【化学】广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合试题

【化学】广西北流市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合试题

广西北流市实验中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试理 科综合试题 7、下列做法正确的是（ ） A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B.二氧化硅用于制造太阳能电池 C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去 D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯 8、NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ） A.常温常压下，18g 18O2 所含的质子数为 8NA B.1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 NA C.氢氧燃料电池中转移 1mol 电子消耗 0.5molH2 D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA 9.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若 X 的最高正价与负价的代数和 为 2，则下列说法不正确是（ ） A.最简单气态氢化物稳定性 Z＞X B.Z 无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C.X 的氢化物可用作制冷剂 D.原子半径由大到小为 Y＞Z＞X 10.已知化学反应 A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是（ ） A.每生成 2mol AB（g）吸收的热量为（a﹣b）kJ B.该反应是放热反应 C.1mol A2（g）和 1mol B2（g）具有的总能量大于 2mol AB（g）具有的总能量 D.断裂 1mol A﹣A 键和 1mol B﹣B 键，放出 a kJ 能量 11.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取 CO2 气体， 立即通入一定浓度的 Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强 B 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量 的盐酸 产生无色气体 Na2O2 没有变质 C 将纯 Zn 片与纯 Cu 片用导线连接，浸 入到稀硫酸溶液中 Cu 片表面产生大量 气泡 金属性：Zn＞Cu D 左边棉球变为橙色， 右边棉球变为蓝色 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 12.若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2 （g） ⇌ CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A.容器内气体密度保持不变 B.用 CO、H2 、 CH3OH 表示反应的速率之比为 1：2：1 C.单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2 n mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变 13.NO2、O2、熔融盐 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨 I 电极反应生成 一种氧化物 Y，下列有关说法正确的是（ ） A.电子由石墨 I 经负载流向石墨 II，再经过熔融盐 NaNO3 返回石墨 I，形成闭合回路 B.Y 的化学式可能为 NO C.该装置可以将化学能→热能→电能 D.石墨 I 极的电极反应式为 NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5 27.(16 分）有 A、B、C、D、E、F 七种元素，试按如下所给的条件推断： ①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周 期中最大，且原子半径：A＞B＞C； ②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 H2E，室温下，D 的单质 是黄绿气体，E 的单质是淡黄色固体； ③F 是非金属性最强的元素 （1）A 在加热条件下生成的氧化物的电子式为 ，含有的化学键类型有 ：D 在元素周期表的位置是 。 （2）用电子式表示 B、D 元素形成的化合物的形成过程： 。 （3）比较 D 和 E 的氢化物稳定性强弱： （填化学式）。D、E、F 简单离子半 径由大到小为 （填离子符号）。 （4）C 的最高价氧化物对于的水化物的化学式为 ；和 A 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式为 。 28.（14 分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 （1）①盛装浓盐酸的仪器名称为 ，盛装二氧化锰的仪器名称为 ②请写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。 ③标准状况下，上述反应每生成 2.24L 氯气，转移电子的物质的量为 mol。 （2）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a→ → →d。 （3）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开活塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处的酒 精灯。Cl2 通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2 和 HCl （g），发生反应的化学方程式为 。 (4)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图 2 所示四种物质发生的 反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。 ①能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。 ②c 过程中的现象是 。 29.（14 分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化， 从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 （1）①工业合成氨反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3 是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并 且需要合适的催化剂。已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量。如果将 10mol N2 和足量 H2 混合，使其充分反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。 ②已知断开 1molN＝N 键吸收的能量为 945.6KJ，形成 1molN﹣H 键放出的能量为 391KJ， 根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，生成标准状况下 44.8LNH3 时放出的能量为 92.4KJ，则断开 1molH﹣H 键吸收的能量是 （2）某实验小组同学进行如图 1 所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握 的反应原理判断，②中的温度 （填“升高”或“降低”）。反应过程 （填“①”或 “②”）的能量变化可用图 2 表示。 （3）已知化学反应 A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图 2 所示，该反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应。 （4）用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图 3 所示： ①则 d 电极是 （填“正极”或“负极”），c 电极的电极反应式为 。 ②若线路中转移 2mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积 为 L。 30.（14 分）一定条件下，将 a mol A 与 15mol B 的混合气体通入一固定体积为 5 L 的密闭 容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） ⇌ 2C（g） （1）若反应进行到 10 min 时达到平衡，n1（A）＝13mol，n1（C）＝6mol，；计算 a 的 值 ；这段时间内的 C 平均反应速率为 。 （2）反应达平衡时，B 的转化率为分别为 ；A 的体积分数为 。 （3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是 。 A．向密闭容器中通入氦气增大压强 B．增大 A 的浓度 C．适当升高温度 D．将容器的体积扩大至 10L （4）反应过程中容器内气体的密度是 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均 相对分子质量是 。 图 2 图 3图 1 【参考答案】 7、A 8、C 9、D 10、B 11、C 12、D 13、D 27.【每空 2 分】 （1）       Na:]:[:Na OO 离子键和共价键 第三周期第ⅦA 族 （2） （3）HClr>H2S S2- > Cl- > F- （4）Al（OH）3 Al（OH）3+ OH- = AlO2- + 2H2O 28.解：（1）①分液漏斗（1 分） 圆底烧瓶（1 分） ②制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，反应需要加热，化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2 分） ③标准状况下，上述反应每生成 2.24L 氯气，物质的量＝2.24/22.＝0.1mol，化学方程式中 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O：每生成 1mol 氯气，电子转移转移 2mol，则生 成 0.1mol 氯气转移电子的物质的量为 0.2mol，故答案为：0.2 (2 分）； （2）①气体由 B 流经 C 进入到 D 中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不 能通过 C 装置，即正确的连接方法是 a→c→b→d， 故答案为：c（1 分）；b（1 分）； （3）由题意知反应为 Cl2、C、H2O，生成物为 HCl 和 CO2，则反应的化学方程式为 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO（2 分）2； （4）d(2 分） 产生白色沉淀（2 分） 29.解：（1）①合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将 10mol N2 和足量 H2 混合，使其充分反应，放出的热量小于 92kJ，②已知：N≡N 键能为 945.6kJ/mol，H﹣N 键能为 391kJ/mol，设 H﹣H 的键能为 x，对于反应 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） △ H＝﹣ 92.4kJ/mol，反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，故 945.6+3xkJ/mol﹣2×3×391kJ/mol ＝﹣92.4kJ/mol 解得：x＝436 故答案为：①小于（2 分）；②436KJ（2 分） （2）②中是 Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 反应，该反应是吸热反应，则②中的温度降低； + + → 由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，铝与盐酸反 应是放热反应，则反应过程①的能量变化可用图表示， 故答案为：降低（1 分）； ①（1 分）； （3）放热（2 分） （4）①正极（2 分） 2CH3OH+ 2H2O- 12e- =2CO2 + 12H+（2 分） ②11.2（2 分） 30.（每空 2 分） （1）16mol 0.12mol•L﹣1min﹣1 （2）60% 52% （3）BC （4）不变 增大