高一化学同步巩固练习解析：第3章 第2节第3课时（新人教版必修1）

高一化学同步巩固练习解析：第3章 第2节第3课时（新人教版必修1）

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)‎ ‎1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)‎ A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 解析：Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有此性质，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质．‎ 答案：B ‎2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，故正确；Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液，而不是红色沉淀，D错误．‎ 答案：C ‎3．下列说法正确的是(　　)[]‎ A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性．‎ 答案：D ‎4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)‎ A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中与NaCl无明显现象；FeCl2‎ 中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象；AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失．‎ 答案：B ‎5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　)‎ A．AlCl3 B．FeCl3‎ C．FeCl2 D．CuCl2‎ 解析：AlCl3用以上两种方法均可制得，A正确；2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即FeCl3只能由方法①制得，FeCl2只能由方法②制得，故B、C均错误；Cu＋Cl2CuCl2，即CuCl2可由方法①制得，但Cu与盐酸不反应，不能由方法②制得，D错误．‎ 答案：A ‎6．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)‎ A．Fe3＋ B．Mg2＋‎ C．Fe2＋ D．Al3＋‎ 解析：Fe3＋的变化过程为：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的变化过程为：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的变化情况为：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的变化情况为：Al3＋→AlO→Al3＋.‎ 答案：C ‎7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 解析：A项，强碱性即有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋和CO因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确．‎ 答案：D ‎8．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(　　)‎ A．4∶3 B．3∶2‎ C．3∶1 D．2∶1‎ 解析：本题考查铁及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识进行计算的能力．假设纯铁与Fe2O3反应生成FeO，根据Fe2O3＋Fe3FeO，则反应后n(Fe2O3)＝5－1＝4(mol)，n(FeO)＝3＋3＝6(mol)，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝6∶4＝3∶2，B项正确；假设纯铁与Fe2O3反应生成Fe3O4，根据4Fe2O3＋Fe3Fe3O4，则反应后n(Fe2O3)＝5－1×4＝1(mol)，n(FeO)＝3 mol，此时n(FeO)∶n(Fe2O3)＝3∶1，C项正确．‎ 答案：BC 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎9．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式．‎ ‎(1)Fe2O3[Fe(OH)3]__________________________________________________________；‎ ‎(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；‎ ‎(3)FeCl3(FeCl2)____________________________________________________________；‎ ‎(4)FeCl2(FeCl3)_____________________________________ _______________________；‎ ‎(5)FeCl2(CuCl2)____________________________________________________________；‎ ‎(6)Fe(Al)________________________________________________________ __________．‎ 解析：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物．(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反应后过滤．‎ 答案：(1)加热.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ‎(2)加入过量的NaOH溶液，过滤．Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(3)通入足量的Cl2.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(4)加入足量铁粉，过滤.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(5)加入足量铁粉，过滤．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎(6)加入过量的NaOH溶液，过滤.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎10．(10分)金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象．为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞．可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程．‎ ‎(1)汽油的作用是________________________________________________________．‎ ‎(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有________的沉淀生成．‎ ‎(3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是_______________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 离子方程式是_____________________________________________________________．‎ 解析：根据题中信息，要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，必须要排出试管中的空气，所以，汽油的作用是排出试管中的空气．同时，试管中充满氢气后，导气弯管可以防止空气进入试管中．‎ 答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用　(2)白色　(3)钠与热水剧烈反应放出大量的热，使汽油蒸气、生成的H2与空气的混合气燃烧爆炸 ‎(4)2Na＋2H2O＋FeSO4===‎ Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑‎ ‎2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑‎ ‎11．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：‎ ‎ (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________.‎ ‎(2)写出⑧的化学方程式____________________________________________________，‎ ‎④、⑤的离子方程式_______________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出．‎ 答案：(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎12．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：‎ 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．‎ 请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：‎ ‎(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是___________．‎ ‎(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是___________．‎ ‎(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________．‎ ‎(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验．‎ 答案：(1)没有被氧化　(2)完全被氧化　(3)部分被氧化　(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验 ‎13．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：‎ 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．‎ ‎(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．‎ ‎(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaO H溶液．这样操作的理由是 ‎___________________________________________________________.‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．‎ ‎(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________________‎ ‎______________.‎ ‎(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________‎ ‎______________.‎ ‎(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________．‎ ‎(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________．‎ 解析：方法一中若水中溶有氧气，则会加速Fe(OH)2的氧化，因此可采用加热煮沸的方法除去．为避免生成的Fe(OH)2接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出溶液即可达到目的．‎ 方法二的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先赶走装置中的空气．确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长的时间．‎ 答案：方法一：(1)煮沸　(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2　方法二：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)NaOH溶液 ‎(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 ‎(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入