四川省棠湖中学2020届高三化学第二次高考适应性试题（Word版附答案）

四川省棠湖中学2020届高三化学第二次高考适应性试题（Word版附答案）

7．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列 关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是 选 项 史 实 解 释 A “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH2) ]投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理 B “有硇水者，剪银塊(Ag) 投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理 C． “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理 D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)，可增采也” 平衡移动原理 A．A B．B C．C D．D 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．13 g13 C 含有的中子数目为 6 NA B．常温下 ，I LpH =4 的醋酸溶液所含离子总数为 2 ×10-4NA C．100 g 质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为 4 NA D．0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 NA 9．对二乙烯苯( )可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是 A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol 该分子最多可与 2mol H2 加成 10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH 溶液 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3 生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2 代替 11．短周期主族元素 X Y Z W、 、 、 原子序数依次增大，X 均能与其他三种元素形成共价化 合物。四种元素组成某正盐 M 的水溶液遇到三价铁离子时，呈现血红色。下列说法错误的是 A．M 遇到浓氢氧化钠溶液时，会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 B．Y 的某种氢化物可做植物生长调和剂，催熟水果 C．Z 的氧化物对应水化物可能是弱酸 D．化合物(WYZ)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 12．2019 年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B．Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应 为： 放电 1-x 2 66 2充电Li NiO +xLiC LiNiO +xC 。下列说法不正确的是 A．放电时，A 电极为 6LiC 作原电池负极 B．放电时，B 电极反应式为 - + 1-x 2 2Li NiO +xe +xLi =LiNiO C．充电时，A 电极反应式为 - + 6 6C +e +Li =LiC D．充电时，当电路中通过 0.5mol 电子的电量时，A、B 两极质量变化差为3.5g 13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大， T℃时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液加入硝酸银固体，则 a 点可沿虚线移动到 b 点 B．a 点溶液若降低温度，则 a 点可沿虚线移动到 c 点 C．向 a 点的悬浊液中加入 NaCl 固体，溶液组成可能会由 a 向 d 方向移动 D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4 26．（14 分）光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色 气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实 验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装 置(夹持装置略去)及操作步骤如下： ①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品； ②打开活塞 a.，向 A 中缓慢通入干燥的热空气； ③一段时间后，装置 D 中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾； 已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13 回答下列问题： (1)检验整个装置的气密性的方法：___。(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为___。 (3)装置 C 的作用___。(4)装置 D 中反应除生成尿素[CO(NH2)2］外，还有 NH4Cl 生成，该反应 的化学方程式为___。。(5)分离装置 D 中混合液的操作名称为___。 (6)装置 E 中足量的 NaOH 溶液与少量的光气反应的离子方程式为：___。 (7)实验后，将 D 中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的 NH4Cl 杂质)， 测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将 7.07g 晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用 100mL2.00mol•L-1 的硫酸溶液完全吸收，取吸收液 10mL 用 0.4000mol•L-1 的氢氧化钠标准溶液 滴定。 ①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠 45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为___(保留 3 位有效 数字)。 ②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数___(选填“偏 大”或“偏小”)。 27．（14 分）过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用 (NH4)2S2O8 溶液和一定浓度的 NaOH 溶液混合可制得 Na2S2O8 晶体，同时还会放出氨气。某化 学兴趣小组利用该原理在实验室制备 Na2S2O8 晶体（装置如图所示）． 已知：反应过程中发生的副反应为 2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2 (1)图中装有 NaOH 溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是___。 (2) (NH4)2S2O8 可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：___。 (3)Na2S2O8 溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成 H2SO4、Na2SO4 和另一种常温下为 液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：___。 (4)Na2S2O8 具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下 Na2S2O8 氧化性的强弱。将 MnSO4•H2O(1.69g)与过量 Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸 3min，观察并记录加入 试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。 环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸 3min 期间产生的现象 中性 加入 VmL 蒸馏水，无明显现象 30s 时开始有大量气泡冒出，3min 后溶液变深 棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱性 加入 VmL 某浓度的 NaOH 溶液，瞬间变 为棕色（MnO2） 10s 后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显 冒气泡现象 酸性 加入 VmL 稀 H2SO4 无明显现象 煮沸 3min 后，有气泡冒出 ①在___（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8 的氧化能力最强。 ②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为___。 ③若用 0.1mol•L-1 的 H2O2 溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定 终点时的现象为___；达到滴定终点时，消耗 H2O2 溶液的体积为 V1rnL。则碱性氧化后的溶液 中 NaMnO4 的质量为___ g(用含 V1 的代数式表示，5H2O2~2 4MnO )。 28．（15 分）将 CO2 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备 开辟新的渠道，其合成反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： （1）如图为 CO2 平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为 3.0MPa、4.0MPa 和 5.0MPa。 据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设 CO2 的初始浓度为 comol•L-1，根据 5.0MPa 时的数据计算该反应的平衡常数 K(240k)=_______________ (列出 计算式即可）。若在 4.0MPa 时减小投料比，则 CO2 的平衡转化率曲线可能位于 II 线的 _______________（填“上方”或“下方”)。 （2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为 CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/k.J•mol-1 351 463 393 293 则该反应的△H=_______________k.J•mol-1 。 （3）已知：①CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJ•rnol-1 ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1 ③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183kJ•mol-1 则：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJ•mol-1。 （4）一定温度下，下列措施一定能加快反应 CO2(g)+3H2（g) CH3OH(g)+H2O(g)的速率的 是_______________（填选项字母）。 A．及时移去甲醇 B．改进催化剂 C．提高反应物浓度 D．增大容器压强 （5）甲烷重整可选氧化物 NiO- Al2O3 作为催化剂，工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO3)3 混合 液加入氨水调节 pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨 水调节 pH=12 时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16] 35．（15 分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、 氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。 （2）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子 中含有σ键的数目为______________。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。 （5）某 FexNy 的晶胞图−1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x−n) CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更 稳定的 Cu 替代型产物的化学式为___________。 36．（15 分）2020 年 2 月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关 于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加 了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体 I 的合成路线如下： （1）A 的结构简式是 _____。描述检验 A 的方法及现象______________。 （2）I 中含氧官能团名称是_____。 （3）③、⑦的反应类型分别是 ____ 、 __________ 。 （4）②的化学方程式为 ____。 （5）D 的同分异构体中，满足下列条件的有_______种 a. 含有苯环 b．含有—NO2 其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 1∶2∶6 的为__________________(任写一种结 构简式)。 （6）已知：①当苯环有 RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有 基团为—COOH 时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（ ）易氧 化。设计以 为原料制备 的合成路线 __________（无机试剂任用）。 化学参考答案 7．A 8．B 9．A 10．D 11．A 12．D 13．C 26．关闭活塞 a，将装置末端导管插入盛水的烧杯中，加热装置 A，观察末端导管口有气泡产 生，停止加热，末端导管口有一段水柱 加热蒸发 CCl4，并且将热的 CC14 气体带出，进入 B 装置发生反应 防止 D 装置中的水进入装置 B，导致光气发生水解反应 COC12+4NH3•H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O 分液 COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O 84.9% 偏小 27．分液漏斗 将三颈烧瓶中产生的 NH3 及时排出，减少副反应的发生 2 2 4SO  -2e- == 2 2 8S O  Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+ H2O2 碱性 2H2O2 2H2O+O2↑ 当滴入最后一滴 H2O2 溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色 5.68×10-3V1 28．放热 0 0 3 0 0 0.8 0.8 0.2 (0.6 ) c c c c   上方 -12 -750 BC 5×10-2 mol·L-1 35． [Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5 sp2 和 sp3 9 mol H

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