2018-2019学年湖南省浏阳、株洲等湘东六校高二下学期期末联考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省浏阳、株洲等湘东六校高二下学期期末联考化学试题（Word版）

机密 ★ 启用前 湖南省湘东六校2019年上学期高二期末联考 化学试题 分值：100分 时量：90分钟 考试时间：‎‎2019年7月1日 由醴陵市一中·浏阳市一中·株洲市二中·株洲市八中·株洲市四中·攸县一中 联合命题 姓名：___________________ 考号：____________________‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Cr:52 Ba:137 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 ‎2．已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 ‎3．下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D． 的名称为： 　2—甲基―1,3―二丁烯 ‎4．将‎2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重‎1.44g，碱石灰增重‎1.76g，氧化铜减轻‎0.64g。下列说法中正确的是 A．M的实验式为CH2O2‎ B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D．通过质谱仪可分析M中的官能团 ‎5．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是 A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色 B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应 C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气 D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体 ‎6．桥环烷烃双环[‎2.2.1‎]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物结构有9种 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol双环[‎2.2.1‎]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2‎ ‎7．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：‎ A为一元羧酸，‎10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成‎2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 A．C2H4O2 B．C3H6O‎2 ‎C．C4H8O2 D．C5H10O2‎ ‎8．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示 下列说法中正确的是 A． Y的分子式为C5H11O2 Br ‎ B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z ‎ D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应 ‎9．下列实验方案中，可以达到实验目的的是　‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 B 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀 C 除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 D 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 ‎10．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是 A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”‎ ‎11．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A．甲苯XY对氨基苯甲酸 ‎ B．甲苯XY对氨基苯甲酸 ‎ C．甲苯XY对氨基苯甲酸 ‎ D．甲苯XY对氨基苯甲酸 ‎12．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是 A．R的单体之一的分子式为C9H12O2 ‎ B．R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物 ‎ C．R是一种有特殊香味，难溶于水的物质 ‎ D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol 13． 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．用图所示装置（正放）可收集NO气体 C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O ‎ D．用图所示装置可实现制乙炔 B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 ‎ Cu（OH）2+H2↑‎ ‎14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0. 1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA ‎15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A．生成‎44.8L N2（标准状况） ‎ B．有0.250 mol KNO3被还原 C．转移电子的物质的量为1.75mol ‎ D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎16．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是 A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1‎ B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ ‎ C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1 ‎ D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+ ‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（14分）氯磺酸是无色液体，密度‎1.79g·cm-3，沸点约‎152℃‎。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：‎ 实验所用的试剂、药品有：①密度‎1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度‎1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙⑤ 水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。‎ ‎（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。‎ ‎（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为 。 ‎ ‎（3）实验过程中需要加热的装置是 （填装置字母）。‎ ‎（4）若不加F装置，可能发生的现象是 ， 有关反应的化学方程式 。‎ ‎（5）在F之后还应加的装置是 。‎ 18． ‎（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。‎ ‎（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。‎ ‎（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。‎ ‎（5）称取红矾钠样品‎1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）‎ 判断达到滴定终点的现象是______________________________。‎ 若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________‎ ‎（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）‎ 18． ‎（15分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：‎ 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________‎ ‎（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________‎ ‎（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________‎ ‎（不考虑立体异构，任写两个）。‎ ‎（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。‎ ‎20．（9分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：‎ ‎（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。‎ ‎（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。‎ ‎①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）‎ ‎②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。‎ 写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________‎ ‎③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取‎48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。‎ 实验序号 反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g I ‎48.0‎ ‎48.0‎ Ⅱ ‎48.0‎ ‎44.0‎ Ⅲ ‎48.0‎ ‎40.0‎ 根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为 ；‎ 实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为 。‎ 湖南省湘东六校2019年上学期高二期末联考化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C B A B D B ‎ C ‎ B A D A ‎ A C D 二、填空题 ‎17、（14分）(1)①②③④（每空1分,其他每空2分）‎ (2) 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 ‎ (3) C (4) 产生大量白雾HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑ ‎ (5) 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置 18、 ‎(14分)每空2分 (1) ‎+3 ‎ ‎(2)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (3)Fe2O3‎ ‎(4)2Na++2Cr042-+‎2C02+H20=Cr2072-+2NaHCO3↓ 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2CO3、CO2能循环利用 ‎ ‎(5)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色②86.23%‎ ‎19、‎ ‎20、（9分）①CuSO4(1分)②不能(1分)CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同(2分)‎ ‎3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2O(2分)‎ ‎③Cu2S(1分) Cu2S ‎24.0g、CuS ‎24.0g(2分)‎