广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题

广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题

桂林十八中2018-2019学年度17级高二下学期开学考试卷 化 学（理科）‎ 命题：申爱华 审题：伍代刚 ‎ 注意事项：‎ ‎①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎ ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎ ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可使用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23‎ 第I卷（选择题，共55分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。前5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）‎ ‎1、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是 A、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 B、除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 D、“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 ‎2、设C＋CO2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A、增大，减小 B、同时增大 C、同时减小 D、减小，增大 ‎3、1 mol某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是 A、该有机物的分子式为CH4 ‎ B、该有机物的分子式一定为C2H6‎ C、该有机物的分子式一定为C2H6O D、该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子 ‎4、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是 ‎① 1 mol·L－1的盐酸　 ② 0.1 mol·L－1的盐酸 ‎③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液 A、1∶10∶100∶1 000 B、0∶1∶12∶11 C、14∶13∶12∶11 D、14∶13∶2∶3‎ ‎5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g) 反应的△H＝2×（+283.0）kJ/mol B、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热 ‎△H = 2×（－57.3）kJ/mol ‎ C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎7、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA ‎ C、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA D、1mol碳正离子（CH3+） 所含的电子数为6NA ‎8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A、FeFeCl2Fe(OH)2 B、SSO3H2SO4‎ C、CaCO3CaOCaSiO3 D、NH3NOHNO3‎ ‎9、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K = 0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B、通入CO后，正反应速率逐渐增大 C、反应前H2S物质的量为7 mol D、CO的平衡转化率为80%‎ ‎10、下列化学用语表达正确的是 A、NaHS的电离：NaHS = Na+ + H+ + S2－‎ B、把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑‎ C、NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O ‎ D、HClO的电离：HClO H+ + ClO－‎ ‎11、已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A、172.5 kJ B、283 kJ B、566 kJ D、1149 kJ ‎12、下列实验能达到相应实验目的的是 选 项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z A Na2SO3‎ 稀HNO3‎ 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2‎ 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C Na2CO3‎ 醋酸 Na2SiO3溶液 证明酸性：‎ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 ‎ D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 ‎13、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 A、c1∶c2＝3∶1 B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1‎ ‎14、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A、 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物 B、 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 C、 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 D、 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 ‎15、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 B、 C、c(H+)和c(OH－)的乘积 D、OH－的物质的量 ‎16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：‎ ‎2SO2 + O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 ‎17、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A、OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O ‎ B、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L ‎ C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1‎ D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1 ‎ ‎18、可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是 A、平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 B、平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C、到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 D、化学方程式中一定n ＞ p+q ‎19、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ‎① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2‎ ‎② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4‎ ‎③ H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6‎ ‎④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8‎ A、①　　　　 B、④ C、②③④ D、①②③‎ ‎20、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K = 3×10－8‎ H2CO3‎ K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11‎ A、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO B、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO ‎ C、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑‎ D、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O 第II卷 （非选择题 共45分）‎ 三、填空题（共45分）‎ ‎21、（12分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。‎ a 回答下列问题：‎ ⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为__________________________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是____________________________，再添加试剂。‎ ⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为________________________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。‎ ⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________________、________________________________。‎ ⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_______________________________________________________。‎ ⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为 不可行的原因：_________________________________________________。‎ ‎22、（13分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。‎ ⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJ•mol－1‎ ‎2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJ•mol－1‎ 则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJ•mol－1。‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的有__________。‎ a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变 c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=______ ____。‎ ⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。‎ ① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_____________________________________________。‎ ② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。‎ ③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压 强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ‎_____ ___________ _____________ 。‎ ⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。‎ ‎① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。‎ ‎② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。‎ ⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压 下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分 解的化学方程式________ ______ _____ _________。‎ ‎ 图 1 图 2‎ 图 3 图 4‎ ‎23、（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：‎ ⑴ 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ⑵ 图中“滤渣”的主要成分为____________________（填化学式）。‎ ‎1240℃‎ ⑶ 加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为：_______________________________________________。‎ ⑷ 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53 H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。‎ ① 集气瓶中收集到的气体是_______________（填化学式）。‎ ‎② 足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有___________________（填化学式）。‎ ‎③ KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2＋），发生反应的离子方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎24、（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____________________________________________________________________。‎ ⑵ 若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。‎ ‎桂林十八中2018-2019学年度17级高二下学期开学考答案 ‎1-5: CBDAA 6-10：CBCCD 11-15：BDDBA 16-20：BABCA ‎21、（12分）⑴ 分液漏斗（1分） 检查气密性 （1分）‎ ⑵ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分） 1.67（1分）‎ ⑶ 无水氯化钙（1分） 干燥的有色布条（1分）‎ ⑷ 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰（2分）‎ ⑸ SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分） SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O（2分）‎ ‎22、（13分）⑴ ﹣41.8kJ/mol（1分） bc（2分） 1.8（1分） 　‎ ⑵ 负（1分） 　2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋（1分） 1/3（1分）‎ 此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本（2分）； ‎ ⑶ N2（1分） 44.8 L（1分）‎ ⑷ 3NO N2O + NO2（2分）‎ ‎23、（10分）⑴ Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O（2分）‎ ⑵ SiO2（1分）‎ ⑶ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）‎ ⑷ ①N2（1分）　②SO3、NH3（2分）　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）‎ ‎24、（10分）⑴ 逆（1分）　 c(H＋)增大，平衡向减小c(H＋)的方向即逆反应方向移动（2分）‎ ⑵ 正（1分）　 减小（1分） 　增大（1分）　 ‎ ⑶ 中（1分） 　大于（1分） 10－9/(a－0.01)mol·L－1（2分）‎