2019-2020学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段练习化学试题

2019-2020学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段练习化学试题

江苏省如皋中学2019～2020学年度第一学期阶段练习 高一化学（创新班）‎ 本卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ 单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背的是 A．提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物排放 B．调整能源结构，提高核电、水电等清洁能源的比例 C．将造纸废水通过高压水井压到地下，减少地表污染 D．探寻新型高选择性催化剂，提高合成反应的原子利用率 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的比例模型： B．氨分子的电子式：‎ ‎ C．乙二酸的结构简式：HOOCCH2CH2COOH D．O2－的结构示意图：‎ ‎3．下列物质的俗名和化学式对应的是 ‎ A．水银——Ag B．明矾——Al2(SO4)3 C．纯碱——NaOH D．铁红——Fe2O3‎ ‎4．下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸溶液中：NH、Na＋、Fe2＋、NO B．澄清透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．1 mol/L的MgSO4溶液中：K+、OH－、Cl－、HCO ‎ D．与Al反应放出H2的溶液中：Fe3+、Ca2＋、SCNˉ、CO ‎ 5．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 ‎ B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．SiO2熔点很高，可用于制作光导纤维 ‎ ‎6．下列离子方程式表达正确的是 ‎ A．向硫酸铁溶液中加入过量铁粉：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋‎ B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O ‎ D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应： HCO＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O ‎7．下列各有机物的分类或命名正确的是 ‎ A． 3-甲基-1-丁烯 B． 2-乙基丁烷 ‎ C． 2-甲基-1-丙醇 D．属于芳香烃 ‎8．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)‎ ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． ‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎10．某有机物的分子球棍模型如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。‎ 关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物的化学式为C6H6‎ B．该有机物可发生取代反应和加成反应 C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 ‎11．下列有机物中，核磁共振氢谱图只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，‎ 下列说法正确的是 A．该反应为还原反应 B．乙苯的同分异构体只有一种(不含乙苯本身)‎ C．乙苯和苯乙烯均为苯的同系物 D．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 ‎ ‎13．下列变化不属于化学变化的是 ‎ A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油的分馏 D．石油裂化 ‎14．某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 ‎ A．该有机物属于烃类 ‎ B．与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 ‎ C．加入浓硫酸并加热可发生消去反应 ‎ D．1mol该有机物最多能与4mol H2反应 ‎15．下列关于有机物的说法中不正确的是 A．乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别 B．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应 C．聚乙烯、苯、乙酸乙酯均不能与Br2发生加成反应 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一至两个选项符合题意。‎ 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎16． 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH === 3NaCl+2Na2FeO4+5H2O可用于制备Na2FeO4。下列说法正确的是 A．Fe(OH)3被氧化 B．NaOH做氧化剂 ‎ C．NaClO失去电子 D．每生成1 mol Na2FeO4，转移的电子数为6×6.02×1023‎ ‎17．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A B C D 装置 实验 制备乙酸乙酯 除去乙烯中 的乙炔 比较碳酸与苯酚的酸性强弱 实验室制乙烯 ‎18．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子半径小于Y，Y与W同主族，Z与R同主族，且W的核电荷数是Y的两倍，Z的最外层电子数与最内层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子半径半径的大小顺序：R＞Z＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞Z C．氢化物的稳定性：W＞Y ‎ ‎ D．X与Y两种元素形成的化合物中可能含有非极性键 ‎19．根据下列实验操作、现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作 实验目的与结论 A 向含苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置后分液，‎ 除去苯中的苯酚 B 向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，冷却，向其中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 说明该卤代烃的官能团为氯原子 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，无银镜生成 说明蔗糖未发生水解 D 将乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 证明生成了乙烯 ‎20．羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过下面的反应制得 下列有关说法正确的是 A．上述反应属于取代反应 ‎ B．羟基扁桃酸分子中所有碳原子一定共平面 C．1mol羟基扁桃酸与足量溴水反应最多消耗2molBr2‎ D．利用新制氢氧化铜悬浊液可检验羟基扁桃酸中是否含有乙醛酸 非选择题（共60分）‎ ‎21．（8分）根据信息书写指定反应的方程式。‎ ‎⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。‎ ‎ 试剂：浓硫酸、稀盐酸、NaOH、氨水、FeCl3、Cu粉、‎ ‎①Al3+→AlO的离子方程式： ▲ ； ②SO2→SO的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑵ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：‎ ‎①写出氯化钠电解槽内反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎②写出ClO2发生器中反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成 的新型半导体材料(摩尔质量为206 g·mol－1)，B为紫红色金属单质，D是淡黄色固体，E是最常见的无色液体，H是红棕色气体。‎ ‎⑴D的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑵反应①的化学方程式为： ▲ 。‎ ‎⑶反应②的离子方程式为： ▲ 。‎ ‎⑷反应③中，1mol H反应时，转移电子 ▲ mol。‎ ‎23．(10分) 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种具有洗涤、杀菌作用的漂白剂，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，比H2O2更稳定（50℃时开始分解）。过碳酸钠的制备原理如下：2Na2CO3＋3H2O2‎ ‎＝2Na2CO3·3H2O2，某兴趣小组据此设计了下列制备过碳酸钠的实验方案。‎ ‎ ‎ 上述实验须在控温反应装置中完成，该装置示意图如下：‎ ‎⑴恒压滴液漏斗中支管的作用是 ▲ 。‎ ‎⑵步骤①需控制温度不宜过高，其目的是  ▲ ；静置过程中加入异丙醇的目的是 ▲ 。‎ ‎⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的除了洗去晶体表面的杂质外，还有 ▲ 。‎ a．减少过碳酸钠晶体的损失   ‎ b．与过碳酸钠晶体中的杂质反应 c．使过碳酸钠晶体更易干燥 ‎ ‎⑷下列物质中，不会引起过碳酸钠变质的有  ▲ 。‎ ‎      a．MnO2    b．FeCl2       c．Na2SiO3    d．K2SO4‎ ‎⑸准确称取制备的过碳酸钠(含少量杂质)0.2000 g于250 mL锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加稀硫酸至溶液呈酸性，用2.000×10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。则产品中过碳酸钠的质量分数为（需要计算过程）‎ 已知：MnO＋H2O2＋H+－Mn2+＋O2↑＋H2O(未配平)‎ ‎24．（11分）⑴乳酸()有良好的防腐保鲜功效，广泛应用于食品行业 ‎①乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为 ▲ 。‎ ‎②乳酸与NaHCO3发生反应，化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③两分子乳酸发生酯化反应生成六元环状酯的结构简式为 ▲ 。‎ ‎⑵五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。‎ ‎ ‎ ‎①1个Y分子中有 ▲ 个手性碳原子。‎ ‎②可用于鉴别X和Y的试剂是 ▲ 。‎ ‎③1mol Z最多可与 ▲ mol NaOH发生反应。‎ ‎④写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎ a．含有两个苯环 b．能与NaHCO3反应，不能水解。 ‎ c．分子中有3种化学环境不同的氢原子。‎ ‎25．（10分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：‎ ‎→……→‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴A的结构简式是 ▲ 。 ‎ ‎⑵C→D转化的另一产物是HC1，则试剂X的结构简式为 ▲ 。‎ ‎⑶D在NaOH醇溶液中发生消去反应，所得有机产物，经酸化后得到Y，Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎ ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有氨基(-NH2) ③核磁共振氢谱图中有4个峰 ‎⑷已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。 ‎ RCH＝CH2＋HBr ‎ RCH＝CH2＋HBr 请写出以A为原料，制备高分子化合物H（‎ ‎）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎26．（13分）化合物G可用作膨胀剂，一种合成路线如下：‎ ‎ 已知：‎ ‎⑴化合物G中的所含官能团名称为 ▲ 。‎ ‎⑵B→C的转化所需试剂和条件分别为 ▲ 。‎ ‎⑶D的结构简式是 ▲ 。‎ ‎⑷写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①能发生水解；②核磁共振氢谱图中有2个峰 ‎⑸写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎ ‎ ‎ 2019～2020年度创新班第二次阶段考试 化学参考答案 单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．C 2． A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．B ‎ 11．B 12． D 13．C 14．D 15．A 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎16．A 17．CD 18．BD 19．A 20．CD 非选择题：本大题包括6小题，共60分。‎ ‎ 21．⑴①Al3＋＋4OH—＝AlO＋2H2O ‎②SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO＋2Fe2+＋4H＋‎ ‎⑵①Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO ‎②2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O ‎（每空2分，共8分）‎ ‎22．⑴ ⑵ 2Cu3N6Cu+N2↑ ‎ ‎⑶3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O ‎⑷ 2/3 ‎ ‎（每空2分，共8分）‎ ‎23．⑴便于双氧水顺利滴下 ‎⑵防止H2O2及过碳酸钠分解 降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出 ‎ ⑶ac ⑷cd ⑸78.5%‎ ‎（第⑴~⑷题每空1分，第⑸5分共10分）‎ ‎24．⑴① ‎ ‎ ②‎ ‎③‎ ‎⑵ ① 3 ② FeCl3溶液、溴水或溴的CCl4溶液 ③ 8 ‎ ‎④或 ‎（除第⑴小题和第⑵小题的④每小题2分，其余每空1分，共11分）‎ ‎25．⑴ ⑵ ⑶或 ‎ ‎⑷ (4分)‎ ‎ （除第⑸小题4分，其余每小题2分，共10分）‎ ‎26．⑴羟基 醚键 ⑵CH3CH2OH 浓硫酸，△ ⑶‎ ‎⑷或 ‎⑸ （除第⑸小题5分外，其余每空2分，共13分）‎