【推荐】专题3-2-2+pH相关计算（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ B．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同 C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 ‎【答案】A ‎2．25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）‎ A．12 B．9 C．5 D．2‎ ‎【答案】A ‎【解析】0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，根据水的离子积，即c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.01mol·L－1=10－12mol·L－1，pH=－lgc(H＋)=12，故A正确。‎ ‎3．25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是 A．1.7 B．12.3 C．12 D．2‎ ‎【答案】C【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【解析】首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，又因等体积混合，故碱过量，则溶液中：‎ c(OH-)==0.01mol/L，故pH=-lg c(H+)=14+lg0.01=14-2=12。‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 ‎【答案】A ‎5．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是 A．5 B．8 C．9 D．6‎ ‎【答案】A ‎【解析】常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，即c(H＋)=10000c(OH－)，又因为 c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)=10－5mol/L，所以该溶液的pH＝5，答案选A。‎ ‎6．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( )【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7‎ ‎【答案】D ‎【解析】pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=（1×10-6mol/L+1×10-4mol/L）÷2≈1/2×10-4mol/L，则溶液中的c（H+）=2×10-10mol/L，所以pH=10-lg2=9.7，选D。‎ ‎7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )‎ A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 ‎【答案】C ‎【解析】酸过量，反应后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc(H＋)=6，故选项C正确。‎ ‎8．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）‎ A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7‎ ‎【答案】A ‎【解析】pH润湿测溶液pH值，相当于对原溶液稀释，现在pH=8，说明溶液显碱性，则该溶液实际pH大于8，故选项A正确。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎9．‎25℃‎时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：‎ ‎①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④‎ ‎【答案】D ‎10．在‎25℃‎时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：‎ A．6 B．5 C．12 D．13‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎25℃‎时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度＝＝0.1mol/LL，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10－13mol/L，乙醇溶液的pH值为13，答案选D。‎ ‎11．计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】0.001mol/L； 11‎ ‎【解析】考查pH的有关计算。‎ 盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此pH＝2。‎ 根据水的离子积常数可知，溶液中OH－的浓度是 ‎ 由于溶液中的OH－是水电离出的，而水电离出的氢离子和OH－是相等的 ‎ 【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎12．已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10－10（mol/L）2。请计算：‎ ‎（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。‎ ‎（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。‎ ‎【答案】⑴2.5×mol/L 4.6； ⑵4×mol/L。‎ ‎【解析】本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCNH+ ＋ CN－推知HCN分子、CN－和H＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x，则： ‎ HCN H+ ＋ CN－‎ 初始浓度/mol/L： 1 0 0‎ 转化浓度/mol/L： x x x ‎ 平衡浓度/mol/L： 1—x x x ‎ 依题意，可得：Ka＝＝≈‎ 解之，得：x＝＝2.5×mol/L 即：[H+]＝2.5×mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6‎ ‎[OH－]＝＝＝4×mol/L ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎