四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一上学期12月份月考化学试题

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四川省眉山市仁寿第一中学校北校区2019-2020学年高一上学期12月份月考化学试题

www.ks5u.com ‎1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关的性质是(  )‎ A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铝镁合金因其不易生锈,密度小,强度高而适合做窗框,卷帘门,防护栏等,与其导电性无关。综上所述,符合题意的选项为导电性好;答案:B。‎ ‎2. 取一小块钠,用滤纸去掉煤油,放在石棉网上加热,下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ①②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:①正确。②火焰的颜色为淡黄色。错误。③燃烧后得到淡黄色固体,错误。④正确。⑤正确。故选择B选项。‎ 考点:钠的化学性质。‎ ‎3.在下述条件下,一定能大量共存离子组是( )‎ A. 无色透明水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-‎ B. 含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+‎ C. 能与Al反应产生H2的溶液中:HCO3-、Na+、Al3+、Br-‎ D. 能使石蕊变红的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、MnO4-是紫红色,MnO4-和I-发生氧化还原反应,故不能大量共存,A不符合题意;‎ B、含有大量NO3-的水溶液中, Fe2+、H+、NO3-会发生反应,故不能大量共存,B不符合题意;‎ C、能与Al反应产生H2的溶液中可能为酸,可能为碱:HCO3-在酸中、碱中均不能存在,C不符合题意;‎ D、能使石蕊变红的溶液是酸性的:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+都不反应,可以大量共存,故D符合题意;‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】有颜色的离子:高锰酸根紫红色,铁离子黄色,亚铁离子浅绿色,铜离子蓝色。‎ ‎4.对于钠的含氧化合物的说法正确的是( )‎ A. Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 B. Na2O2与H2O反应时,H2O做还原剂 C. 7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA D. Na2O2和Na2O均为碱性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O与CO2反应生成碳酸钠,故A错误;‎ B、Na2O2与H2O反应时,Na2O2中的O化合价既升高又降低,所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故B错误;‎ C、7.8gNa2O2固体即物质的量为0.1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-,则7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA,故C正确;‎ D、Na2O为碱性氧化物,Na2O2为过氧化物,故D错误;‎ 综上所述,答案为C。‎ ‎【点睛】过氧化钠是过氧化物,含有过氧根离子,氧化钠是碱性氧化物,含有氧离子。‎ ‎5.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是( )‎ A. 2H2S+SO2=3S+2H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ C 2KClO32KCl+3O2↑ D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价,该反应中发生电子转移在同一元素之间,但不是同一种物质之间,故A错误;‎ B.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价,O元素化合价由-2价变为0价,发生电子转移在同一种物质之间,高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂,但是不同元素之间,故B错误;‎ C.该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价,发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间,故C错误;‎ D.该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价,发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间,符合条件,故D正确;‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移,当电子转移发生在同一物质同种元素之间,说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低,则该反应物既是还原剂又是氧化剂。‎ ‎6.两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气(标准状况),符合上述情况的金属混合物为 A. Mg和Al B. Al和Zn C. Cu和Zn D. Fe和Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ 标准状况下11.2L氢气的物质的量为:11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为15÷0.5=30。A、Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为27×2/3=18,平均值不可能为30,A错误;B、Zn的相对分子质量为65,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为27×2/3=18,平均值可能为30,B正确;C、Cu与盐酸不反应,生成0.5mol氢气,Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g,大于15g,不符合题意,C错误;D、铁的相对原子质量为56,生成0.5mol氢气,消耗铁的质量是28g,Ag与盐酸不反应,不符合题意,D错误;答案选B。‎ 点睛:本题利用平均值法计算可以大大减少计算量,提高答题效率。难点是化合价与相对原子质量的关系的处理,尤其是铝、铜和银等,对于和盐酸不反应的金属,其相对原子质量可以视为无穷大。例如选项D中铁换成镁,镁的相对原子质量是24,银视为无穷大,二者也能满足平均值是30。‎ ‎7.纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是 ‎□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4‎ A. 方程式中产物CO2的计量数为6‎ B. CO2是还原产物,ClO2是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1‎ D. 每生成1 mol CO2需转移24mol电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析:纤维素为多糖,水解最终产物为葡萄糖(C6H12O6),具有还原性,可将NaClO3还原得到ClO2.Cl从+5到+4价,降低1价,葡萄糖(C6H12O6)C均价为0,到+4价,升高4价,则配平后的化学方程式为C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4="24" ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4,故A、方程式中产物CO2的计量数为6;B、CO2是氧化产物,ClO2是还原产物;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为24:1;D、每生成1 mol CO2需转移4mol电子。‎ 考点:氧化还原反应 ‎8.海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下:‎ ‎ ‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________________;③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是___________。‎ A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油 ‎(3)为使海带中I-转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处:①_________________②___________________③___________________。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是___________;最后,晶态碘在___________里聚集。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl- (4). B (5). 分液漏斗 (6). 缺少石棉网 (7). 温度计水银部位应该在支管口处 (8). 水流方向应该下进上出 (9). 受热均匀,易控制温度 (10). 蒸馏烧瓶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣,因此用过滤;③是有机物萃取后分离,因此为萃取分液;实验②中主要是氯气氧化碘离子。‎ ‎(2)提取碘的过程中,选用不溶于水的有机溶剂。‎ ‎(3)为使海带中I-转化为碘的有机溶液,因要进行萃取分液,因此还缺少的仪器是分液漏斗。‎ ‎(4)根据图中信息,错误的有:①缺少石棉网,②温度计水银部位应该在支管口处,③水流方向应该下进上出。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是受热均匀,易控制温度,最后,晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。‎ ‎【详解】(1)①是悬浊液分离成溶液和残渣,因此用过滤;碘的水溶液进行操作③后得到碘的有机溶液,经过了萃取分离,因此为萃取分液;实验②中主要是氯气氧化碘离子,有关反应的离子方程式2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-,故答案为:过滤;萃取分液;2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-。‎ ‎(2)提取碘的过程中,选用不溶于水的有机溶剂,故答案为:B。‎ ‎(3)为使海带中I-转化为碘的有机溶液,因要进行萃取分液,因此还缺少的仪器是分液漏斗,故答案为:分液漏斗。‎ ‎(4)根据图中信息,错误有:①缺少石棉网,②温度计水银部位应该在支管口处,③水流方向应该下进上出,故答案为:缺少石棉网;温度计水银部位应该在支管口处;水流方向应该下进上出。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是受热均匀,易控制温度;最后,有机物的沸点低,先蒸出,晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集,故答案为:受热均匀,易控制温度;蒸馏烧瓶。‎ ‎9.Ⅰ.现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ‎(1)属于强电解质的有_____________;属于非电解质的有_____________。(填序号)‎ ‎(2)⑧和铜在一定条件下可发生如下反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________;请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。‎ Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的______曲线表示(填字母)。‎ ‎【答案】 (1). ⑤⑥⑧ (2). ③④ (3). 3:1 (4). 略 (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (6). A (7). C ‎【解析】‎ ‎【详解】I.(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,能够完全电离的属于强电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质;①盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质;③酒精属于非电解质; ④SO2是非电解质; ⑤熔融KHSO4是强电解质; ⑥Ba(OH)2固体是强电解质; ⑦氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑧硝酸是强酸,是强电解质;故答案为⑤⑥⑧, ③④;‎ ‎(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被还原,6mol体现酸性,故酸性介质与氧化剂的物质的量之比为3:1;用双线桥法表示为:‎ II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸属于强酸与强碱反应,生成的硫酸钡沉淀不能拆,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;‎ ‎(2) 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确; B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B错误; C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2‎ O,故C错误;‎ 故答案为A;‎ ‎(3) 加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为C。‎ ‎【点睛】电解质和非电解质必须是化合物,常见的强电解质有强酸、强碱和绝大数盐,常见的非电解质有有机化合物和非金属氧化物;导电性与溶液中自由移动离子的浓度大小有关。‎ ‎10.两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素C、D、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅,生成一种黑色固体Y。请回答下列问题:‎ ‎(1)物质X的名称__________________。‎ ‎(2)将D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴落的原因_____________________‎ ‎(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式,并用单线桥分析电子转移的方向和数目:________________________________________________________。‎ ‎(4)ag C单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有__________________。‎ A.钠沉在溶液底部 B.熔化成银色光亮的小球 C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D.生成红色固体物质 可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,可得到___________g固体。‎ ‎【答案】 (1). 过氧化钠 (2). Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高,在Al表面好像一层膜兜着,因此熔化的铝不滴落 (3). (4). BC (5). 2Na + 2H2O+ Cu2+ === Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2 ↑ (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A的一种单质是自然界硬度最大的物质,是金刚石,则A为碳;B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,为过氧化钠,则B为氧,C为钠;D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2,说明D为铝,E的单质在B的单质中燃烧火星四溅,生成一种黑色固体Y,说明E为铁,生成四氧化三铁。‎ ‎【详解】(1)根据分析得到物质X的名称为过氧化钠,故答案为过氧化钠。‎ ‎(2)将D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴落的原因Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高,在Al表面好像一层膜兜着,因此熔化的铝不滴落,故答案为:Al与氧气反应生成的氧化铝熔点高,在Al表面好像一层膜兜着,因此熔化的铝不滴落。‎ ‎(3) E的单质与H2O加热时反应的化学方程式,并用单线桥分析电子转移的方向和数目:‎ ‎,故答案为:。‎ ‎(4)ag 钠投入足量CuSO4溶液中,“浮”、“熔”、“游”、“嘶”“蓝”,因此实验现象正确的是B.熔化成银色光亮的小球,C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音,可能的离子方程式为2Na + 2H2O+ Cu2+ =Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2 ↑,‎ 根据守恒2Na ——Cu(OH)2 ↓——CuO ‎ 46g 80g ‎ ag xg ‎46g:ag = 80g:xg 解得x =,故答案为:BC;2Na + 2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 ↓+2Na++H2 ↑;。‎ ‎11.Ⅰ.ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,试回答下列问题。‎ ‎(1)该反应中还原剂的化学式是 __________;被还原元素的元素符号是 _________ ;‎ ‎(2)试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱 ____________________________________;‎ ‎(3)消毒时,ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物,此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性;‎ ‎(4)当转移 0.2mol 电子时,生成的ClO2在标准状况下的体积为 ___________________。‎ Ⅱ.根据已学知识回答下列问题:‎ ‎(1)在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为______‎ ‎(3)配平下面两个反应:‎ ‎① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl ‎② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上)‎ 根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). H2C2O4 (2). Cl (3). KClO3 > CO2 (4). 氧化 (5). 4.48L (6). 1:5 (7). 2:3 (8). 2 (9). 1 (10). 1 (11). 1 (12). 2 (13). 2 (14). 16 (15). 2 (16). 2 (17). 5 (18). 8 (19). 2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,分析化合价,KClO3中氯化合价降低,H2C2O4中碳化合价升高,因此还原剂的化学式是H2C2O4;被还原元素的元素符号是Cl,故答案为:H2C2O4;Cl。‎ ‎(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可得KClO3和CO2的氧化性强弱是KClO3 > CO2,故答案为:KClO3 > CO2。‎ ‎(3)消毒时,Fe2+、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物,化合价升高,则ClO2化合价降低,说明ClO2具有氧化性,故答案为:氧化。‎ ‎(4)KClO3中氯化合价由+5价变为+4价,2mol KClO3转移2mol电子生成2molClO2,当转移0.2mol电子时,生成0.2molClO2,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol = 4.48L,故答案为:4.48L。‎ Ⅱ(1)在反应KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中,KIO3化合价降低,作氧化剂,HI化合价升高,作还原剂,但只有5molKI升高,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故答案为:1:5。‎ ‎(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中,反应中FeS中硫化合价升高变为单质硫,发生氧化反应,物质的量为2mol,H2SO4中硫化合价降低,有3mol硫降低,发生还原反应,因此发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3,故答案为:2:3。‎ ‎(3) ①氯气化合价降低2,二氧化硫化合价升高2,因此根据得失电子守恒和质量守恒得到:2H2O +1Cl2 +1SO2 ==1H2SO4 +2HCl,故答案为:2;1;1;1;2。‎ ‎②高锰酸钾降低5,生成氯气升高2,根据得失电子守恒和质量守恒得到:‎ ‎2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8。‎ 根据以上两个反应反应,高锰酸钾表现强的氧化性,二氧化硫表现强的还原性,因此高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应,2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4,故答案为:2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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