) A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO C.用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl- 答案 B 解析 A项,亚铁离子与KSCN不反应,不能鉴别,若检验亚铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液,观察溶液颜色是否变化,错误;B项,能与Ba2+反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO,但先加入的硝酸无明显现象,可以排除CO、SO的干扰,然后加入硝酸钡,如果产生沉淀,则溶液中含SO,正确;C项,玻璃中含有钠离子,用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能证明溶液中是否含有钠离子,错误;D项,盐酸中也含有氯离子,不能证明原溶液中是否含有氯离子,错误。 7.(2020·宝鸡高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( ) A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH 答案 D 解析 A项,加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,错误;B项,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银,原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根,不一定含有Cl-,错误;C项,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO,错误;D项,加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,证明原溶液中一定存在NH,正确。 8.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+ClO-+H2O===SO+Cl-+2H+ B NH、Fe3+、Br-、SO 过量H2S 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ C NH、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 过量铜粉 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ D K+、Na+、HCO、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+H2O 答案 B 解析 A项,ClO-与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O===SO+Cl-+2HClO;B项,Fe3+与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+;C项,NH、Fe3+与[Al(OH)4]-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,HCO与[Al(OH)4]-不能大量共存。 二、非选择题 9.200 mL某溶液中有5种离子大量共存,其中4种离子的物质的量如下表: 离子 H+ K+ NO SO 物质的量/mol 0.5 0.1 0.6 0.15 则另外一种离子是________(填字母),该离子的浓度为________。 A.Fe2+ B.Cl- C.Al3+ D.ClO- 答案 C 0.5 mol·L-1 解析 因H+与ClO-反应,NO、H+与Fe2+发生氧化还原反应,不能共存;由表格中数据可知,0.6+0.15×2>0.5+0.1,可知含阳离子,只能为Al3+, 其浓度为=0.5 mol·L-1。查看更多