2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末联考化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末联考化学（理）试题 缺答案

‎2017～2018学年度第一学期期终考试 高二化学（理科）试题 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5‎ 第I卷 ‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2‎ ‎2．下列反应中，属于吸热反应的是 ‎ A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应 ‎3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 ‎ A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 ‎ ‎4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 ‎ A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积 ‎5．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 ‎6．下列说法错误的是 A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 ‎7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl ‎8．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎9．下列说法正确的是 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 ‎10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0. 50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 ‎ A．实验过程中没有热量损失 B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ‎ C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 ‎11．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    ‎ D．自发反应在任何条件下都能实现 ‎ ‎12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断 ‎13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连接的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 ‎14．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 ‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) ‎ C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) ‎ ‎16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。‎ B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。‎ D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。‎ ‎17．已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO (s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是 A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol ‎18．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污 ‎ C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎19．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋ ‎ C．CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－‎ ‎20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 ‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 第II卷 二、非选择题（本题包括5小题，共 40分）‎ ‎21．（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：‎ Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。‎ ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，‎ 因为 。‎ ‎（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。‎ ‎22．（8分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ②0.1 mol/L NH4Cl中：‎ ‎（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是                ‎ ‎_____________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）溶液②呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。‎ ‎（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为        （填字母）。‎ A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c (NH4+) 都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)‎ ‎23．（6分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。‎ ‎（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为                       ,‎ 正极的电极反应为 。‎ ‎（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－，负极的电极反应为               。‎ ‎24．（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 请回答：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）‎ ‎（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。‎ ‎（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。‎ c ‎25．（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：‎ t ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。‎ ‎（3）反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎ ①若升高温度，化学平衡常数K (填写“增大”、“减小”或“不变”)‎ c ‎ HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）‎ t ‎ ‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）‎