2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.“生活中有化学”,图中铁勺是作 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 ‎2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎3.稀释某弱酸HA溶液时,浓度增大的是 A.HA B.H+ C.A- D.OH-‎ ‎4.下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是 A.氢燃料电池 B.锌锰碱性电池 C.铅蓄电池 D.银锌纽扣电池 ‎5.下列装置能构成电解池的是 ‎6.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于 A.2 B.3 C.4 D.5‎ ‎7.下列反应属于水解反应的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2‎ B.H2O+H2O=OH-+H3O+‎ C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ‎8.常温下,在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是 A.K+、Ba2+、NO3-、S2- B. K+、Fe2+、I-、SO42-‎ C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+ D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎9.常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则反应后的悬浊液中 A.c(Ba2+)]=c(SO42-) ‎ B.c(Ba2+)]·c(SO42-)=Ksp C.c(Ba2+)]·c(SO42-)>Ksp D.c(Ba2+)]·c(SO42-) c(H+) ‎ D.该NaCl溶液pH=7‎ ‎15.右图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是 A.X极发生还原反应 B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH—‎ D.质子移向X极 ‎16.25℃时,向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后,溶液的pH=7。下列判断正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 D.反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共52分)‎ ‎17.(8分)燃料电池在工业生产中有重要用途,肼燃料电池产物对环境无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示。回答下列问题 ‎(1)该燃料电池中,负极通入的气体是 ,正极通入的气体是 .‎ ‎(2)电池工作时,OH-向 极移动,负极的电极反应式为 .‎ ‎(3)肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得,其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,该反应中每生成1molN2H4时,转移电子的物质的量为 。‎ ‎18.(10分)常温下,有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。‎ ‎(1)0.1mol/L的Na2CO3溶液呈(填“酸“碱”或“中”)性,原因为 (用离子方程式表示)。‎ ‎(2)将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合,混合后溶液中:c(Na+)+c(H+)= 。‎ ‎(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种;离子,某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种:‎ A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     B.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)‎ C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎①上述关系一定不正确的是 (填字母,下同)。‎ ‎②若溶液中只溶解一种溶质,则该溶液中离子浓度的的关系是 。‎ ‎19.(10分)高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、‎ FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。‎ Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需要配平): 。‎ Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”),发生________反应。‎ ‎(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。‎ ‎(3)乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。‎ ‎(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。‎ ‎20.(8分)某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择酚酞指示剂。请填写下列空白:‎ ‎(1)实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。‎ ‎(2)该滴定实验中,左手握住酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。‎ ‎(3)判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时,溶液由浅红色变为无色,且 s内不变色。‎ ‎(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。(填字母)‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时平视 ‎(5)该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.08‎ ‎26.10‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.65‎ ‎26.65‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.39‎ ‎26.37‎ 则本次实验中,NaOH溶液的物质的量浓度为              mol/L。‎ ‎21.(8分)根据电离常数(用Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎(Ka)‎ ‎7.2×10-4‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎(1)氢氟酸的电离方程式为________________________。‎ ‎(2)同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中,pH最大的是 (写化学式)。‎ ‎(3)同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。(填字母)‎ A.c(H+)      B.c(H+)·c(OH—)     C.c(H+)/c(HF)         D.c(OH-)/c(H+) ‎ ‎(4)25℃时,现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液: ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。(用序号表示)‎ ‎22.(8分)下表是不同温度下水的电离积数据:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ 水的离子积 ‎1×10-14‎ a ‎1×10-11‎ 试回答以下问题:‎ ‎(1)若25<T1<T2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。‎ ‎(3)在T2/℃下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的b LH2SO4溶液混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。(忽略混合后溶液体积变化)。‎ ‎ ‎ ‎2017-2018学年吉黑两省九校高二上学期期中考试化学试题 ‎1-5BDDAD 6-10CCCBA 11-15CCCBB 16D ‎17. (1)N2H4;O2;(各1分)‎ ‎(2)负;N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;(各2分)‎ ‎(3)2mol(2分)‎ ‎18.(1)碱;CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎(2)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ ‎(3)①B ②A(每空2分)‎ ‎19.‎ Ⅰ.2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O(2分)‎ Ⅱ.  (1)a;还原(各1分)‎ ‎(2)乙(2分)‎ ‎(3)Fe2+-e-=Fe3+(2分)‎ ‎(4)0.5(2分)‎ ‎20.(1)100mL容量瓶(2分)‎ ‎(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)‎ ‎(3)30(1分)‎ ‎(4)D(2分)‎ ‎(5)0.1040(2分)‎ ‎21.(1)HFH++F-‎ ‎(2)HClO ‎(3)CD ‎(4)①>④>②>③(每空2分)‎ ‎22.(1)>‎ ‎(2)1000:1‎ ‎(3)碱;9:11(每空2分)‎
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