2017-2018学年河北省唐山一中高二下学期期中考试化学试题 Word版
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ni—59
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）
1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是
A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型
B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型
C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型
D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型
2．在单质的晶体中一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
3．下列化学用语的书写正确的是
A．羟基的电子式：
B．过氧化氢的电子式：
C．As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
D．Mg原子的核外电子排布图：
4．下列物质属于分子晶体的是
A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl
5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素
C．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ：
据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
A．共价键和配位键 B．氢键 C．离子键 D．范德华力
7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
10．下列关于金属晶体的叙述正确的是
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样
11．下列说法中正确的是
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl2
13．下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
14．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
15．有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
16．下面的排序不正确的是
A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
C．晶体熔点由低到高：CF4
Mg>Al
17．根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s﹣s σ 键 B．两者都为p﹣p σ 键
C．前者为p﹣p σ 键，后者为s﹣p σ 键 D．前者为s﹣s σ 键，后者为s﹣p σ 键
18．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
19、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数
之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正
确的是
A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
20．据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是
A．羟基硝酸铵中各原子共平面
B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
21．下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
22．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A．该物质在一定条件下可发生水解反应
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
23．下列有关说法不正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
24． CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．C、N、O原子采用相同的杂化方式 B．分子中所有原子一定共平面
C．分子式为C3H3N3O3 D．生成该物质的上述反应为中和反应
25．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．填空题
26．（15分）过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于________区。某一次性电池负极材料是Zn，正极材料是Mn的一种常见氧化物，放电后生成MnOOH，电解质是KOH。该电池的正极反应式为__________________________。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2＋中电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。BH4－的立体构型是________。
(3)单质Cu的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中Cu原子的配位数为______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中∠HCO的键角________乙醇分子中∠HCO的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。
27．（10分）元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。
(3)氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol－1)
786
715
3 401
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。
(5)Si、C和O的成键情况如下：
化学键
C-O
C=O
Si-O
Si=O
键能/(kJ·mol－1)
360
803
464
640
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：__________________________________________。
28．（12分）A、B、C、D、E、Ｆ为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。Ｆ元素原子的价电子数比其余电子数少8。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），Ｆ在元素周期表中的位置 。
（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式）。
（3）B、C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为 (填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为 。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）Ｆ可与CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①Ｆ2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。
②Ｆ2(CO)8晶体中存在的作用力有 。
29(A)．（10分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E2＋的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。
(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
29(B)．（10分）
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。
（1） 镍的外围电子排布式为________________。
（2） 画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球，镍原子用○球表示）。
（3）写出该新型超导材料的化学式_____________。
（4）镍原子的配位数是_____________。
（5）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_____________。
（6）已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
三、计算题（本题只有1小题，3分）
30．如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值)
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学参考答案
一、 选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
A
D
B
D
C
D
B
B
B
A
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
D
C
C
D
A
C
A
C
C
D
二、 填空题(50分)(除标注外，每空1分）
26.(15分)(1)d MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
(2)M 9 正四面体型
(3)金属晶体 金属键 12 sp2、sp3 （2分） 大于
(4) 4∶6∶3 （2分） ∶∶1（2分）
27.（10分）(1)15
(2) 原子晶体
(3)MgH2 52/（ρ•NA）（2分）
(4)MgO>CaO>KCl 12
(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ•mol－1×2＝1 606 kJ•mol－1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ•mol－1×4＝1 440 kJ•mol－1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ•mol－1×2＝1 280 kJ•mol－1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ•mol－1×4＝1 856 kJ•mol－1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体。（2分）
28．（12分）
（1）N＞P＞S 第四周期VIII族
（2）SO3
（3）a 16NA
（4）HClO4 正四面体型
（5）分子 分子间作用力，共价键，配位键（3分）
29（A）．（10分）
（1）
（2）K；sp杂化．
（3） [Zn(CN)4]2-；CN-；
（4）①ZnS； 4； 六方最密； ②（2分）
29（B）．（10分）
(1) 3d84s2
(2) （镍在面心，碳在体心）（2分）
(3) MgCNi3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。（2分）
(4) 6
(5) （1/2,1/2,1/2）（2分）
(6) 2.13×1032/(a3NA)（2分）
30．（3分）
