化学卷·2019届安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考（2018

化学卷·2019届安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考（2018

滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试 高二化学 注意事项：‎ 1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ 2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。‎ 3. 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。‎ 4. 本次考题主要范围：人教版选修4等章节 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　） A.有5.6 g金属被腐蚀 B.有6.5 g金属被氧化 C.有0.15 mol金属失去电子 D.标准状况下有4.48 L H2逸出 ‎2.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（   ） ‎ A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　） ‎ ‎ A.0.20mol•L﹣1•min﹣1             B.0.25mol•L﹣1•min﹣1 C.0.30mol•L﹣1•min﹣1 D.0.50mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎4.下列说法正确的是（　　） A.已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1 B.已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2 C.已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2| D.已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1‎ ‎5.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ） A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断 ‎6.下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）‎ A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液 C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸 ‎7.已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数． ‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10﹣5‎ Ka=3.0×10﹣8‎ Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11‎ 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ） ‎ ‎ A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：‎ c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO） D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 ‎8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（   ） ‎ N2+3H2⇌2NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ a ‎ A.0.2mol/（L•s） B.0.4mol/（L•s） C.0.6mol/（L•s） D.0.8mol/（L•s）‎ ‎9.铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（   ） A.放电时，H2SO4浓度增加 B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸 D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+‎ ‎10.在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）‎ B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］‎ C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）‎ D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）‎ ‎11.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：‎ 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ n(O2)/mol ‎0.24‎ ‎0.24‎ ‎0.48‎ SO2的平衡转化率/%‎ ‎80‎ α1‎ α2‎ 下列判断中，正确的是( )‎ A．甲中反应的平衡常数小于乙 ‎ B．该温度下，平衡常数值为400‎ C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 ‎ D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 ‎12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎13.700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为 ‎0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）‎ 起始浓度 甲 乙 丙 C（H2）/mol/L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ C（CO2）/mol/L ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％‎ B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍 C．温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 ‎14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是 A．乙槽中反应生成水 B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-‎ C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽 D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高 ‎15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25℃ 其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )‎ A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的溶度积相等 ‎16.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )‎ A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋‎ B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑‎ D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒 ‎17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的 平衡常数如表所示 t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ B. 上述反应的正反应是吸热反应 C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态 D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃‎ ‎18.[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是 A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−‎ B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－‎ C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)‎ D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3‎ ‎19.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是 A. MH电极是负极 B. OH-向MH极移动 C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-‎ D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极 ‎21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25℃）‎ Ka=1.75×10－5‎ Ka=2.98×10－8‎ Ka1=4.30×10－7‎ Ka2=5.61×10－11‎ Ka1=1.54×10－2‎ Ka2=1.02×10－7‎ 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－‎ D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O ‎22.标准状态下，气态分子断开1‎ ‎ mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1‎ B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1‎ ‎23.常温下，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)‎ C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）‎ ‎24.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　） A.25% B.50% C.75% D.80%‎ ‎25.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、综合题 ‎26.在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是   （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH最小的是   ；c（NH4+）最小的是   （填序号） （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②   ③（填“＞”、“＜”或“=”） （4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和   离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度   （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）    c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎27.如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题： （1）电极A是    ． （填“正极”或“负极”） （2）甲装置中电解反应的总化学方程式    ． （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=    ． （4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是   （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是   （填化学式）‎ ‎28.I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：‎ 实验组 温度℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衝所需时间/min CO H2O CO2‎ ‎1‎ ‎500‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎3.2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎700‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.8‎ ‎1‎ ‎ （1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是    （填序号） A．CO2和H2生成速率相等 B．温度不变时，压强不变 C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等 ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为    ． ③实验3和实验2相比，改变的条件是    ． （2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是   （用离子方程式表示）． ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是   （填序号） A．加适量等浓度的NaOH溶液 B．加适量的水 C．通入适量的H2S气体．‎ ‎29.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示． （1）等量金刚石和石墨完全燃烧   （填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式    ． （2）在通常状况下，金刚石和石墨   （填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：     ． （3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为    ．‎ 滁州市民办高中2017-2018学年下学期第一次联合考试 高二化学 参考答案 ‎1.B 2.A 3.B 4.D 5.A ‎6.C7.C 8.B 9.B 10.D ‎11.B12.D13.D14.C15.C ‎16.B17.C18.D19.A20.D ‎21.C22.D23.B24.C25.B ‎26.（1）酸；NH +H2O⇌NH3•H2O+H+ （2）③；⑤ （3）＜ （4）Cl﹣；NH （5）=；=‎ ‎27.（1）正极 （2）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 （3）12 （4）银；AgNO3‎ ‎（1）C；20%；加催化剂 （2）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；BC ‎ ‎29.（1）金刚石； C（石墨,s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 （2）石墨； C（石墨,s）═C（金刚石,s）△H=+1.9 kJ?mol﹣1 （3）252.0 kJ