浙江版2021高考化学一轮复习专题十从海水中获得的化学物质精练含解析

浙江版2021高考化学一轮复习专题十从海水中获得的化学物质精练含解析

专题十　从海水中获得的化学物质 探考情 悟真题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 氯、溴、碘及其化合物 ‎(1)氯气的工业制法 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)氯气的实验室制法反应原理及其装置 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)氯气的物理性质及用途 a ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)氯气的净化、收集、检验和尾气的处理 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用 c ‎2019浙江4月选考,8,6分 易 SiO2及硫元 素在自然界 的存在形式 ‎★★★★☆‎ ‎(6)溴、碘单质的物理性质 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b ‎2016浙江10月选考,24,2分 难 氧化还原反 应及相关计算 ‎★★★☆☆‎ ‎(8)海水中提取溴、碘 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(9)检验Br-、I-的常用方法 b ‎☆☆☆☆☆‎ 钠、镁及其化合物 ‎(1)钠、镁的物理性质及用途 a ‎★★☆☆☆‎ ‎(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)‎ c ‎2016浙江10月选考,6,2分 易 SiO2、NaCl 的用途 ‎★★★☆☆‎ ‎(3)钠、镁的生产原理 b ‎2016浙江4月选考,8,2分 易 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 c ‎2018浙江11月选考,5,2分 易 ‎★★★☆☆‎ ‎(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a ‎2017浙江11月选考,6,2分 易 ‎★★☆☆☆‎ ‎(6)过氧化钠的主要性质 c ‎☆☆☆☆☆‎ 分析解读　本专题选择题重点考查点有二:①氯气的性质和用途;②钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。主观题部分单独命题的可能性不大,通常以元素化合物知识为载体,融元素化合物、离子反应、氧化还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与弱电解质的电离等知识于一体进行考查。预计今后高考对本专题的考查特点应基本不变。‎ - 15 -‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点 练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2019宁波镇海中学单元测试,6)下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-;‎ ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;‎ ‎③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O;‎ ‎④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①③ B.②④ C.②③ D.①④‎ 答案　B　‎ ‎2.(2020届杭州高级中学复习测试,3)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A.氯气能溶于水,常温常压下,1体积水约能溶解2体积氯气 B.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白纸浆 C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”‎ 答案　D　‎ - 15 -‎ ‎3.(2020届舟山普陀中学单元检测,8)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2 I2+2OH-‎ B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上层溶液中含有I-‎ D.操作Z的名称是加热 答案　C　‎ ‎4.(2019宁波效实中学单元检测,25)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入　　　(填字母)。 ‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为　　　色,说明氯的非金属性强于溴。 ‎ ‎(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O　(2)除去Cl2中的HCl　长颈漏斗中液面上升,形成水柱　(3)d　(4)棕黄　(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 考点二　钠、镁及其化合物 - 15 -‎ 5. ‎(2020届嘉兴元济高级中学复习测试,8)对于下列事实的相应解释不正确的是(　　)‎ 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3‎ 是钠与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的结果 答案　C　‎ ‎6.(2019温州瑞安中学单元检测,3)下列有关金属镁的说法不正确的是(　　)‎ A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.Mg可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料 答案　B　‎ ‎7.(2019宁波镇海中学单元测试,10)鉴别两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下列方法中不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液 ‎②取等量的溶液于两支试管中,各滴入等量的酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液 ‎③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3溶液 ‎④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ‎⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ‎⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 A.①②　　　　B.③⑥　　　　C.④⑤　　　　D.②⑤‎ 答案　B　‎ ‎8.(2020届诸暨中学测试,20)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1‎ B.通入CO2折合成标准状况下的体积为448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3‎ - 15 -‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1‎ 答案　A　‎ ‎【方法集训】‎ 方法　对氯水性质多样性的分析 ‎1.(2020届舟山普陀中学单元检测,3)将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.氢氧化钠 B.硝酸银 C.氢硫酸 D.石蕊 答案　A　‎ ‎2.(2020届杭州高级中学复习测试,4)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 答案　D　‎ ‎3.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:‎ ‎①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;‎ ‎②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;‎ ‎③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:‎ 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;‎ 第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;‎ 第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。‎ 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。‎ ‎(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式。‎ 第一份:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 第二份:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)  　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)由于饱和氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入CaCO3后,CaCO3与HCl反应使平衡右移,HClO的浓度增大 ‎(2)Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O ‎(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO - 15 -‎ ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.液氯可以储存在钢瓶中 B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 答案　B　‎ ‎2.(2017浙江11月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 答案　C　‎ ‎3.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:‎ 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取‎1‎‎10‎溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。‎ 请回答:‎ ‎(1)X的化学式是　　　　　　　　,步骤①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(6分)(1)MgCl2·6H2O(2分)　MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)‎ ‎(2)2K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)‎ 考点二　钠、镁及其化合物 ‎4.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 答案　A　‎ ‎5.(2018浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 答案　B　‎ ‎6.(2017浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ - 15 -‎ A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 答案　A　‎ ‎7.(2016浙江10月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 答案　C　‎ ‎8.(2016浙江4月选考,8,2分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 答案　A　‎ ‎9.(2015浙江10月选考,3,2分)常温下能与水反应的金属单质是　(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.Na 答案　D　‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是(　　)‎ A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B　‎ ‎2.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B　‎ ‎3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ - 15 -‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案　C　‎ ‎4.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。‎ 已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0 ℃~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ ‎(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,将制备的Cl2通过装置B可除去　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 ℃~5 ℃进行,实验中可采取的措施是　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为　。 ‎ ‎(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 ‎3 mol·L-1 KOH溶液中,     (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。‎ 答案　(15分)‎ ‎(1)2MnO‎4‎‎-‎+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O　HCl ‎(2)缓慢滴加盐酸　装置C加冰水浴 ‎(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 ‎(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥 考点二　钠、镁及其化合物 ‎5.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ - 15 -‎ A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)‎ B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)‎ C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)‎ D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)‎ 答案　B　‎ ‎6.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A　‎ ‎7.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 答案　C　‎ C组　教师专用题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B　‎ ‎2.(2015北京理综,26,12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实,下列说法正确的是　(选填序号)。 ‎ a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 - 15 -‎ ‎②辨别两层溶液的方法是  　　　　　　。 ‎ ‎③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(SO‎4‎‎2-‎)=2.06∶1。其比值大于2的原因是　 。 ‎ ‎(3)反应 Ⅱ:2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=+550 kJ·mol-1。‎ 它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。‎ L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是　　　　。 ‎ ‎②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:   　。 ‎ 答案　(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI ‎(2)①a、c ‎②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层 ‎③H2SO4层中含有少量HI ‎(3)①压强 ‎②L1HClO>HCO‎3‎‎-‎,下列有关叙述中正确的是(　　)‎ ‎①向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO‎3‎‎2-‎ ‎②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成 ‎③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ ‎④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O A.②④ B.①③ C.②③ D.①④‎ 答案　A　‎ ‎7.(2019宁波镇海中学单元测试,9)世界上60%的Mg是从海水中提取的,其主要步骤如下:‎ ‎①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)‎ A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是抑制氯化镁水解 - 15 -‎ D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 答案　C　‎ ‎8.(2019金华义乌中学复习测试,12)已知:KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。‎ 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN溶液的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 答案　D　‎ ‎9.(2020届宁波效实中学单元检测,12)四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即生成“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　)‎ A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热 D.该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 答案　A　‎ ‎10.(2020届杭州余杭高级中学测试)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:‎ 含溴的海水A 含Br-、BrO‎3‎‎-‎的溶液含溴的水溶液B 液溴 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇液封 B.B溶液颜色要比A溶液深 C.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2‎ D.第④步,采用分液的方法获得液溴 答案　B　‎ - 15 -‎ ‎11.(2020届宁波鄞州中学单元检测,9)海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确的是(　　)‎ A.①中可采用蒸馏法 B.②中将MgCl2溶液直接蒸干即可得到无水MgCl2‎ C.③中提溴涉及氧化还原反应 D.④中的产品可生产盐酸、漂白液等 答案　B　‎ ‎12.(2020届衢州二中复习测试,16)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是(　　)‎ 选项 n(Na2O2)/mol n(NaHCO3)/mol 剩余的固体物质 A ‎1‎ ‎2‎ Na2CO3‎ B ‎1.5‎ ‎2‎ Na2O2、Na2CO3‎ C ‎2‎ ‎1‎ Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ D ‎2‎ ‎2‎ NaOH、Na2CO3‎ 答案　B　‎ ‎13.(2020届宁波效实中学单元检测,16)为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:‎ 试样溶液pH=8.3‎ pH=4.0‎ 注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。‎ 下列说法正确的是 A.当pH=8.3时,溶液中的离子只存在Na+、H+、HCO‎3‎‎-‎、Cl-、OH-‎ B.溶液pH由8.3变为4.0过程中,发生反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.若V2=2V1,则x=y ‎ D.试样中,NaHCO3的质量分数=‎8.4×1‎‎0‎‎-3‎V‎2‎a×100%‎ 答案　C　‎ 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2019学军中学单元复习检测,22)(10分)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:‎ ‎(1)氯化碘(ICl)中I元素的化合价为　　　;它与水反应的化学方程式为ICl+H2O HIO+HCl,该反应的反应类型为　　　　　　(填中学常见的无机反应类型)。 ‎ ‎(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 15 -‎ ‎(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是　　　(填字母)。 ‎ A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸 ‎(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO‎3‎‎2-‎和一种单质气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知HCN的电离常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是　　　(填字母)。 ‎ A.CN-+CO2+H2O HCN+HCO‎3‎‎-‎ B.2HCN+CO‎3‎‎2-‎ 2CN-+CO2↑+H2O C.2CN-+CO2+H2O 2HCN+CO‎3‎‎2-‎ D.HCN+CO‎3‎‎2-‎ CN-+HCO‎3‎‎-‎ 答案　(1)+1　复分解反应　(2)IBr+SO‎3‎‎2-‎+H2O I-+Br-+SO‎4‎‎2-‎+2H+　(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN-氧化,减小了SCN-的浓度,使反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的平衡不断向左移动,最终Fe(SCN)3完全反应,红色消失　②AC　(4)2CN-+5ClO-+2OH- 2CO‎3‎‎2-‎+5Cl-+N2↑+H2O　(5)AD ‎15.(2020届宁波镇海中学复习测试,24)(14分)(1)已知化合物X 由4种元素组成,某学习小组进行了如下实验:‎ 化合物X 5.66 g单一成分 溶液甲黄色溶液乙溶液丙 白色沉淀 20.97 g 已知:步骤②中消耗KI 的物质的量为0.15 mol,请回答:‎ ‎①X 的化学式是　　　　　,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是　。 ‎ ‎②X 中一种元素对应的单质,与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3,流程如下:‎ 已知:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。‎ ‎①逐出的Cl2可用　　　　　　　　检验;“滤液”中的溶质主要是　　　　;“调pH”中所用的试剂是　　　　　　　。 ‎ ‎②已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是　　　　　、　　　　　、过滤。 ‎ ‎③为测定“加碘食盐”中碘元素含量:a.称取50.000 g食盐,配成250 mL溶液;b.量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,用2.0×10-4 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。已知:KIO3+KI+H2SO4 K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。该食盐中碘元素的含量是　　　　mg/kg。 ‎ - 15 -‎ 答案　(1)①KIO3·2HIO3　I2+SO2+2H2O 2I-+SO‎4‎‎2-‎+4H+　②3I2+6K2CO3+3H2O KIO3+5KI+6KHCO3‎ ‎(2)①湿润的KI淀粉试纸　KCl　KOH溶液　②蒸发浓缩　冷却结晶　③25.4‎ - 15 -‎