黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020届高三上学期一轮月考化学试卷

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2020届高三上学期一轮月考化学试卷

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。‎ 可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207‎ 第Ⅰ卷 选择题（共58分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-11题每小题2分，12-23题每小题3分，共58分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A 硅胶作袋装食品的干燥剂 硅胶多孔，吸附水分能力强 B 氧化铁常用作红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 ‎ D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与CO2 、H2O反应生成O2‎ ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有（ ）‎ ‎①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子 ‎③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ‎④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ‎⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ‎⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA ⑧标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA A、2个 B、3个 C、4个 D、全部正确 ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ ‎4. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ‎ ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②HF、HI都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物 ⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物 A. ④⑤ B. ②④ C. ①② D. ③⑤‎ ‎5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）‎ ‎①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ‎⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 A．除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外 ‎6．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　） 　A．21∶5　 　B．11∶3　 C．4∶1　 　D． 3∶1‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.普通玻璃的原料是黏土和石灰石 B.目前市场上流通的五角硬币是铜制的 C.铁是黑色金属 D.洁厕灵与“84”混合使用效果更 ‎11.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎12．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　） 　①放出的气体中除SO2外还有H2　 　②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol 　③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol 　　A．①　　B．②　　C．②③　 　　 D．①② 13. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是 A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）‎ C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g ‎14．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是(　 )‎ 选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 ‎15．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A. 溶液X中有Fe3+、SO42-‎ B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-‎ C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-‎ D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 ‎16．向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( ‎ A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓‎ B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O D. 当x< yI-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+‎ B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C. b~c间反应：I2既是氧化产物，又是还原产物 D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol ‎23．某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强 C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ 二、填空题 ‎24.若K37ClO3与浓盐酸H35Cl制取氯气，化学方程式 （不必标注出氯的各种同位素），该反应制得氯气的平均摩尔质量为 （计算结果保留三位有效数字）‎ ‎25. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。‎ ‎（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。‎ ‎（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 ‎ C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。‎ a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-‎ ‎（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。‎ ‎（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。‎ ‎26.请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。‎ ‎(1) A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 。‎ ‎（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：‎ A接 、 接 ；B接 、 接 。 ‎ ‎（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为 。(lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7)‎ ‎27．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。‎ ‎(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：‎ 方案一：让尾气缓慢通过以下装置。‎ ‎ ‎ ‎①装置c的作用是____________。‎ ‎②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。‎ 方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。‎ ‎①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。‎ ‎②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。‎ 高三上学期月考答案 C B B A A C C C C D C C C A B B A B C D D C B ‎24.略 70.7‎ ‎25. (1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). b (4). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (5). 0.4 mol (6). 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2‎ ‎26.‎ ‎（1）A极反应式2H++2e-= H2 （1分） B极反应式是 2Cl--2e-=Cl2 （1分） ‎ ‎（2）A接___G ___、 ___ F __接_H____ （1分）；‎ B接_D____ 、 __E__接__C____（1分）。‎ ‎（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2　（2分） ‎ ‎（4）12.5（2分） ‎ ‎27.（1） 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ KSCN溶液 ‎ ‎（2） 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 否 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大 ‎ ‎% 蒸发浓缩 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，过量盐酸能够抑制Fe3＋水解