【化学】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

【化学】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一9月月考试题

湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一9月月考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 ‎1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）‎ A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭 ‎2．下列基本实验操作不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A．①③ B．①② C．③④ D．②④‎ ‎3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）‎ A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎4．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（ ）‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm–3‎ 溶解性 乙二醇 C2H4O2‎ ‎–11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃后过滤 ‎5．下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）‎ A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子 B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol H2O中含有3 mol原子 ‎6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）‎ A．分子个数比为17∶16‎ B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C．氢原子个数比为17∶12‎ D．原子个数比为17∶16‎ ‎8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 ‎9．在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎10．下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 ‎ C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol B．33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎12．已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）‎ A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3‎ ‎13．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液 C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎14．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol ‎ ‎15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）‎ A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）‎ ‎16．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（ ）‎ A． mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1‎ C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（10分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。‎ ‎18．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀A　　　　。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是           　。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　 　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　    （填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是　 　　（填操作名称）。‎ ‎19．（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ ‎（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→ → → →①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_______________。‎ ‎（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。‎ ‎20．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。‎ ‎（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。‎ ‎（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g ‎21.(12)设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:‎ ‎（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________ （3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________ （4）在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M,则该化合物的化学式是__________。 （5）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。‎ ‎（6）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体的质量为 ，‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题：每小题3分，共48分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B A B C B D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D A B D B B 二、 非选择题（52分）‎ ‎17．（每空1.5分）‎ ‎（1）1　17 g/mol　（2）1.96　44　（3）1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79‎ ‎18．（除标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）AgNO3　BaSO4‎ ‎（2）过滤 ‎（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）‎ ‎（4）Na2CO3　HNO3　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎19．（除标注外，其余每空1分）（1）③　⑥　④‎ ‎（2）进 出 ‎（3）蒸馏烧瓶支管口处 ‎（4）防止加热时液体暴沸 ‎（5）酒精（1分）　水（2分）‎ ‎20．（1）4.0（2分）‎ ‎（2）0.04（2分）‎ ‎（3）C（2分）‎ ‎21.（1）0.4NA或2.408×1023 （2）0.6mol; ‎ ‎（3）106g·mol-1 （4）XY3或Y3X （5）0.15mol·L-1‎