2018-2019学年甘肃省兰州市高二上学期第二片区丙组期末联考化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省兰州市高二上学期第二片区丙组期末联考化学试题 Word版

‎2018-2019学年甘肃省兰州市高二上学期第二片区丙组期末联考化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14　O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40‎ 第一卷 选择题(共54分)‎ 第一题、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ ‎1．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小 ‎ B．溶液中c（H＋）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 ‎ D．溶液的pH增大 ‎2.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 （ ）‎ ‎ A. AlCl3 B. KHCO‎3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3‎ ‎3． 已知反应：①101 kPa时，‎2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1‎ ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ ‎ B．①的反应热为221 kJ·mol-1‎ ‎ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1‎ ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎4. 下列说法中正确的是 ( )‎ A．在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性 B．常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－ ‎ ‎5．把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 （ ） ‎ A． a>b>c>d B． a>c>d>b ‎ C． c>a>b>d D． b>d>c>a ‎6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： （ ） ‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎ ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ‎ ‎ ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A.①④⑥ B.②③⑤ ‎ C.①③④ D.①②③④⑤⑥‎ ‎7．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是： （ ）‎ A．pH值增大，HClO浓度减小 B．pH值减小，HClO浓度增大 C．pH值增大，HClO浓度增大 D．pH值减小，HClO浓度减小 ‎8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ ‎ ‎9．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A‎(g)+B(g) ‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是 （ ）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎10. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是 ( )‎ ‎① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液 ‎ A．1∶10∶100 　B．0∶1∶12 ‎ C．14∶13∶12 D．14∶13∶2‎ ‎11. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O ‎12. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) ‎ ‎ A. 13 B. ‎12 ‎ C. 8 D. 1‎ ‎13. pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）‎ A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 ‎ B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸 D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2‎ ‎14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎15. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ ）‎ A. 1mol/L该酸溶液的pH约为3‎ B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎16．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是 （ ）‎ A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液 B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液 C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液 D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液 ‎17. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 （ ）‎ A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C. ‎2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为‎2a L ‎18. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到‎22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）‎ A. 2.0‎‎ mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 ‎ C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1‎ 第二卷 非选择题(共46分)‎ 第二题、填空题(共46分)‎ ‎19．（3分）已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = －393.5 kJ•mol-1‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H = －566 kJ•mol-1‎ ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ•mol-1‎ ‎ 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。‎ ‎20．（3分）常温下，0． 1mol/L下列溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为 。‎ ‎21．（4分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。（用a、b、c表示）‎ ‎22．（8分）明矾可做净水剂的原因: ‎ ‎(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。‎ ‎23. （10分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请完成下列问题：‎ ‎（1）电源A上的a为________极；‎ ‎（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___ _______；‎ ‎（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____ _____，电极f上发生的反应为___________________，电镀槽中放的电镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。‎ ‎24. （9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：‎ ‎ ‎ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎ 0.10mL ‎ 18.60mL 第二次 ‎ 0.30mL ‎ 18.00mL ‎ (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. ‎ ‎(2)达到滴定终点的标志是 ‎ ‎（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 未用标准液润洗碱式滴定管 ‎25．（9分）水的电离平衡曲线如下图所示。 ‎ ‎（1）若以A点表示‎25℃‎时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到‎100℃‎时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。‎ ‎（2）在‎100℃‎下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。‎ ‎（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为‎0.74 g，其饱和溶液密度设为‎1 g/mL，其离子积约为 。‎ ‎2018－2019学年度第一学期第二片区丙组期末联考 高二化学（理科）答案 第一题、选择题答题卡（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A B B A C A B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A D A A C C A 第二题、填空题 ‎19. -80KJ/mol ；（3分）‎ ‎20. ②>①>⑤>④>③ ；（3分）‎ ‎21. （共4分） ____c>a>b____；（2分） ___ b>a=c____。（2分）‎ ‎22. （共8分）‎ Al3+ +3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al3+水解产生的Al（OH）3胶体具有吸附性 （3分）‎ ‎ 有无色气体和白色沉淀产生 （2分）‎ ‎ 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+ 3CO2↑ （3分）‎ ‎23. （共10分）‎ ‎（1） 正极 （2分）‎ ‎=====‎ 电解 ‎（2） 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑ ；（2分）‎ ‎（3） Zn-2e-=Zn2+ （2分）‎ ‎ Zn2+ +2e-= Zn （2分）‎ ‎ ZnSO4 、 ZnCl2 、 Zn（NO3）2 （每空1分，共2分）（任选两个）‎ ‎24. （共9分）（1） 0.1448mol/l （3分）‎ ‎（2） 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色（3分）‎ ‎（3） BD （3分）‎ ‎25.（共9分）（1） 1×10-14 ；1×10-12 （3分）‎ ‎（2）2：9 （3分）‎ ‎（3）0.004 （3分）‎