2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期中考试化学（理）试题 Word版

黑龙江省实验中学2018年下学期高二年级化学期中考试 满分：100分， 完成时间：90分钟 相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 ‎ 一、 选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 (　　)‎ A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大 ‎2. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了（ ） ‎ A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是 (　　)‎ A．H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：‎ C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1‎ ‎4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)‎ A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2‎ C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （ ）‎ A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．‎15.2g该物质含有6.02×1022个原子 C．分子中四个氮原子共平面 D．该物质既有氧化性又有还原性 ‎6．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　) ‎ A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2 B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4‎ C．1s22s2―→1s22s12p1 D．1s22s22p―→1s22s22p ‎7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( )‎ A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能I1C2H4>C2H2‎ C．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2 D．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2 ‎ ‎25. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，‎ X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味 的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W B．X的单质分子中存在s-pσ键 C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 D．Y的单质分子中有1个p-pσ键和2个p-pπ键 二、填空题（共50分）‎ ‎26．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。‎ ‎(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。‎ ‎(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。‎ ‎(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。‎ 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃‎ H2S ‎1.34‎ ‎92.3°‎ ‎－60.75‎ H2Se ‎1.47‎ ‎91.0°‎ ‎－41.50‎ ‎①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。‎ ‎②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。‎ ‎③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：‎ 编号 I5/kJ·mol－1‎ I6/kJ·mol－1‎ I7/kJ·mol－1‎ I8/kJ·mol－1‎ A ‎6990‎ ‎9220‎ ‎11500‎ ‎18770‎ B ‎6702‎ ‎8745‎ ‎15455‎ ‎17820‎ C ‎5257‎ ‎6641‎ ‎12125‎ ‎13860‎ A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。‎ ‎27． A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 H 是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空：‎ ‎(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。‎ ‎(2)D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为_____________________。‎ ‎(4)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。‎ ‎(5)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。‎ ‎(6)在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。‎ ‎(7)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为________________________________________；(8)与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________________________________。‎ ‎28．氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。‎ ‎(1)H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为　 　。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为　 　。‎ ‎(2)COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。‎ ‎(3)根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)‎ ‎(4)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。‎ ‎(5)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。‎ 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol)‎ ‎1681‎ ‎1251‎ ‎1140‎ ‎1008‎ ‎(6)下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。‎ A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2‎ ‎(7)ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为_______________。‎ ‎29．ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅴ A族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_____________________________________。‎ ‎(2)气态氢化物稳定性：NH3 ————— AsH3，其主要原因是_________________________________________。‎ ‎(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。‎ ‎②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。‎ ‎③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。‎ A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键 E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键 ‎(4)已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。‎ ‎①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： 。‎ ‎②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 ‎ ‎(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为________。‎ ‎(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________，砷原子采取___________杂化。‎ 黑龙江省实验中学高二化学期中考试理科化学参考答案 一、选择题 试题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B D B D B B C B C A A C 试题 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C C A C B B A C B D D ‎26答案(1)氮　(2)2　(3)① σ②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大③ 强(4)Mn,3d54s1‎ ‎27答案(1)二 ⅣA ，Cl(2)黄色，电子有高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放 能量，以光辐射的形式表现出来(3)ds ，略 (4)四面体 ，C　　 (4)H-O-I ，sp3杂化 (5)碘 (6) D (7)V形　Cl2O (或其他合理答案)‎ 29． ‎29答案：(1) 溴　(2)大于，AsH3键长大于NH3，故AsH3的键能小于NH3，故稳定性差(3)①电子式略② 略，sp2，sp3，NA③A、B、F、G(4)①N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ②+1　(5)正四面体，CCl4(或其他合理答案)　(6)As4O6　sp3　‎