天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案

天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案

杨村三中高二上学期一月考化学试卷 温馨提示：‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。‎ 第I卷 选择题 ‎1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是 ‎ ①可利用电解水的方法得到氢气作能源 ②可用酒精作燃料 ③砍伐树作燃料 ④应开发太阳能、‎ 生物质能等新的能源 ‎ A．① B．②和③ C．②和④ D．④‎ ‎2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 ‎3. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，‎ 反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0‎ D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎4．下列关于说法正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，‎ 则△H1＞△H2‎ D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），‎ 放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol ‎5．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. v(A)=v(B) B. v(A)=2v(C) C. 2v(B)=3v(C) D. 3v(B)=v(D) ‎ ‎6．在温度.容器体积不变的条件下.起始时C(X2)=0.1 mol·L-1.C(Y2)=0.3 mol·L-1.C(Z)=0.2 mol·L-1.发生可逆反应. X2（g）+3Y2 （g）2Z（g）.达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是 ‎ A. C(X2)=0.15 mol·L-1. C(Y2)=0.45 mol·L-1 ‎ ‎ B C(X2)=0.2 mol·L-1. C(Y2)=0.6 mol·L-1‎ ‎ C C(X2)=0.24 mol·L-1. C(Z)=0.24 mol·L-1 ‎ D. C(X2)=0.15 mol·L-1. C(Z)=0.15 mol·L-1‎ ‎7. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ‎① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2 ‎ ‎④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ ‎ ‎8．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 ‎9. 已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5‎ ‎10．已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）‎ A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 ‎12．下列反应过程能量变化如下所示：‎ H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H 下列说法错误的是（ ）‎ A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 ‎ B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1‎ C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同 ‎13．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1 , 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ）‎ A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1‎ ‎14．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为 A．15s B．大于15s C．小于15s D．无法判断 ‎15．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）‎ A．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化 B．反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等 C．反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化 ‎16．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1，其反应机理如下：‎ ‎①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢 ‎②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快 下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．反应速率主要取决于反应②的快慢 B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）‎ C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1‎ ‎17.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内H2浓度变化量是 A．0.2 mol·L-1. ‎ B．0.6 mol·L-1. ‎ C．0.1 mol·L-1. ‎ D．0.3 mol·L-1.‎ ‎18. 在密闭容器中进行可逆反应：mA(g)＋ nB(g) pC(g)。如图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 ‎ A．T2＞T1 P1＞P2 m＋n＞P △H ＜0‎ B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P △H ＞0‎ C．T1＜T2 P1＜P2 m＋n＜P △H ＜0‎ D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P △H ＞0‎ ‎19. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ‎① 己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎② 己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ ‎ ‎20.在密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 ‎ ‎ A．催化剂失效 B．增大容器的体积 C．降低体系温度 D．减小生成物的浓度 II卷(50分)‎ ‎21.（14分）‎ ‎ (1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。‎ ‎(2) 比较下列ΔH 和Q 的相对大小 ‎①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－Q2‎ ΔH1 ΔH2 Q1 Q2‎ ‎②S(S) +O2 (g)=SO2 (g) ΔH1＝－Q1‎ S(g) +O2 (g)=SO2 (g) ΔH2＝－Q2‎ ΔH1 ΔH2 Q1 Q2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－Q2‎ ΔH1 ΔH2 Q1 Q2‎ ‎ (3)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = -393.5kJ/mol ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3 =-285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH＝ ‎ ‎（4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：‎ CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ/mol CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ‎ ‎22．（16分）‎ 测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示． （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：‎ ‎ （2）烧杯间填碎泡沫塑料或碎纸屑的作用是 ；仪器a的名称： ； （“能”“否”）用铜丝搅拌棒代替，如果“不能”请说明理由（如果“能”此步可忽略）： ；‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）‎ ‎（4）用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应进行实验测定和热，实验数据如下表．假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=______________KJ/mol。‎ 温度 实验次数 ‎ 起始温度T1/℃‎ 终止温度T2/℃‎ 温度差平均值（T2-T1）/℃‎ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.1‎ ‎ ______℃‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎28.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.4‎ ‎（5）实验中改用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 5 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所测得中和热△H （填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H （填“变大”“变小”或“不变”）‎ ‎（7）上述实验数值结果与△H=57.3kJ•‎ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）． a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀HCl溶液的温度．‎ ‎23．（20分）‎ ‎（1）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:‎ ‎ Mn+ H2C2O4+ H+ Mn2++ CO2↑+ H2O(配平方程式), ‎ ‎（2）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：‎ 物理量 温度 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 加入水的体积/mL 褪色所需时间/s 浓度/ mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/ mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0‎ ‎0.20‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎15.0‎ ‎5.0‎ ‎20‎ ‎②‎ ‎0‎ ‎0.20‎ ‎10.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎0‎ ‎0.20‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎15.0‎ ‎60‎ ‎④‎ ‎30‎ ‎0.20‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎15.0‎ V ‎15‎ ① 表格中V=___________ mL ② 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________ ‎ ‎③探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________‎ ‎(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+‎ ‎)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。‎ ① 该小组同学提出的假设是____________ 。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min ‎0.20 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎0.10 mol/L ‎ 酸性KMnO4溶液 ‎⑤‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ a X t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是t___ 30 (填“大于”“等于”“小于”)，固体X为___ a___________ mL ‎，‎