【推荐】专题2-3-3+化学平衡常数及相关计算（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎【学习目标】‎ 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算 ‎【教学重点】‎ 理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 ‎【教学难点】‎ 理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 ‎【自主学习】‎ ‎1.化学平衡常数的定义： 在__________下，当一个__________达到化学平衡时，_____________幂之积与________________幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其________为底数，_____________为指数。‎ ‎2.化学平衡常数的符号是_____________。‎ ‎3.写出mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=________________，K只受______________的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。‎ ‎4.化学平衡常数的意义是K值____________，说明平衡体系中生成物所占的比例_____________，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率___________；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K______________，该反应进行得就基本完全了。‎ ‎5.转化率是__________________________________。‎ 合作探究 ‎【问题1】写出2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g) 2NO2(g)、1/2N2O4(g) NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。‎ ‎【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？‎ ‎【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度，还有没有其他意义呢？‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K= ‎ ‎（2）K=相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ ‎（3）可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 ‎ ‎（4）对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)达到平衡，在温度不变，容积不变的容器中充入N2，化学平衡常数不变（5）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变 ‎ ‎1．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）‎ A．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增大 ‎2．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）‎ A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 ‎3．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）‎ A．80% B．20% C．40% D．60%‎ ‎4．恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?‎ ‎5．吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在‎2000℃‎时Ｋ＝6.2×10-4。‎2000℃‎时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。‎ 通过计算回答：‎ ‎（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？‎ ‎（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？‎ 自主学习 ‎1.一定温度 可逆反应 生成物浓度 反应物浓度 比值 浓度 化学计量数 ；2.K；3．4.越大 越大 越大 >105；5．指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。‎ 合作探究 ‎【问题1】K1=，K2=，K3= ，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。‎ ‎【问题3】利用K可判断反应的热效应，升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。‎ ‎【自主练习】 ××√√×‎ ‎【随堂检测】1．B 2．B 3．D 4．a=16mol 转化率18.75％5.（1）不是平衡状态（2）Q＞K时，反应逆向进行 ‎ ‎ ‎