高三化学第一学期期中试题三

高三化学第一学期期中试题三

浙江省余姚中学2017届高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1、 下列属于碱性化合物的是 A.SiO2 B.Na2O C. Na2O2 D.NaOH ‎2、 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 ‎3、 下列属于电解质的是 A.石墨 B.铁丝 C. 醋酸 D.盐酸 ‎4、 下列反应中，水作还原剂的是 ‎ A. C+ H2OCO+H2 B. H2+CuO Cu+ H2O C.Cl2+H2OHCl+HC1O D.2F2+2H2O=4HF+O2‎ ‎5、 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO4 B. NH4Cl C. SO2 D. H2SO4‎ ‎6、 下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路的照明 B.饱和石灰水用来制漂白粉 C.硅晶体用作半导体材料 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火 ‎7、 下列表示正确的是 A. Mg原子的电子式 Mg∶ B.二氧化硅的结构式O=Si=O C.14O的原子结构示意图 D.氯化钠的分子式 NaCl ‎8、 下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是 A. Na2O2 B.氯水 C. SO2 D. H2O2‎ ‎9、下列不属于新能源的是 A.化石燃料 B.太阳能 C.生物质能 D. 氢能10、下列说法正确的是 A.可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验 B. 容量瓶使用前须烘干 C.可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净 D.用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素 ‎11、下列说法正确的是 A.Cl表示质子数为17、中子数为20的核素 B.乙二醇（）和甘油（）互为同系物 C.干冰和CO2互为同分异构体 D. 的名称是3,3—二甲基丁烷 ‎12、在一定条件下，可逆反应X(g)+2 Y(g)2Z(g) △H=-akJ•mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A.反应放出a kJ热量 B. X和Y的物质的量之比为1∶2‎ C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D. X的正反应速率等于Z的逆反应速率 ‎13、下列离子方程式正确的是 ‎ A.饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ C.将数滴0.lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H++CO32-= H2O + CO2↑‎ D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎14、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. X、Z、W元素的原子半径依次递增 B. T元素的非金属性比Z弱 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 ‎15、下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. CCl4分子的比例模型为其空间构型为正四面体 C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得 D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a)g ‎16、化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是 A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C.根据酸碱质子理论，CO32-属于酸 D.燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献 ‎17、氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是 A.正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-‎ B.工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变 C.通氢气的电极上发生还原反应 D.溶液中氢离子流向通氧气的电极 ‎18、为了证明一水合氨（NH3·H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是 A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10‎ B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7‎ C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅 D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅 ‎19、己知：H2(g)+ F2(g)= 2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量 ‎20、下列说法不正确的是 A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 B.金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破化共价键 C.氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成 D.SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎21、某化学反应2X(g)Y(g)+Z(g)在4种不同条件下进行，,Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol•L-1)随反应时间（min)的变化情况如下表：‎ 化情况如下表：‎ 下列说法不正确的是 A．C＞1.0 ‎ B．实验2可能使用了催化剂 C．实验3比实验2先达到化学平衡状态 D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 ‎22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.lmol Fe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA B. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2∶3‎ D. lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+1) NA ‎23、常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3 • H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是 A、在M点时，n(OH-)-n(H+)=（a-0.05）mol B、随着NaOH的加入，不断增大 C、M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D、当n（NaOH）=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)‎ ‎24、已知氧化性Fe3+>I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是 A．当x≤n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2Cl-‎ B．当x ≥时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 = 2Fe3++ I2+ 4Cl-‎ C.当n≤x≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2nmol≤n(e-)≤3nmol D.当n

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