2018-2019学年内蒙古北重三中高二上学期期中考试化学试题 word版

2018-2019学年内蒙古北重三中高二上学期期中考试化学试题 word版

北重三中2018～2019学年度第一学期 高二年级期中考试化学试题 ‎ 满分：100分 考试时长：100分钟 第一部分 选择题（共50分）‎ 一.基础选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）‎ ‎1.下列说法中正确的是 (　　)‎ A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ‎ B.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 C.化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同 ‎ D.焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变 ‎2.下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是 (　　)‎ A.活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大 B.催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热 C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞 D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率 ‎3.下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以能量为主 ‎②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 ‎③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 ‎④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大，有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变 ‎⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小 ‎⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定发生和过程的速率 ‎⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大 A.②③④⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤‎ ‎4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)‎ A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1在常温常压不能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下能自发进行 D．CH3OH(l)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的ΔH>0‎ ‎5.下列说法中错误的是 (　　)‎ ‎①相同条件下，等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应，盐酸与镁条反应更剧烈，说明HCl在水中完全电离 ‎②25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，平衡浓度c(CH3COO-):c(CH3COOH)=175,该混合溶液显中性 ‎（已知：K(CH3COOH)=1.75×10-5）‎ ‎③由电离常数K1(H2C2O4)=5.4×10-2 、K(CH3COOH)=1.75×10-5可知 ,草酸溶液中氢子的浓度大于醋酸溶液中氢离子的浓度 ‎④不同的溶液中c(H+)与c（OH-）可能不相等，但由水电离出的c(H+)与c（OH-）总是相等，且乘积等于Kw ‎⑤用pH试纸测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，必定引起测量误差 ‎⑥25℃时， Na2SO4溶液、CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中由水电离出的c(H+)均为1.0×10-7 mol/L A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤⑥ ‎ ‎6.下列说法中正确的是 (　　)‎ A.在测定中和热的实验中，若将稀盐酸换成稀醋酸与稀NaOH溶液反应，所测中和热△H偏大 B.已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 在25℃ 101kPa时，将1molN2和3molH2充入容器中充分反应，释放出92.4kJ的热量 ‎ C.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ‎2CH4（g）+ 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1780.6kJ/mol ‎ D.等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多 ‎7.下列措施能增大化学反应速率的是 (　　)‎ ‎①锌与稀硫酸反应时,加少量硫酸铜溶液 ‎ ‎②将1.0 mol/L H2SO4溶液改为18.4mol/L H2SO4溶液与铝反应制取H2‎ ‎③酸性KMnO4溶液与H2C2O4 溶液反应时，加入少量的MnSO4固体 ‎④Na与水反应时增大水的用量 ‎ ‎⑤反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量KCl固体 ‎ ‎⑥在淀粉水解实验中，将1 mL 2 mol/L H2SO4溶液换成1mL 唾液 ‎⑦在过氧化氢分解实验中，将1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液换成1 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液 A.①③⑥⑦ B.①③⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑥⑦ ‎ ‎8.下列说法中正确的是（ ）‎ A.物质在溶解于某种溶剂中时,都存在着溶解限度 B.化学方程式中，连接反应物和生成物的常用符号有“ ”、“”、“→”，用“ ”连接的反应，反应物都能100％反应生成生成物 C.工业合成氨气中,一般适当增大H2的浓度,提高N2的转化率,降低生产成本 D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 ‎9.体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，若反应后两溶液均呈中性，消耗NaOH溶液体积间关系是（ ）‎ A．相同 B．H2SO4溶液较大 C．CH3COOH溶液较大 无法确定 ‎10.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是(　　)‎ ‎①X2为0.2 mol·L－1 　②Y2为0.1 mol·L－1 ③Z2为0.3 mol·L－1　 ④Y2为0.6 mol·L－1‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ 二.拔高选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）‎ ‎11.在2 L恒容密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(l)，经2 min，A减少了1.6 mol。对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1‎ B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1‎ C.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1‎ D.在2 min内C浓度的变化量为0.4 mol·L-1‎ ‎12.根据下列热化学方程式：‎ ‎(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ‎ ‎(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) ‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1‎ ‎13.25℃时，pH=4 的HCl溶液与pH=9的NaOH溶液按一定体积比混合，若混合后溶液pH=7，则两溶液体积比 V(酸):V(碱)为 （ ）‎ A．105:1 B．1:105 ‎ C．1: 10 D．10:1 ‎ ‎14.2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时再充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ ）‎ A． 大于0.4 mol，小于0.8 mol B．0.4 mol ‎ C．大于0.8 mol，小于2.0 mol D．0.8 mol ‎15.下列叙述与图像符合的是(　　)‎ A．图A是达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．图B中 p2>p1，T1c3   B．a+b=92.4  C．2p21‎ 第二部分 填空题（共50分）‎ 三.填空题（共4个小题，共50分）‎ ‎21.（10分）写出下列反应的离子方程式（若为典型可逆反应，必须用“”表示）‎ ‎①酸性KMnO4溶液与H2C2O4 溶液反应: ‎ ‎②Na2S2O3溶液与稀硫酸反应: ‎ ‎③KI溶液在酸性条件下与氧气反应： ‎ ‎④向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～15滴浓硫酸,溶液颜色变深: ‎ ‎⑤FeCl3溶液与KSCN溶液反应: ‎ ‎22.（10分）一定温度下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（均为气体）的物质的量变化如图所示:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 ‎ ‎(2)6s～7s内，B的平均反应速率为 ‎ ‎(3)平衡后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比为 ‎ ‎(4)平衡时B的体积分数为 (保留小数点后两位)‎ ‎(5)若反应在恒温恒压的条件下进行，实验测得反应前后容器的体积比为20：21，则C的转化率为 ‎ ‎23.（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。‎ ‎(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。‎ ‎(2)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。‎ ‎①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。‎ (3) 上述滴定实验中，可选择 为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎24.（18分）丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：‎ ‎(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：‎ ‎①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g) = C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJ·mol－1‎ ‎②C3H6(g)＋O2(g)= C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJ·mol－1‎ 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。‎ ‎(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是 ‎ ‎ ；‎ 高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。‎ A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 ‎(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)‎ 所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为 ，理由是 ‎ ‎ 。‎ 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。‎ 北重三中2018～2019学年度第一学期 高二年级期中考试化学答案 第一部分 选择题（共50分）‎ 一.基础选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A B D A B D C B 二.拔高选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C C D B D A B B 第二部分 填空题（共50分）‎ 三.填空题（共4个小题，共50分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎①2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2分 ‎②S2O32－＋2H＋=H2O＋SO2↑＋S↓ 2分 ‎③4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O 2分 ‎④2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O 2分 ‎⑤Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 2分 ‎22.（10分）‎ ‎(1)3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g) 2分 (2)0 2分 ‎ ‎(3)11:10 2分 (4)0.18或18％(保留小数点后两位) 2分 (5)40％ 2分 ‎ ‎23.（12分）‎ ‎(1)③ 2分 (2)④ 2分 (3)酚酞 2分 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 2分 ‎(4)0.24 2分 (5)偏低 2分 ‎24.（18分）‎ ‎（1）降低温度或降低压强 2分 催化剂 2分 ‎（2）不是 2分 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 3分 AC 2分 ‎ ‎（3）1.0 2分 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 3分 1:7.5:1 2分 ‎