安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版无答案

安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版无答案

‎ 高二年级期中考试化学试题 命题：梁和成 审题：程国强 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 Ag-108‎ 一、 选择题（每小题只有一个最佳选项 每小题3分 共60分）‎ ‎1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）‎ A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C.能层序数越大，s电子云的半径越大 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 ‎2、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　） A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1‎ ‎3、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　） A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素 C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y ‎5.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A． 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族 ‎ B． 该元素位于s区 C． 该元素为非金属元素 D． 该元素原子的N能层上共有8个电子 ‎6.下列叙述中正确的个数有（ ）‎ ‎①氧原子的最外层电子排布图：违背了泡利原理 ‎②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ‎③所有元素中，氟的第一电离能最大 ‎④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ‎⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ‎⑥金属元素的电负性均小于1.8‎ ‎⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ‎⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 A 0个 B 1个 C 2个 D 3个 ‎7.以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是① B. 具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④ C. ①Na、K、Rb  ②N、P、As  ③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+‎ ‎8.关于原子轨道的说法正确的是()‎ A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 C.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )‎ A. [Co(NH3) 4Cl2] ClB. [Co(NH3) 3Cl3]‎ C. [Co(NH3) 6] Cl3D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2‎ ‎10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°‎ B． NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎11. Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A． Mg电极是该电池的正极 B． H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C． 石墨电极附近溶液的pH增大 D． 溶液中Cl－向正极移动 ‎12.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B． 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C． 负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋‎ D． 该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol ‎13.下列说法正确的是(　　)‎ A． 原电池是把电能转化为化学能的装置 B． 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C． 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D． 形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 ‎14.下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（   ）‎ A. 牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法 B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 C. 镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀 D. 将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl ‎15.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（   ）‎ ‎ A. B.  C. D. ‎ ‎16.有关如图的说法正确的是（　　）‎ A. a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极 B. a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应 C. a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b D. a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu ‎17.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 放电时，镁为负极材料 ‎ B.放电时，电子从镁极流出，经电解液流向正极 C. 充电时阳极的电极反应式为MnF2 + F- - e- = MnF3‎ D. 充电时，外加直流电源的负极应与原电池的镁电极相连 ‎18.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)‎ ‎19.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)‎ ‎①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑‎ ‎③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑‎ A． ①②③B． ①②④C． ②③④D． ②④‎ 20. 以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示.下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L B. 电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L C. 当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3 D. 向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度 二、非选择题（40分）‎ ‎21、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：‎ A ‎2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2‎ E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 F 基态F＋各能级电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题：‎ (1) E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________，画出F元素基态原子的价电子排布图_______。‎ ‎(2)与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)‎ ‎(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为_________________(用离子符号表示)。‎ ‎22、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：‎ H2S S8‎ FeS2‎ SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ 熔点/℃‎ ‎−85.5‎ ‎115.2‎ ‎>600(分解)‎ ‎−75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎−60.3‎ ‎444.6‎ ‎−10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。‎ ‎(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。‎ ‎(3)图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为______形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎23.如图所示是一个电化学装置的示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中丙池是___(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”).‎ ‎(2)B电极的名称是___(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”).‎ ‎(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式：.‎ ‎(4)乙池中反应的化学方程式为.‎ ‎(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为L(‎ 标准状况),此时丙 池中某电极析出2.8g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是(填字母).‎ A.  MgSO4 B.CuSO4C. NaCl D.AgNO3.‎ ‎24.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度（mol·L−1）如图所示。‎ ‎（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________（填化学式）。‎ ‎（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。‎ A．<1 B．4左右 C．>6‎ ‎（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。‎ ‎（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。‎ 物质 FeS MnS CuS Ksp ‎6.3×10−18‎ ‎2.5×10−13‎ ‎1.3×10−36‎ 物质 PbS HgS ZnS Ksp ‎3.4×10−28‎ ‎6.4×10−53‎ ‎1.6×10−24‎ 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填字母）除去它们。‎ A．NaOH B．FeS C．Na2S