河北省迁西县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

河北省迁西县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

河北省迁西县第一中学2019-2020学年度高一上学期第一次月考 化学试题 ‎1.下列对物质的分类正确的是 A. NaHSO4　　　　酸 B. 纯碱　　　　碱 C. 二氧化硫　　酸性氧化物 D. 生石灰　　　盐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐。‎ ‎【详解】A.NaHSO4在熔融状下电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，属于强酸的酸式盐，故A错误；‎ B.纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；‎ C.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故C正确；‎ D.生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查学生对物质的分类的应用,易错点是硫酸氢钠，学生会误以为是酸，误认为有氢元素的化合物都是酸而选错。‎ ‎2.下列反应中属于氧化还原反应的是 A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2‎ C. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降。‎ ‎【详解】A. 该反应中各元素化合价不变，所以不氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；‎ B. 该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故B正确；‎ C. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；‎ D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】需要学生明白氧化还原反应的特征和本质，需要学生从化合价的角度出发，分析清楚四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，需要学生学会分析问题，解决问题的能力。‎ ‎3.下列说法正确的是 A. 1molOH﹣的质量是‎17g B. 氢气的摩尔质量是‎2g C. 摩尔是物质的质量的单位 D. 气体摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.OH-的摩尔质量是‎17g/mol，所以1molOH-的质量是‎17g，故A正确；‎ B.摩尔质量的单位是g/mol，氢气的摩尔质量是‎2g/mol，故B错误；‎ C.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C错误；‎ D.标准状况下，气体摩尔体积约为‎22.4L/mol，其他状况下不一定，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】物质的量，摩尔质量，气体的摩尔体积是高一学生接触到的新的概念，每个概念表示的具体意义，需要学生去理解和掌握，尤其是物质的量的定义，表示含有一定数目粒子的集合体，从生活中的实例出发，多举实例，帮助学生形成概念。‎ ‎4.经分析，某物质中只含一种元素，则此物质(　　)‎ A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 如O，可能为纯净物O2，也可能为O2 O3混合物。‎ ‎5.下列说法中，正确的是( 　　)‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A项错误；‎ B、NH3、CO2水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项错误；‎ C、正确；‎ D、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。‎ ‎6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ‎①标况下‎11.2L NH3  ②1molHe  ③9gH2O  ④1.204×1023个H3PO4‎ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①氨气的物质的量为=0.5mol，氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为2mol；‎ ‎②氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；‎ ‎③‎9g水的物质的量为：=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；‎ ‎④磷酸的物质的量为=0.2mol，磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；‎ 故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，答案选A。‎ ‎【点睛】熟练会用物质的量及相关公式，计算原子的个数，先计算分子的数目，然后计算一个分子中有多少个原子，物质的量是一座桥梁，它将微观粒子和宏观物质的质量体积联系在了一起，学生刚开始学习可以做做题巩固。‎ ‎7.说法中正确的是(　　)‎ A. ‎32 g O2占有的体积约为‎22.4 L B. ‎22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，‎22.4 L水的质量约为‎18 g D. ‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；‎ B、‎22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；‎ C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；‎ D、‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列电离方程式的书写正确的是 A. CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑ B. H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-‎ C. Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- D. Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 书写电离方程式应先判断电解质的强弱，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，多元弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开。‎ ‎【详解】A. 氯化铜为强电解质，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl−，故A错误；‎ B. 硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H++SO42−，故B错误；‎ C. 碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32−，故C正确；‎ D. 氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】学生必须要记住常见的强弱电解质，要仔细观察电离方程式，看是否满足原子个数守恒，电荷守恒，要注意离子符号的书写。‎ ‎9.ag O2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 2b B. C. D. b ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】= mol，则O原子物质的量为2×mol=mol，故mol×NA=b，则NA=mol−1，答案选B。‎ ‎10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；‎ B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；‎ C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；‎ D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎11.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子 C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molH2分子中含有2molH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石都是原子构成的。1mol物质可能没有分子，故A错误；‎ B.‎0.012kg ‎12C是1mol，‎0.012g ‎12C是0.001mol，含有约6.02×1020个碳原子，故B错误；‎ C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧，指代不明确，故C错误；‎ D.根据H2的化学式，1molH2分子中含有2molH，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎11.2L B. ‎25 ℃‎，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎22.4L，故A错误；‎ B项，64gSO2的物质的量为‎64g/‎64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；‎ C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为‎11.2L/‎22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；‎ D项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎13.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 质子数相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同温同压下，相同体积的任何气体具有相同物质的量，结合氮气、氧气和NO都是双原子分子分析。‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量；‎ A. N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；‎ B. 两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；‎ C. 氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；‎ D. 两瓶体积相等的气体，在同温、同压下物质的量相同，氮气和氧气的比例不确定，无法确定质子数是否相同，故D错误； ‎ 答案选A。‎ ‎14.同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是(‎ A. 所含碳原子数比为1:1 B. 体积比为7:11‎ C. 密度比为7:11 D. 分子数比为7:11‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、令CO和CO2质量都为‎1g，则n(CO)：n(CO2)=：=11：7，所含碳原子数比等于物质的量之比，故A错误；B、令CO和CO2质量都为‎1g，则V(CO)：V(CO2)=n(CO)：n(CO2)=：=11：7，故B错误；C、同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为‎28g/mol：‎44g/mol=7：11，故C正确；D、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n(CO)：n(CO2)=：=11：7，故D错误；故选C。‎ 考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。‎ ‎15.下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. AgNO‎3 ‎C. 蔗糖 D. 稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。‎ ‎【详解】A. 铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B. 在水溶液里或熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确；‎ C. 蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误；‎ D. 稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】对于电解质和非电解质的判断，要明确，首先他们都属于化合物，其次电解质不一定导电，只有在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才称为电解质，例如酸碱盐，活泼金属氧化物，水等，非电解质有绝大多数有机物，部分非金属氧化物，非金属氢化物。再次，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和盐溶液。‎ ‎16.下列各溶液中所含的Cl-与1molCaCl2溶液中Cl-数目相同的是 A. 2molZnCl2 B. 1molKCl C. 1molMgCl2 D. 2molNaClO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据摩尔作为物质的量单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的Cl-数目，找出与1molCaCl2电离出的Cl-物质的量相同的即可。‎ ‎【详解】1molCaCl2电离出的Cl-物质的量是2mol；‎ A、2molZnCl2溶液中含4molCl-，故A错误；‎ B、1molKCl溶液中含有1molCl-，故B错误；‎ C、1molMgCl2溶液中含有2molCl-，故C正确；‎ D、NaClO溶液中不存在氯离子，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎17.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 ‎①它们所含的分子数目之比为1:1　　　②它们所含的O原子数目之比为2:1‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2:3　　④它们所含的C原子数目之比为1:1‎ A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；‎ ‎②CO2和CO分子中所含氧原子数分别为2个和1个、相等物质的量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为2:1，由于N=nNA，所含氧原子数之比为2:1，故②正确；‎ ‎③CO2和CO分子中所含原子数分别为3个、2个，相等物质的量的CO2和CO所含原子的物质的量之比为3: 2，由于N=nNA，所含原子数之比为3: 2，故③错误；‎ ‎④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故④正确；‎ 答案选D。‎ ‎18.有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　 ⑧酒精 ⑨碘酒　（用序号作答）。‎ 按组成进行分类，属于酸有_______，属于碱有_______，属于盐有_______，属于酸性氧化物的有____，属于碱性氧化物的有________，上述物质中，其中属于电解质的有__________，属于非电解质的有______。‎ ‎【答案】 (1). ⑦ (2). ④ (3). ⑤⑥ (4). ② (5). ③ (6). ③④⑤⑥⑦ (7). ②⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。‎ ‎【详解】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；‎ 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu(OH)2符合；‎ 盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子化合物，故⑤MgCl2和⑥NH4Cl符合；‎ 属于酸性氧化物的是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，故②CO2符合；‎ 属于碱性氧化物的是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，故③Na2O符合；‎ 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4符合；‎ 在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH(酒精)符合，‎ 答案为： ⑦ ； ④ ；⑤⑥ ；② ；③ ；③④⑤⑥⑦ ；②⑧。‎ ‎19.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为‎32g/mol，该气体质量为‎16g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________‎ ‎（2）该气体在标准状况下的体积约为________ ‎ ‎（3）该气体所含原子总数为________‎ ‎（4）该气体的一个分子的质量为________‎ ‎（5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）‎ ‎【答案】 (1). 0.5mol (2). ‎11.2L (3). NA (4). 32/NA g (5). ‎1.43g/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)气体的摩尔质量为‎32g⋅mol−1，该气体质量为‎16g，该气体的物质的量为n==0.5mol，‎ 故答案为：0.5mol；‎ ‎(2)气体的物质的量为0.5mol，则该气体在标准状况下的体积约为V=n×Vm=0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L，‎ 故答案为：‎11.2L；‎ ‎(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为×2×NA=0.5×2×NA=NA，‎ 故答案为：NA；‎ ‎(4)摩尔质量为‎32g⋅mol−1，即NA个分子的质量为‎32g，则一个分子的质量为g，‎ 故答案为：g；‎ ‎(5)标况下ρ==≈‎1.43g/L，‎ 故答案为：‎1.43g/L。‎ 故答案为：0.5mol；‎11.2L；NA；g；‎1.43g/L。‎ ‎20.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O ‎，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。‎ ‎【答案】 (1). HCl (2). MnO2 (3). HCl (4). Cl2 (5). MnCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，氯元素失电子被氧化，锰元素的化合价由+4价降低为+2价，锰元素得电子被还原；HCl失电子发生氧化反应，HCl发生氧化反应，失电子作还原剂；MnO2得电子发生还原反应；得电子作氧化剂，MnO2是氧化剂；氯元素化合价升高得到氧化产物，氧化产物是Cl2；锰元素化合价降低得到还原产物，还原产物是；MnCl2；‎ 答案为：HCl； MnO2 ； HCl；Cl2；MnCl2。‎ ‎【点睛】‎ ‎21.在‎22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-,此氯化物的的摩尔质量为__________ ，该金属的相对原子质量为__________ 。‎ ‎【答案】 (1). ‎111g/mol (2). 40‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl−可知，氯化物ACl2的物质的=0.2mol，则M(ACl2)==‎111g/mol，所以ACl2相对分子质量为111，则A的相对原子质量为111−35.5×2=40，‎ 故答案为：‎111g/mol；40。‎ ‎22.把‎48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下‎11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________‎ ‎【答案】2:1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】把‎48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，标况下‎11.2L H2的物质的量为0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=‎65g/mol×0.5mol=‎32.5g；‎ ‎48.5g锌铜合金中含有‎32.5g锌，则含有铜的质量为：‎48.5g−‎32.5g=‎16g，‎16g铜的物质的量为：n(Cu)= =0.25mol，‎ 则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，‎ 故答案为：2:1。‎