2019届二轮复习以工艺流程为主流的无机综合题课件（70张）（全国通用）

2019届二轮复习以工艺流程为主流的无机综合题课件（70张）（全国通用）

第 8 题　以工艺流程为主流的无机综合题 复习建议： 4 课时 ( 题型突破 2 课时　习题 2 课时 ) 1 ． (2018· 课标全国 Ⅰ ， 27) 焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 ) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1) 生产 Na 2 S 2 O 5 ，通常是由 NaHSO 3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 ___________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 (2) 利用烟道气中的 SO 2 生产 Na 2 S 2 O 5 的工艺为： ① pH ＝ 4.1 时， Ⅰ 中为 ________ 溶液 ( 写化学式 ) 。 ② 工艺中加入 Na 2 CO 3 固体、并再次充入 SO 2 的目的是 ___________________ 。 (3) 制备 Na 2 S 2 O 5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO 2 碱吸收液中含有 NaHSO 3 和 Na 2 SO 3 。阳极的电极反应式为 __________________ 。 电解后， ________ 室的 NaHSO 3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na 2 S 2 O 5 。 (4)Na 2 S 2 O 5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na 2 S 2 O 5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为 ______________________________________________________ ______________________________________________________________________ ， 该样品中 Na 2 S 2 O 5 的残留量为 ________g·L － 1 ( 以 SO 2 计 ) 。 2 ． (2018· 课标全国 Ⅱ ， 26) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 (ZnS ，含有 SiO 2 和少量 FeS 、 CdS 、 PbS 杂质 ) 为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子 [ c 0 (M n ＋ ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： (1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ________________________________ ____________________________________________________________ 。 (2) 滤渣 1 的主要成分除 SiO 2 外还有 ________ ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ___________________________________________________________________ ， 若不通入氧气，其后果是 ___________________________________________ 。 金属离子 Fe 3 ＋ Fe 2 ＋ Zn 2 ＋ Cd 2 ＋ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 (3) 溶液中的 Cd 2 ＋ 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _______________________________________________________________ 。 (4) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ______________________________________________________________ ； 沉积锌后的电解液可返回 ________ 工序继续使用。 解析　 (1) 在焙烧过程中 ZnS 和 O 2 反应生成 ZnO 和 SO 2 。 (2) 溶液中的 Pb 2 ＋ 与 SO 不能共存生成 PbSO 4 沉淀， SiO 2 不溶于 H 2 SO 4 ，即滤渣 1 中含 SiO 2 和 PbSO 4 。氧化除杂过程中 O 2 能将溶液中 Fe 2 ＋ 氧化生成 Fe 3 ＋ ，加入 ZnO 能调节溶液的 pH ，促进 Fe 3 ＋ 完全水解。由题表知 Fe 2 ＋ 、 Zn 2 ＋ 开始沉淀和沉淀完全时的 pH 非常接近，若不通入 O 2 使 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，加入 ZnO 后无法除去 Fe 2 ＋ ，会影响 Zn 的纯度。 (3) 根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为 Cd 2 ＋ ＋ Zn===Cd ＋ Zn 2 ＋ 。 (4) 结合图示可知电解 ZnSO 4 溶液时生成 Zn ，即电解时 Zn 2 ＋ 在阴极被还原，电极反应式为 Zn 2 ＋ ＋ 2e － ===Zn 。沉积 Zn 后的电解液中主要含有 H 2 SO 4 ，可返回溶浸工序中继续使用。 3 ． (2018· 课标全国 Ⅲ ， 27) KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO 3 的化学名称是 ________ 。 (2) 利用 “ KClO 3 氧化法 ” 制备 KIO 3 工艺流程如图所示： “ 酸化反应 ” 所得产物有 KH(IO 3 ) 2 、 Cl 2 和 KCl 。 “ 逐 Cl 2 ” 采用的方法是 ________ 。 “ 滤液 ” 中的溶质主要是 ________________ 。 “ 调 pH ” 中发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________ 。 (3)KIO 3 也可采用 “ 电解法 ” 制备，装置如图所示。 ① 写出电解时阴极的电极反应式 ________________________________________ 。 ② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ________________ ，其迁移方向是 ________ 。 ③ 与 “ 电解法 ” 相比， “ KClO 3 氧化法 ” 的主要不足之处有 ____________________________________ ___________________________________________________________( 写出一点 ) 。 解析　 (1)KIO 3 的名称为碘酸钾。 (2)Cl 2 是一种易挥发且溶解度不大的气体，可通过加热法去除溶液中溶解的 Cl 2 。加入 KOH 溶液 “ 调 pH ” 使 KH(IO 3 ) 2 转化为 KIO 3 ： KH(IO 3 ) 2 ＋ KOH===2KIO 3 ＋ H 2 O 。 (3) ① 电解法制备 KIO 3 时， H 2 O 在阴极得到电子，发生还原反应： 2H 2 O ＋ 2e － ===2OH － ＋ H 2 ↑ 或 2H ＋ ＋ 2e － ===H 2 ↑ 。 ② 电解池中阳离子向阴极移动，即由电极 a 向电极 b 迁移，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故主要是 K ＋ 通过阳离子交换膜。 ③ 根据工艺流程分析， KClO 3 氧化法生成的 Cl 2 有毒，且在调 pH 时加入 KOH 的量不易控制，另外，生成的 KIO 3 中杂质较多。 答案　 (1) 碘酸钾 (2) 加热　 KCl 　 KH(IO 3 ) 2 ＋ KOH===2KIO 3 ＋ H 2 O( 或 HIO 3 ＋ KOH===KIO 3 ＋ H 2 O) (3) ① 2H 2 O ＋ 2e － ===2OH － ＋ H 2 ↑ ( 或 2H ＋ ＋ 2e － ===H 2 ↑ ) ② K ＋ 　由 a 到 b ③ 产生 Cl 2 易污染环境等 4 ． (2017· 课标全国 Ⅰ ， 27) Li 4 Ti 5 O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 ，还含有少量 MgO 、 SiO 2 等杂质 ) 来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： (1) “ 酸浸 ” 实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70% 时，所采用的实验条件为 ___________________________________ ______________________________________________________________ 。 (2) “ 酸浸 ” 后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式 ___________________________________________________________________ 。 (3)TiO 2 · x H 2 O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示： 分析 40 ℃ 时 TiO 2 · x H 2 O 转化率最高的原因 _____________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________ 。 (4)Li 2 Ti 5 O 15 中 Ti 的化合价为＋ 4 ，其中过氧键的数目为 ________________ 。 温度 / ℃ 30 35 40 45 50 TiO 2 · x H 2 O 转化率 /% 92 95 97 93 88 (5) 若 “ 滤液 ②” 中 c (Mg 2 ＋ ) ＝ 0.02 mol·L － 1 ，加入双氧水和磷酸 ( 设溶液体积增加 1 倍 ) ，使 Fe 3 ＋ 恰好沉淀完全即溶液中 c (Fe 3 ＋ ) ＝ 1.0 × 10 － 5 mol·L － 1 ，此时是否有 Mg 3 (PO 4 ) 2 沉淀生成？ _____________________________________________ _______________________________________________________________ _________________________________________________( 列式计算 ) 。 FePO 4 、 Mg 3 (PO 4 ) 2 的 K sp 分别为 1.3 × 10 － 22 、 1.0 × 10 － 24 (6) 写出 “ 高温煅烧 ②” 中由 FePO 4 制备 LiFePO 4 的化学方程式 ____________________________________________________________ 。 5 ． (2016· 课标全国 Ⅰ ， 28) NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO 2 中 Cl 的化合价为 ________ 。 (2) 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 _____________________ _______________________________________________________________ 。 (3) “ 电解 ” 所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg 2 ＋ 和 Ca 2 ＋ ，要加入的试剂分别为 ________ 、 ________ 。 “ 电解 ” 中阴极反应的主要产物是 ________ 。 (4) “ 尾气吸收 ” 是吸收 “ 电解 ” 过程排出的少量 ClO 2 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________ ，该反应中氧化产物是 ________ 。 (5) “ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 ________ 。 ( 计算结果保留两位小数 ) 命题调研 (2014 ～ 2018 五年大数据 ) 命题角度 设空方向 频数 难度 1. 以工业废料及矿物为原料通过分离、提纯、制备物质类工艺流程题   2. 以给定物质为载体的无机综合题 1. 加快浸出速率的操作 8 0.60 2. 实验条件的选择 4 0.51 3. 浸出或除杂过程中涉及到的化学 ( 离子 ) 方程式的书写 16 0.42 4. 陌生物质类别判断、电子式的书写 3 0.57 5. 陌生物中元素化合价或化学键数判断 3 0.46 6. 分离、提纯操作 7 0.45 7. 物质成分判断 8 0.48 8. 分析流程中某一操作目的 7 0.40 9. 转化率的分析判断 2 0.41 10. K sp 除杂或判断沉淀是否生成中的应用 9 0.40 11. 含量测定 7 0.39 通过对五年高考的统计分析可以看出，高考对于无机综合题的考查，主要基于物质结构与性质，涉及物质制备与提纯、反应现象与变量控制的判断、电化学原理、基本化学计算，并将化学与社会、生产、生活的联系为切入点，以图表、模型、化学工艺流程图等方式展现题干内容，让考生在陌生情景下书写化学方程式、完成具体任务，解决一些简单的化学问题，重点体现化学学科的价值。从题型来看与实际问题紧密联系的工艺流程题逐渐取代了前几年常考的虚构的框图题。预测 2019 年高考仍会以元素化合物知识载体，以化学工艺流程图的形式，围绕核心反应推断陌生物质；围绕核心反应或副反应考物质变化及定量关系；围绕产品纯度考物质的分离提纯 ( 调 pH 、结晶、过滤、洗涤 ) ；围绕原料的预处理考影响速率的因素；围绕经济原则考循环利用。陌生方程式的书写与含量计算是化工流程题的重要组成部分，也是学生失分较多的能力点，复习时加以重视！ 1 ． 常考化工术语 关键词 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧 ( 煅烧 ) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 2. 操作与思考角度 常见的操作 思考角度 加氧化剂 氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 判断能否加其他物质 要考虑是否引入杂质 ( 或影响产物的纯度 ) 等 分离、提纯 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩 → 冷却结晶 → 过滤 → 洗涤、干燥 提高原子利用率 绿色化学 ( 物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用 ) 在空气中或在其他气体中进行的反应或操作 要考虑 O 2 、 H 2 O 、 CO 2 或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的 控制溶液的 pH ① 调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出 ( 或抑制水解 ) ②“ 酸作用 ” 还可除去氧化物 ( 膜 ) ③“ 碱作用 ” 还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等 ④ 特定的氧化还原反应需要的酸性条件 ( 或碱性条件 ) 控制温度 ( 常用水浴、冰浴或油浴 ) ① 防止副反应的发生 ② 使化学平衡移动；控制化学反应的方向 ③ 控制固体的溶解与结晶 ④ 控制反应速率；使催化剂达到最大活性 ⑤ 升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 ⑥ 加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离 ⑦ 趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 ⑧ 降温：防止物质高温分解或挥发；降温 ( 或减压 ) 可以减少能源成本，降低对设备的要求 洗涤晶体 ① 水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ② 冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗 ③ 用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等 ④ 洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2 ～ 3 次 [ 示例 1] (2017· 海南化学， 17) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO 4 ·7H 2 O 的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO 2 FeO 、 Fe 2 O 3 CaO Al 2 O 3 B 2 O 3 30% ～ 40% 20% ～ 25% 5% ～ 15% 2% ～ 3% 1% ～ 2% 1% ～ 2% 回答下列问题： (1) “ 酸解 ” 时应该加入的酸是 ________ ， “ 滤渣 1 ” 中主要含有 ________( 写化学式 ) 。 (2) “ 除杂 ” 时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ________ 、 ________ ． (3) 判断 “ 除杂 ” 基本完成的检验方法是 ____________________________ 。 (4) 分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是 ____________________________ ____________________________________________________________ 。 答案　 (1) 浓硫酸　 SiO 2 (2) 氧化亚铁离子　促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3) 溶液接近为无色 (4) 温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙 1 ． 滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： (1) 反应过程中哪些物质 ( 离子 ) 消失了？ (2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？ 2 ． 循环物质的确定 3 ． 副产品的判断 [ 示例 2] 某地煤矸石经预处理后主要含 SiO 2 (61%) 、 Al 2 O 3 (30%) 和少量的 Fe 2 O 3 、 FeO 及钙镁化合物等。某实验小组利用其提取 Al(OH) 3 。 (1) 滤渣 Ⅱ 的主要成分是 CaCO 3 、 Mg(OH) 2 和 ________ 。 (2) 上述流程中可循环利用的物质的化学式是 __________________________ 。 答案　 (1)Fe(OH) 3 　 (2)CO 2 、 Na 2 CO 3 首尾主线分析：原料 → 中间转化物质 → 目标产物。 分析每一步操作的目的以及所发生的化学反应，跟踪主要物质的转化形式。 1 ． 题型特点 以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。 包括：物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。 2 ． 认识陌生物质的性质的一般思路 [ 典例演示 1] (2017· 课标全国 Ⅲ ， 27 ) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr 2 O 3 ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： (4) 有关物质的溶解度如图所示。向 “ 滤液 3 ” 中加入适量 KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K 2 Cr 2 O 7 固体。冷却到 ________( 填标号 ) 得到的 K 2 Cr 2 O 7 固体产品最多。 a ． 80 ℃ 　　　 b ． 60 ℃ 　　　 c ． 40 ℃ 　　　 d ． 10 ℃ 步骤 ⑤ 的反应类型是 ________ 。 (5) 某工厂用 m 1 kg 铬铁矿粉 ( 含 Cr 2 O 3 40%) 制备 K 2 Cr 2 O 7 ，最终得到产品 m 2 kg ，产率为 ________ 。 解析　 (1) 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知： 1 mol FeO·Cr 2 O 3 失去 7 mol 电子， 1 mol NaNO 3 得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2 ∶ 7 ；该步骤中主要反应的反应物中有 Na 2 CO 3 ，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器； (2) 步骤 ① 的反应产生了不溶于水的 Fe 2 O 3 ，故熔块水浸后滤渣 1 的主要成分是 Fe 2 O 3 ，则含量最多的金属元素是铁元素；将滤液 1 调节 pH ＝ 7 后， Al 3 ＋ 会变为 Al(OH) 3 沉淀而除去，故滤渣 2 的主要成分是 Al(OH) 3 和含硅杂质； (3) 滤液 2 中的主要成分是 Na 2 CrO 4 ，滤液 3 中的 主要成 [ 题型训练 1] (2017· 江苏化学， 16) 铝是应用广泛的金属。以铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 ，含 SiO 2 和 Fe 2 O 3 等杂质 ) 为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注： SiO 2 在 “ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1) “ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ______________________________ ___________________________________________________________ 。 (2) 向 “ 过滤 Ⅰ” 所得滤液中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH________( 填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” ) 。 (3) “ 电解 Ⅰ” 是电解熔融 Al 2 O 3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 。 (4) “ 电解 Ⅱ” 是电解 Na 2 CO 3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 __________________________ ，阴极产生的物质 A 的化学式为 ________ 。 (5) 铝粉在 1 000 ℃ 时可与 N 2 反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量 NH 4 Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 ___________________________ 。 [ 题型训练 2] (2018· 江苏化学， 16) 以高硫铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 、 SiO 2 ，少量 FeS 2 和金属硫酸盐 ) 为原料，生产氧化铝并获得 Fe 3 O 4 的部分工艺流程如下： (1) 焙烧过程均会产生 SO 2 ，用 NaOH 溶液吸收过量 SO 2 的离子方程式为 ___________________________________________________________________ 。 (2) 添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 ② 700 ℃ 焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 ________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 。 (3) 向 “ 过滤 ” 得到的滤液中通入过量 CO 2 ，铝元素存在的形式由 ________( 填化学式 ) 转化为 ________( 填化学式 ) 。 (4) “ 过滤 ” 得到的滤渣中含大量的 Fe 2 O 3 。 Fe 2 O 3 与 FeS 2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe 3 O 4 和 SO 2 ，理论上完全反应消耗的 n (FeS 2 ) ∶ n (Fe 2 O 3 ) ＝ ________ 。 [ 典例演示 2] 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (1) 高铁酸钾中铁元素的化合价为 ________ ，推测其具有的化学性质是 ________ 。 (2) 高铁酸钾与水反应生成 O 2 、 Fe(OH) 3 ( 胶体 ) 和 KOH 。 ① 该反应的离子方程式为 __________________________________ 。 ② 高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 ______________________________ 。 (3) ① 在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO 4 ＋ a Na 2 O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋ b X ＋ 2Na 2 SO 4 ＋ c O 2 ↑ ，该反应中物质 X 的化学式为 ________ ， b 与 c 的关系是 ________ 。 ② 一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是 ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 。 (4) 在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 ② 原溶液中 K 2 FeO 4 的物质的量浓度为 ________( 用含字母的代数式表示 ) 。 [ 题型训练 3] (2018· 天津理综， 7) 下图中反应 ① 是制备 SiH 4 的一种方法，其副产物 MgCl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源。回答下列问题： (1)MgCl 2 ·6NH 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 (H － 除外 ) ： ____________________________________________________________________ ， Mg 在元素周期表中的位置： ____________________________________________ ， Mg(OH) 2 的电子式： _______________________________ 。 (2)A 2 B 的化学式为 ________ 。反应 ② 的必备条件是 ________ 。上图中可以循环使用的物质有 ________ 。 (3) 在一定条件下，由 SiH 4 和 CH 4 反应生成 H 2 和一种固体耐磨材料 ________( 写化学式 ) 。 (4) 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： _________________________ 。 (5) 用 Mg 制成的格氏试剂 (RMgBr) 常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： (R ：烃基， R′ ：烃基或 H)