化学卷·2018届甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用；‎ ‎②研发易降解的生物农药；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术；‎ ‎④田间焚烧秸秆；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料．‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．放热反应均是自发反应 B．△S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 ‎4．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）‎ A．K= B．K=‎ C．K= D．K=‎ ‎5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎6．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎7．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：‎ ‎①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．‎ 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）‎ A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④‎ ‎10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）‎ A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/mol C．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol ‎11．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol ‎12．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内压强不随时间变化 B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）‎ C．容器内气体密度不随时间变化 D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2‎ ‎13．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3‎ ‎14．某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）‎ A．.m+n＞p△H＞0 B．m+n＜p△H＞0 C．.m+n＞p△H＜0 D．m+n＜p△H＜0‎ ‎15．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）‎ A．降温后逆反应速率增大 B．逆反应是放热反应 C．A、B、C、D均为气体 D．若A、B是气体，则D是液体或固体 ‎16．如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1‎ ‎　‎ 二、非选择题：（本大题共4小题，共52分，按题目要求作答．）‎ ‎17．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”），简述理由　　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，‎ E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=　　‎ ‎（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎①图中△H=　　KJ•mol﹣1；‎ ‎②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　，‎ ‎（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：　　．‎ ‎②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为　　；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2　　 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎19．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．‎ ‎（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　　．‎ ‎（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　．‎ A．容器中压强不变 B．c（CO2）=c（CO）‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　　v（逆）（填“＞”、‎ ‎“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为　　．‎ ‎20．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．‎ ‎（1）求该反应的平衡常数．‎ ‎（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用；‎ ‎②研发易降解的生物农药；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术；‎ ‎④田间焚烧秸秆；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料．‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．‎ ‎【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．‎ ‎【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；‎ ‎②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；‎ ‎④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．‎ 即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．‎ ‎【解答】解：对于反应 2A+B⇌3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，‎ A．v（A）=0.5 mol/（L•s）=30mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（L•min）；‎ B．v（B）=0.3 mol/（L•s）=18mol/（L•min）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（L•min）；‎ C．V（C）=0.8 mol/（L•s）=48mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（L•min）；‎ D．V（D）=1.6mol/（L•min），‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．放热反应均是自发反应 B．△S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；‎ B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；‎ C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；‎ D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）‎ A．K= B．K=‎ C．K= D．K=‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．‎ ‎【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．‎ ‎【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，‎ ‎1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，‎ 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；‎ B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；‎ C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；‎ D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）‎ B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）‎ C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】反应中反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，应为3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故A错误；‎ B.4υ正（O2）=5υ逆（NO），可说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确；‎ C．增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，故C错误；‎ D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．‎ ‎【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：‎ ‎ A（气）+2B（气）⇌2C（气）‎ 开始（mol） 1 1 0‎ 变化（mol） x 2x 2x ‎ 平衡（mol）（1﹣x） （1﹣2x） 2x ‎ 所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；‎ 解得：x=0.4‎ A的转化率为×100%=40%，‎ 故选A ‎　‎ ‎9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：‎ ‎①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．‎ 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）‎ A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．‎ ‎【解答】解：①升高反应体系的温度，能增大反应速率；　‎ ‎②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；　‎ ‎③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；　‎ ‎④减少体系中CO的量，反应速率减小．‎ 则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）‎ A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/mol C．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．‎ ‎【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1‎ 即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；‎ B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；‎ C、要注意根据中和热的概念来分析；‎ D、反应热要与方程式中的计量数对应．‎ ‎【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；‎ B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C、若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；‎ D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内压强不随时间变化 B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）‎ C．容器内气体密度不随时间变化 D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．反应前后气体物质的量减小，容器内压强减小，当压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；‎ B．反应方向一致，不能据此判断平衡状态，故B错误；‎ C．无论反应是否达到平衡状态，容器内混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；‎ D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，‎ 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，‎ 浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则 恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，‎ 所以△H1＜△H3＜△H2，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）‎ A．.m+n＞p△H＞0 B．m+n＜p△H＞0 C．.m+n＞p△H＜0 D．m+n＜p△H＜0‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；‎ 根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，所以△H＜0；‎ 根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向应，则m+n＞p；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）‎ A．降温后逆反应速率增大 B．逆反应是放热反应 C．A、B、C、D均为气体 D．若A、B是气体，则D是液体或固体 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．降低温度正逆反应速率均减小；‎ B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动；‎ C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动；‎ D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向．‎ ‎【解答】解：A．降低温度正逆反应速率均减小，则降温后逆反应速率减小，故A错误；‎ B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热反应，故B错误；‎ C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故C错误；‎ D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向，若A、B是气体，则D是液体或固体，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；‎ B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；‎ C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与反应热的关系分析；‎ D、增大压强平衡正移，反应放出的热量增多．‎ ‎【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；‎ C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，所以该化学反应的反应热不变，故C正确；‎ D、在相同温度的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，如果平衡不移动，则Q2=2Q1，但是增大反应物物质的量器压强增大，平衡正移，所以放出的热量增多，Q2＞2Q1，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、非选择题：（本大题共4小题，共52分，按题目要求作答．）‎ ‎17．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；‎ ‎（5）根据弱电解质电离吸热分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，‎ 故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，‎ 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．‎ ‎　‎ ‎18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．‎ ‎（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol　‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，‎ E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=　432kJ/mol　‎ ‎（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎①图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1；‎ ‎②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　，‎ ‎（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：　46.1kJ　．‎ ‎②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为　18.44　；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2　＞　 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；‎ ‎（2）依据反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；‎ ‎（3）①根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；‎ ‎②加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；‎ ‎（4）①依据图象分析，生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；‎ ‎②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ．‎ ‎【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣704KJ/mol；‎ 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣704KJ/mol；‎ ‎（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol ‎△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到：﹣185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2E（H﹣Cl）‎ 则E（H﹣Cl）=432kJ/mol；‎ 故答案为：432kJ/mol；‎ ‎（3）①因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，‎ 则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；‎ ‎②因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，加入催化剂，活化能减小，‎ 故答案为：降低；‎ ‎（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335KJ/mol﹣427.2KJ/mol=﹣92.2KJ/mol，所以生成1mol氨气放热46.1KJ；‎ 故答案为：46.1 kJ；‎ ‎ ②如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335KJ/mol﹣427.2KJ/mol=﹣92.2KJ/mol，‎ N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2KJ/mol ‎1 3 0 ‎ ‎0.2 0.6 0.4‎ 生成0.4mol氨气放热=×92，2KJ=18.44KJ；‎ 若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2 大于2Q1；‎ 故答案为：18.44，＞．‎ ‎　‎ ‎19．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．‎ ‎（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　1.67　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　0.77　．‎ ‎（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　C　．‎ A．容器中压强不变 B．c（CO2）=c（CO）‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　＞　v（逆）（填“＞”、‎ ‎“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为　40%　．‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）该反应的化学平衡常数表达式K=；‎ ‎（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=；‎ 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=；‎ ‎（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；‎ ‎（4）当该反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变；‎ ‎（5）根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再结合转化率计算二氧化碳的转化率．‎ ‎【解答】解：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；‎ ‎（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2====1.67；‎ 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3===0.77，‎ 故答案为：1.67；0.77；‎ ‎（3）在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；‎ ‎（4）A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；‎ B．c（CO2）=c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；‎ D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；‎ 故选C；‎ ‎（5）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）‎ 起始1.5 1 0 0 ‎ 反应0.5 0.5 0.5 0.5‎ 平衡1 0.5 0.5 0.5‎ 浓度商==0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）；‎ ‎3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/L、1mol/L，在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，‎ 设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x ‎ CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）‎ 起始1.5 1 0 0 ‎ 反应x x x x 平衡1.5﹣x 1﹣x x x ‎，x=0.6‎ 二氧化碳的转化率==40%，‎ 故答案为：＞；40%．‎ ‎　‎ ‎20．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．‎ ‎（1）求该反应的平衡常数．‎ ‎（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】达到平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ 起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　 　0.2　　 0　　 0‎ 各物质的浓度变化量（mol•L﹣1） 　　0.16　0.08　 0.08‎ 平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　 　0.04　0.08　 0.08‎ ‎（1）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；‎ ‎（2）设转化的碘化氢为x，利用三段法得出各物质的平衡浓度，平衡常数与（1）相同，以此来计算．‎ ‎【解答】解：达到平衡时，测得c（H2）=0.08mol/L，则 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ 起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　 　0.2　　 0　　 0‎ 各物质的浓度变化量（mol•L﹣1） 　　0.16　0.08　 0.08‎ 平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　 　0.04　0.08　 0.08‎ ‎（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.08mol/L，c（HI）=0.04mol/L，‎ 则K==4，‎ 答：该反应的平衡常数为4；‎ ‎（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，设HI转化了x 则 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ 起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　0.4　　 0　　　0‎ 各物质的浓度变化量（mol•L﹣1）　x　　　 0.5x　 0.5x 平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　0.4﹣x　 0.5x 0.5x K==4，‎ 解得：x=0.32 mol；‎ 碘化氢转化率=×100%=80% ‎ 所以平衡时c（H2）==0.16mol/L；‎ 答：平衡时碘化氢的转化率为80%，氢气的物质的量浓度为0.16mol/L．‎ ‎　‎