2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第一次月考化学试卷

2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第一次月考化学试卷

‎2019-2020学年辽宁省沈阳市城郊市重点联合体高一上学期第一次月考化学试卷 1、 命题范围：人教版必修二第一章第二章。考试时间90分钟，考试分数100分。‎ 2、 第Ⅰ卷为客观题54分，第Ⅱ卷为主观题46分。‎ 可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共54分。） ‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)‎ ‎ 1．下列有关元素周期表叙述不正确的是( )‎ A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。‎ B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32‎ C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。‎ D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。‎ ‎ 2．下列电子式书写错误的是( )‎ ‎ ‎ C．Na+ [ O H ]- ‎ ‎ ‎ D．Na+ [ O O ]2－ Na+‎ ‎ 3．下列叙述错误的是( )‎ A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.‎ B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等 D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等 点燃 ‎ 4． 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是：‎ ‎ A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.‎ ‎ B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 ‎ C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成 ‎2mol H—Cl键所放出的能量 ‎ D．该反应中，化学能只有转变为热能 ‎5．下列递变情况中不正确的是( )‎ A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大 D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强 ‎6．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )‎ A．R元素属于第ⅡA族 B．R元素在周期表里处于第四周期 C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4‎ D．R元素气态氢化物的分子式为H2R ‎7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )‎ A．V(A)=0.15mol/(L•min) B．V(B)=0.6mol/(L•min)‎ C．V(C)=0.04mol/(L•s) D．V(D)=0.01mol/(L•s)‎ ‎8．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是 （ ）‎ A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y ‎ B. X的生成速率与Z的生成速率相等 C. X、Y、Z的浓度相等 ‎ D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2‎ ‎9．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是（ ）‎ A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．正极，并被还原 ‎10．下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 ‎ B．非极性键也可能存在于离子化合物中 C．共价化合物在液态时不能导电 D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 ‎ 11．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）‎ A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c ‎ C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b ‎ 12.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） ‎ A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子 D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色 ‎ 13．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：‎ ‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 ‎ A．x的值为2 B．A的转化率为40% ‎ C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为20%‎ ‎14．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )‎ ‎ ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥ PCl5 ⑦ CCl4 ‎ A． 全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦‎ ‎15．下列反应中不可以设计成原电池的是( )‎ A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O ‎16.反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．vA＝0.15mol·L-1·min-1　　　 B．vB＝0.6mol·L-1·min-1 C．vC＝0.4mol·L-1·min-1　　 D．vD＝0.01mol·L-1·s-1　‎ ‎17.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反应的时间为（　　） A．等于18s　　　B．等于12s C．大于18s　　　　　　　 D．小于18s ‎18.已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为(　　) 　　A． 　　　 B． C． 　　 D． 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） ‎ 二、 填空题（46分，把答案写到答题纸上）‎ ‎19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分).‎ b a c g d e j f i l m h ‎(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_______________________(写出元素符号)；属于主族元素的有_______________________(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。‎ ‎(2) 其中b和h形成的化合物的电子式为 ；a和l形成的化合物的电子式为 ；‎ ‎(3)i元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是＿＿＿。最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生 成正盐的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎20．(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。‎ ‎（1）写出各元素名称：‎ A ，B ，C ，D ，E 。‎ ‎（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。‎ 三、实验题：‎ ‎21.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。‎ 实验方案 实验现象 ‎①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ‎②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ‎③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ‎④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 ‎ ‎ ‎ 请你帮助该同学整理并完成实验报告：‎ ‎(1)实验目的：____________________________________________________。‎ ‎(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr溶液、0.1 mol•L-1 NaI溶液、CCl4等 ‎②仪器：___________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。‎ ‎(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)‎ 实验方案 实验现象 离子方程式 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎(4)实验结论：_____________________________________________________________。‎ 四、计算题：‎ ‎22．(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：‎ ‎ ①产生氢气的体积(标准状况)？ ②通过导线的电子个数?‎ ‎23．(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：‎ ‎（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为 ？‎ ‎（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为 ？‎ ‎（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？‎ 城郊市重点联合体高一化学答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共54分。） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B D B C A C A A D A C B D C B C D 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ ‎19．(每空1分，共10分) ‎ ‎(1)Na,Ar 钠、钙、锡、硒 第四周期ⅣB族 ‎(2) (2) H C H Na+[ Cl ]-‎ ‎(3)非金属 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O ‎20．(每空2分，共14分)‎ ‎(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾 ‎(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+‎ 三、实验题 ‎21．(12分，每空1分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性 ‎(2)试管、烧杯、胶头滴管 ‎(3)‎ 实验方案 实验现象 离子方程式 ‎①‎ D Cl2+2Br-=2Cl-+Br2‎ ‎②‎ A ‎2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎③‎ B Br2+2I-=2Br-+I2‎ ‎④‎ C ‎2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑‎ ‎(4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱 四、计算题 ‎22．(4分)(1)4.48L (2)0.4NA ‎23．(6分)(1)0.25mol/(L·s) ‎ ‎(2)0.0625mol/(L·s)‎ ‎ (3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大 H