2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年新疆生产建设兵团第二中学高二上学期期中考试 化 学 试 卷 ‎1、考试试卷100分钟，满分100分；‎ ‎2、考试范围：人教版高中化学《选修4》第1、2、4章 ‎3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40‎ 第I卷（选择题）‎ 一．选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)‎ ‎1． ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1‎ C．①的反应热为221 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎2. 下列过程方向的判断说法错误的是 （ ）‎ A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程 ‎3. 影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 ‎ A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能 ‎4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥ KCl溶液．‎ A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎5．某温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是 ‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后，加入X，该反应的△H增大 ‎6. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ‎①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　‎ ‎⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1 ‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎7. 已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 ； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3；‎ ‎④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)　ΔH4； ⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH5 ‎ 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3‎ ‎8．在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了 C.物质A的转化率减小了 D.a>b ‎9. 可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)，下表为A的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是 压强A转化率温度 p1（MPa）‎ p2（MPa）‎ ‎400℃‎ ‎99.6%‎ ‎99.7%‎ ‎500℃‎ ‎96.9%‎ ‎97.8%‎ A． B． C． D．‎ ‎10. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　)‎ A. x＝4 B. B的转化率为60%‎ C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍 ‎11. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是 ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体， ‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎12．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动 ‎13. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为(　　)‎ A．60%　　　　　　　 B．40%‎ C．80% D．90%‎ ‎14．根据下列有关图象，说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0‎ B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 ‎ C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 ‎15．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(　　)‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1‎ ‎0.01‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ c(CO2)/mol·L－1‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.02‎ A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1‎ 放电 充电 D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ ‎16、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是 ‎①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　 ④蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ 容器 温度/℃‎ 起始物质的量浓度/mol·L-1‎ NO(g)‎ CO(g)‎ N2‎ CO2‎ 甲 T1‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ 乙 T1‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ 丙 T2‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎17．—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%‎ C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)0，且K1>K2‎ B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO,0.6 mol H2,0.2 mol CH3OH，平衡正向移动 D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大 ‎19．在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）ΔH1>0；x（g）+3y（g）2z （g）ΔH2‎ ‎<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ‎ A．等压时，通入z气体，反应器中温度下降 B．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度增大 ‎ C．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 ‎20. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是 ‎ A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）‎ B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）‎ C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）‎ D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 第Ⅱ卷（填空题）‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21. 利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。‎ ‎（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” ‎ 或“D”)端变蓝。‎ ‎（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________ ___。‎ 一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。‎ ‎（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：‎ ‎①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。‎ ‎②若电解前后体积变化忽略不计，则电解后装置甲中溶液的c(H+)为________。‎ ‎（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。‎ ‎（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为______ ___‎ ‎22. Ⅰ、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2‎ 为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：‎ 化学反应方程式 反应热 化学平衡常数 ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ‎ ΔH1=-99 kJ•mol-1‎ K1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ‎ ΔH2＝－24 kJ•mol-1‎ K2‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ‎ ΔH3＝－41 kJ•mol-1‎ K3‎ ‎（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH 该反应ΔH＝____________，化学平衡常数K＝_________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。‎ ‎（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为____。‎ ‎（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。‎ A．分离出H2O(g)          B．升高温度    C．改用高效催化剂             D．增大压强 ‎ II． 液氨是一种良好的储氢物质。 已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.4 kJ·mol-1‎ ‎(1) 图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率,反应的活化能最大的是　　 　(填催化剂的化学式)。‎ ‎(2) 其他条件相同,反应在不同催化剂作用下反应相同时间后,‎ 氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。‎ ‎①a点所代表的状态　　　(填“是”或“不是”)平衡状态。 ‎ ‎②c点氨气的转化率高于b点,原因是 ‎ ‎ ③假设在Ru催化下,温度为750 ℃时,氨气的初始浓度为c0,平衡转化率为40%,则该温度下此反应的平 衡常数K=　　　 　。‎ ‎23. (1)、2molA 1molB在一定条件下反应：2A(g)+B(g)4C(g)　ΔH<0。若①恒温恒容条件下A的体积分 数为a%；②恒温恒压条件下A的体积分数为b%；③恒容绝热条件下A的体积分数为c%；则它们之间的关系是(填“>”、“<”或“=”)： ‎ ‎(2)、为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4‎ ‎，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。‎ 在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。‎ 实验序号 温度℃‎ 初始CCl4浓度/(mol·L－1)‎ CCl4的平衡转化率 ‎1‎ ‎110‎ ‎0.8‎ ‎1.2‎ A ‎2‎ ‎110‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎50%‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ B ‎①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110 ℃时平衡常数为________。‎ ‎②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________。‎ ‎④已知该反应的熵变为0，实验3中，B的值________50%(填“大于”、“小于”、“等于”)。‎ ‎24. 体积为2 L的固定密闭容器发生如下反应：：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ·mol−1。‎ ‎(1). 在一定温度下，加入1 mol N2和3 mol H2混合后发生反应， 经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的0.8倍，则用NH3表示的速率为________ ，H2的体积分数为 。此时放出的热量为 。‎ ‎（2）. 平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）。‎ ‎(3). 平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。‎ 若向平衡体系中再充入0.5 mol NH3气体，则平衡后NH3的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）；‎ ‎ (4). 若保持温度和体积不变，起始时加入N2、H2、NH3物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该______________。‎ ‎25．Ⅰ、 如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A ‎（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：‎ ‎（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。‎ ‎（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ； ‎ ‎（3）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；‎ ‎（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，‎ II． (1)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)＋O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1、632 kJ·mol－1，则该反应的ΔH=___kJ·mol－1。‎ ‎(2)恒压100 kPa时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。‎ ‎①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。‎ ‎②恒压100 kPa、25 ℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的体积分数为________，列式计算平衡常数Kp=____________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)‎ 一选择题 ‎1-20题 AABAB BBBDA BCADC DBCCD ‎21题、 C Al-3e-= Al3+ 产生白色沉淀 ‎ ‎2Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2+ 4H+‎ ‎ 0.1mol/L 0.02mol/L CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O ‎ O2+4e-+2CO2=2CO32-‎ ‎22题、 -263kJ/mol K12*K2*K3 75% AD Fe 0.12C02‎ ‎23题、 c%>a%>b% 略 1 > 0.05mol/Lh >‎ ‎24题、 0.08mol/Lmin 56.24% 36.96KJ 1:3 减小 提高 ‎ 正向 增大 0.81-b 甲>乙 1 +180‎ ‎ B 66.7% 0.06kpa-1‎