湖北省钢城四中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

湖北省钢城四中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27‎ 第I卷（选择题)‎ 一、单选题 ‎1．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A．复分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 ‎2．下列过程包含化学变化的是 A.干冰升华 B.粮食酿醋 C.滴水成冰 D.沙里淘金 ‎3．下列电离方程式或离子方程式不正确的是（　　）‎ A. NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－ B.CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－‎ C．MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O D.CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎4．下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．50 mL2 mol/L KClO3溶液 ‎5．下列离子能大量共存的是 A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH- B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-‎ C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－ D．H+、K＋、CO32-、NO3-‎ ‎6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.SO2 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CH3COOH ‎7．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2‎ C.2H2OO2↑＋2H2↑ D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO ‎8．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)‎ ‎①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是　　‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH CO2‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯 A．A B．B C．C D．D ‎10．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.铝箔在空气中表面失去光泽 B.检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃 C.澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊 D.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al ‎11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是 A.K+、OH﹣、CO32﹣ B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ C.K+、H+、Cl﹣ D.Cu2+、H+、Cl﹣‎ ‎12．下列实验操作中能达到实验目的的是 A.将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液 B.向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体 D.某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-‎ ‎13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎14．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气含有b个分子，则ng该气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)‎ A. B. C. D.‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题 ‎15．回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列反应的离子方程式。‎ ‎①NaOH溶液与稀硝酸的反应：_____________________________________________。‎ ‎②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：_________________________________________。‎ ‎(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。‎ ‎②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。‎ ‎③写出硫酸的电离方程式：_________ 。‎ ‎④写出碳酸氢钠的电离方程式：________ 。‎ ‎16．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:‎ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ‎(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)‎ ‎①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性 ‎(2) 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。‎ ‎(3) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。‎ ‎(4) ‎ 该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。‎ 三、实验题 ‎17．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 ‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：c.__________。‎ ‎（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）‎ ‎（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。‎ ‎（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎①图中的错误是_____________________________。‎ ‎②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。‎ ‎（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。‎ 化学答案 ABDCB ADCCC ABDB ‎15 HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na＋＋CO32- ‎ ‎16. ② 0.5 KClO3 Cl2 ‎ ‎ ClO2 碳 10 ‎ ‎2728． 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g 无影响 偏高 ‎